第二单元 化学反应的方向和限度课件配套优秀

第二单元

化学反应的方向和限度

化学平衡状态

授课班级:高二(1)班

授课教师:林淑媛

课程标准导航: 1. 了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2．理解化学平衡建立的过程，化学平衡状态形成的条件、适用范围。

3．理解化学平衡的特征。能用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态。

新知初探自学导引: 自主学习: 一、可逆反应

在___________下，既能向________方向进行，同时又能向_________方向进行的高温、高压反应叫做可逆反应。如：N2＋3H2催化剂2NH3。

当堂训练：

1．下列反应属于可逆反应的是(

) A．H2在O2中燃烧生成H2O和H2O电解生成H2和O2

B．CuSO4吸水形成晶体胆矾与胆矾加热失去水分子生成CuSO4

C．Cl2溶于水

D．NaOH与盐酸的反应

2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，反应一段时间后，体系中含14C的微粒有(

) A．14CO2

B．14CO2,14CO C．14CO2,14CO,14C

D．14CO 要点归纳: 可逆反应的特征

(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存于同一反应体系。反应物和生成物一定共存，即任何物质的量都不可能为0。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态

1．化学平衡状态的建立

如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：

(1)反应开始时：反应物浓度_____，v(正) ______;生成物浓度______，v(逆)______ 。

(2)反应进行时：反应物浓度___________→v(正)逐渐______；生成物浓度由零________________→v(逆)从零_____________。

(3)反应达到平衡时：v(正)______ v(逆)，反应混合物中各组分的浓度_______________。

以上过程可用下图表示：

2．概念：在一定条件下,______反应进行到一定程度时，_____________和____________相等，________________________不再发生变化，________________________保持不变的状态。

三、化学平衡状态的特征：“逆、动、等、定、变”

(1)逆：研究对象必须是可逆反应。

(2)动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。

(3)等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。

(4)定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持不变。

(5)变：改变影响条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。

例．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是(

) A．容器内Y与Z的浓度相同

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间内消耗0.1molX,同时生成0.2molZ 题型探究权威预测

化学平衡状态的判断: 例.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(

) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

【思路点拨】

可逆反应达平衡状态时v(正)＝v(逆)；各物质百分含量不变。

【解析】

①中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，NO2的消耗速率等于NO2的生成速率，能说明反应达到平衡。②中是指同一反应方向，不能说明。

③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。④气体的颜色不变，则表示有色物质NO2的浓度不再改变，说明反应已达到平衡。⑤体积固

定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。⑥反应前后可逆反应压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦气体总物质的量不随时间变化，说明气体中各物质的物质的量不变，由于该反应前后气体的物质的量改变，故能说明反应达到平衡。

【答案】

A 【名师点睛】

可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据：

(1)正反应速率和逆反应速率相等。

(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时，最终都要回归到这两个核心依据上来。

即时应用: 1．已知：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，现将2molH2和3mol I2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后HI的物质的量是(

) A．4 mol

B．小于4 mol

C．6 mol

D．大于6 mol 2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是(

) A．SO2为0.4 mol·L－1 , O2为0.2 mol·L－1 B．SO3为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1

课后作业：P51练习与实践2、3