复习题教案和学案内容

高三化学二轮复习专题——物质结构与性质

教学设计

考纲解读：

（一）原子结构与性质

1、核外电子排布式、价层电子排布式、轨道表达式（电子排布图）；

2、电子云廓图形状、原子轨道名称；

3、第一电离能大小比较；4、电负性大小比较；

（二）化学键

1、化学键类型判断；

2、σ键和π键的形成及类型判断；

3、化学键键能、键长、键角的含义

4、等电子体原理

（三）分子间作用力与物质的性质

1、常见分子的空间构型

2、价层电子数目、价层电子对互斥理论判断分子的立体构型

3、杂化轨道理论判断中心原子杂化轨道类型

4、配位键、配体、配位数判断

5、分子极性判断、范德华力、氢键对熔沸点的影响，氢键的表示方法

6、无机含氧酸分子的酸性判断

（四）晶体结构与性质

1、晶体类型的判断；

2、分子晶体、金属晶体、离子晶体熔沸点大小比较

3、晶体结构计算（均摊法、密度，坐标系）

教学目标：

1、让学生明确物质结构与性质在高考中：考什么，怎么考

2、规范高考选做物质结构题的答题方法，总结答题技巧，突破瓶颈

3、让学生明确自己在高考结构题中的得分目标

学情分析：

在高一高二及高三一轮复习中，学生已掌握了物质结构与性质的相关知识。但分析近几年高考题，一部分知识点比较固定，另一部分知识点则相对灵活。而我们的学生对这部分知识掌握不牢，缺乏对知识的整合迁移和逻辑推理能力，使得这类题目总是无法全面解答。

教法分析：本节课主要通过学生通过做高考题回顾核心知识点，老师点拨，师生共同归纳物质结构与性质的知识主线。通过对典型高考题的体验，引导学生归纳分析考点，老师对出题特点进行点拨，对学生进行答题方法和策略的指导。

教学重点：

1

核心知识点的巩固和练习；原子结构与元素性质之间的关系应用；

教学难点：

化学知识的整合和迁移能力

教学过程设计：

学习活动一：基础检测

学法引导：独立做题——疑难展示——师生合作

1、核外电子排布

（1）【2017新课标1卷】基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

（2）【2017新课标2卷】氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（3）【2017新课标3卷】Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（4）【2017江苏卷】Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（5）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

（6）写出Fe2+的最外层电子排布式________________。

2、核外电子排布与原子的电离能、电负性、电子亲和能的关系

（1）【2017新课标2卷】元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是：E1呈现异常的原因是

________________________________；氮元素的_________________________________________________。

（2）【2017江苏卷】C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是____________。

（4）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号）

师生合作：

理清这一原子结构这一知识点的相关考点

(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原

子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式；

(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；

(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；

2

(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。

学习活动二：方法和策略

学法引导：独立自学——交流纠错——归纳总结——教师点拨

二、分子结构

1、分子构型与杂化轨道理论、价层电子对互斥（VSEPR）模型

（1）【2017新课标1卷】X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+错误！未找到引用源。离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（2）【2017新课标2卷】经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．

中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

-n②R中阴离子N5中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号Πm错误！未找到引用源。表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π6错误！未找到引用源。），则N5错误！未找到引用源。中的大π键应表示为_____。

+③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)N−H…Cl、____________、____________。

6-

（3）【2017新课标3卷】CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在___________。

（4）【2017江苏卷】丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，

1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（5）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为______，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有________（任写两种）。

（6）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______，CNO-中心原子的杂化方式为

____________。

归纳反思：

1、此部分设计哪些知识点

2、审题时应注意些什么

3

3、涉及哪些答题方法和技巧

教师点拨：

1、近几年高考结构题的出题特点

2、方法与策略

4