归纳与整理教学评价实录

化学平衡移动

1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（

）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

（

）

A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

3．下列说法正确的是

（

）

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是

（

）

A．加入一种反应物

B．对平衡体系加压

C．升高温度

D．使用催化剂

5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)

N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为

（

）

A．高温低压

B．低温高压

C．低温低压

D．高温高压

6．对平衡CO2(g)CO2(aq)

△H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

（

）

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

7．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是

（

）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

1

B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

（

）

．．．

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

9．现有可逆反应2NO2(g)

取的措施。

t2：

；t3：

；t4：

。

10．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，

N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采

2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方

CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，

H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序

是

（

）

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲

D．乙>甲>丙

11．对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)

ΔH>0 ，左下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件改变的是

(

)

A．②③

2

B．①②

C．③④

D．④⑤

v

v’正

= v’逆

v正

= v逆

O t1

t 12．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O2 (g)

2SO3(g)

△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变化。其中10 min到15 min时，肯定与图像不相符的变化是

（

）

A．加了催化剂

C．升高温度

B．增加SO3的物质的量

D．缩小容器体积

2Y(g) + Z(g)，生成物Z13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g) 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是

（

）

14．对可逆反应N2(g)+3H2(g)

A

B

C

D

15．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。

2NH3(g) △H＜0，下列图像正确的是

（

）

（1）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______ (填增大”“减小”或“不变”)，原因是

3

。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________，原因是

。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。

16．某化学反应2A==B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号

1 2 3 4 温度/℃

800 800 800 820 0 1.0 c1 c2 1.0 10 0.80 0.60 0.92 0.40 20 0.67 0.50 0.75 0.25 30 0.57 0.50 0.63 0.20 40 0.50 0.50 0.60 0.20 50 0.50 0.50 0.60 0.20 60 0.50 0.50 0.60 0.20 根据上述数据，完成下列填空。

（1）在实验1，反应在l0 min至20 min时间内平均速率为_____________mol/(L·min)。

（2）在实验2中，A的初始浓度c1＝_________mol/L。实验2中还隐含的条件是

。

（3）设实验3中c2_________1.0 mol/L (填“＞”“＝”或“＜”)。

（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是_________________反应（填“吸热”或“放热”）。

4