归纳与整理优秀完整教案

第二章分子结构与性质章末专题总结

教学目标

能熟练掌握共价键，分子立体构型判断，配位键和配合物，分子的极性

教学重点难点

知识的融会贯通

能熟练运用所学知识解决实际问题

教学方法

课堂讨论，问题分析课堂讨论多种方法综合运用

教学具备

1. 多媒体教学

教学过程

专题一共价键

化学键根据不同的标准可有不同的分类方法。σ键和π键是考查的热点，这部分知识常与杂化轨道理论结合，因此，对于σ键和π键，不仅要能熟练地区分，更重要的是要明确其成键轨道。

1．只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

2．共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

3．σ键比π键稳定。

4．键长越短，键能越大，共价键越稳定。

福建三明高二检测下列说法中不正确的是(

) 例1 2015·A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 河北唐山高二检测对于BrCH===CH2分子，下列说法正确的是(

) 跟踪练习1

2015·A．分子中只有极性键，没有非极性键

B．分子中有4个σ键

C．分子中的σ键完全相同

D．分子中C—Br键的成键轨道是sp2—p 专题2

分子立体结构的判断

专题归纳

关于分子立体结构判断的常见考查点有：利用价层电子对互斥理论判断；利用杂化轨道理论预测或判断。该知识点是高考的热点内容，常以选择题或综合题的形式出现，解答相关题目时应在熟练掌握相关理论知识的基础上加以合理的分析、推断。

典例精析

－宿迁高二检测CH＋例2 2015·3、—CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(

) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

－＋B．CH3与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为正四面体形

＋C．CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

＋－D．CH3与OH形成的化合物中含有离子键

广州高二检测有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增例32015·大，且核电荷数之和为50；A原子的原子序数、电子层数、最外层电子数均相同；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1。请回答下列问题：

＋(1)写出D2的价层电子排布式：________，其最外层有________个单电子。

(2)CA4分子中C原子的杂化轨道类型是________，该分子的VSEPR模型名称是________，它是________(填

“极性”或“非极性”)分子。

(3)A与B的常见氧化物中，沸点较高的是________(填化学式)，原因是________________。

＋(4)D元素易形成配合物，如[D(NH3)4]2，该离子的空间构型是__________________。

专题3 配位键和配合物

典例精析

经典习题选萃配位化学创始人维尔纳发现，例4 2015·将分别为1 mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即有沉淀生成，生成的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3________，CoCl3·5NH3________，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)________。

(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置。

图a

绿色

色

专题4

共价键与分子极性关系

专题归纳

1．键的极性和分子的极性：

图b

紫

(1)极性分子中一定有极性键，而非极性分子中不一定只有非极性键。例如，CH4是非极性分子，只有极性键。

(2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。

（3）若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等则为极性分子，详见下表：

典例精析

四川成都高二检测实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°例5 2015·。由此可见，BeCl2属于(

) A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

南昌高二检测卤素丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合跟踪练习5

2015·物。

请回答下列问题：

(1)基态溴原子的价电子排布式为____________。

(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__________________。

(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__________________。

＋＋(4)I3属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3的空间构型为____________________，中心原子的杂化类型为________________。

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为________(填序号)。