归纳与整理教学目标设计

高三化学二轮复习学案

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高三专题复习《新情境下氧化还原反应方程式的书写方法及应用》

【学习目标】

1.能在新情境下正确书写陌生的氧化还原反应的离子方程式或化学方程式。

2.巩固原电池和电解池工作原理，能在新情境下正确书写原电池、电解池的电极反应式。

3.能够准确地获取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，提高应用新信息的能力。

【课前作业反馈】

判断下列离子方程式是否正确。

+ 3+1.铁与稀盐酸反应： 2Fe+ 6 H= 2 Fe+3 H2↑ (

) + 2+2.铜与稀硫酸反应： Cu + 2H= Cu+ H2↑ (

) 3+2+2+ 3.用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板: 2Fe+Cu= 2Fe+Cu(

) -－4.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝: 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(

) 2+2++3+5.Fe与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O (

) --+6.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3+I+6H =I2+3H2O (

) 7.“84消毒液”(有效成分NaClO)和洁厕灵(主要成分盐酸)，混合使用放出氯气

--+ClO+Cl+2H =Cl2↑+H2O (

) +－

3+8.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋ 4H＋ NO3= Fe＋NO↑＋2H2O (

) -9.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2O= HClO+HS错误！未找到引用源。-3(

) -+2-2+10.用高锰酸钾溶液滴定草酸: 2MnO4

错误！未找到引用源。+16H+5C2O4=2Mn+10CO2↑+8H2O(

)

【本节复习内容】

一、新情境下氧化还原反应方程式的书写

例1.(2017·静海县模拟)完成下列离子方程式: (1)在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色, 离子方程式为________________________________________ 2-3+(2)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O7还原为Cr, 该过程的离子反应方程式为____________________________________________ 2-练习1.（1）(2014·天津）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脱氯剂，写出反应的离子方程式 （2） (2017·杨村一中)亚氯酸钠和次氯酸钠混合液作为混合吸收剂，可脱除烟气中的－2－氮氧化物NOx，二氧化硫SO2，使其转化为NO3、SO4. 写出NO与NaClO2反应的离子方程式_______________________________________ 例2.(2018·十二校联考二)用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

步骤II中发生反应为4Fe(NO3)2+O2+(2n+2)H2O=2Fe2O3·H2O+8HNO3，生成的硝酸又将废铁

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皮中的铁转化为Fe(NO3)2，

写出后者反应的离子方程式____________________________ 练习2.(2018·十二校联考一)某工业废料含SiO2、FeS、CuS等物质，采用如下实验

方案进行回收利用，请回答下列问题。

滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤③涉及的化学方程式：______________________

二、应用（电极反应式的书写）

1.

原电池中电极反应式的书写

例3.（1）(2017·十二校一模)N2O5是一种新型绿色

硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，

采用电解法制备得到N2O5 ，工作原理如右图,则

硼氢化钠燃料电池电池负极电极反应为：

（2）(2017·新华中学)直接排放煤燃烧产生的烟气

会引起严重的环境污染，将燃煤产生的二氧化碳

回收利用，可达到低碳排放的目的，右图是通过

人工光合作用，以二氧化碳和水为原料，

制备甲酸和氧气的原理示意图，

电极b表面发生的电极反应式为

（3）(2018·河北区一模)一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入丙烷气体，电解质2－是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。则在该熔融电2－解质中，O向 （

填“正”或“负”)极移动，

电池负极电极反应为：

练习3. （1）(2017·红桥区二模)甲烷固体燃料电池属于第三代燃料电池, 是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境

友好地转化成电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图所示：

a是电池的_____极，

b极的电极反应式为___________________________ （2）(2017·和平区模拟三)高铁酸钾( K2Fe04)不仅是

一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也

在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置: 该电池放电时

2

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正极的电极反应式为

练习3（3）(2017·天津一中)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl作为电解质溶液制+造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4浓度逐渐变大，

写出该电池的正极反应式

2.

电解池中电极反应式的书写

例4.（1）(2018·南开区一模)以铬酸钾K2CrO4为原料，

电化学法制备重铬酸钾K2Cr2O7的实验装置示意图如右：

写出在阴极室发生的电极式：

（2）(2018·十二校联考一）用一种阴阳离子双隔膜三室电解槽

处理含镍酸性废水并获得金属镍的模拟装置如图，

镍棒与外接电源______极相连，

A极区电极反应式是____________________________

（3）(2017·十二校联考二摸)以硫酸为电解质溶液，

利用电解原理，将二氧化碳转化为乙烯，

已知该电解池的工作原理，如图所示，

M极上电极反应式为__________________________

练习4. (2017·北辰区模拟)用石墨为电极,利用如右图

电解装置可将NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

阳极的电极反应式为

【本节知识贮备】

一、常见的氧化剂与还原剂对应的产物 1. 2.

二、原电池的工作原理 三、电解池的工作原理

(

发生______反应) (发生______反应)

3

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阳极放电顺序___________________________ 【巩固提升练习】

阴极放电顺序___________________________

1.（1）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，

发生反应的离子方程式为__________________________________ 2−3+（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7

还原成Cr，

反应的离子方程式为 - （3）碱性环境下，Cl2可将水中的CN转化为两种无毒的气体，写出对应的离子方程式：

(4)(2016·天津)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。制备该产品一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：______________________________ 2.(1)(2014·天津)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：__________________________________________ (2)(2014·天津)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：__________________________________________________________ 3.(1)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子 交换膜燃料电池，以满足不同的需求。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是

极，

c电极上发生的电极反应式是

(2)(2016·江苏高考)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水 2-中污染物。铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O7的酸性废水通2-3+过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O7转化为Cr, +-3+其电极反应式为

+14H+6e2Cr+7H2O 4.（1）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的

Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到

H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。 图中a极连接电源的______极，

2-SO3放电的电极反应式为____________________________ （2）(2017·南开区二模)MnO2可作超级电容器

材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2, 其阳极的电极反应式是

5.(2017·红桥区)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 ---A.电解池的阳极的电极反应式为NO-3e+4OH==NO3+2H2O B.电解池总反应方程式为8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3

-++C.a极上的电极反应式为NO+5e+6H==NH4+H2O

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D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

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