归纳与整理评课稿

化学反应与能量（归纳与整理）

教学目标

一、通过指导学生再次阅读教材，进一步熟悉本章主干知识

1、认识化学键的断裂与形成是化学反应中能力变化的主要原因。

2、了解化学能转化为热能的重要应用。

3、了解化学能转变为电能的原理，了解常用的化学电源，能书写简单原电池的电极反应式和电池反应式，能根据简单氧化还原反应方程式设计原电池，能绘制简单原电池的装置图。

4、认识化学反应速率、可逆反应、化学反应的限度以及化学平衡的概念，学会化学反应速率的计算，了解可逆反应的特征、了解化学平衡的特征，能判断一个可逆反应是否达到了平衡状态。了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，能用所学知识思考提高燃料利用率的方法，解决生活中的一些问题，培养学生的科学探究意识与能力。

二、通过练习巩固本章重点知识，培养学生自主学习的意识和团结协作的意识，培养学生独立思考的能力，训练学生规范答题的能力。

教学重点

1、原电池原理及应用，原电池中电池反应式和电极反应式的正确书写。

2、化学反应速率计算，化学平衡的判断。

教学难点

化学反应速率的计算及原电池电极反应式的书写。

教学过程

一、通过多媒体投影人学生了解考纲对本章知识的能力要求，从而明确本节课的复习目的。

二、指导学生阅读教材，自主梳理本章知识，并将归纳整理比较的在全班展示，资源共享，让其他同学向他们学习借鉴。

三、针对本章新课教学中学生存在问题较多的知识点，进行再次讲解，帮助加深学生的印象，正确理解相关知识，在通过相关课堂练习人学生进一步学会应用本章知识解决一些实际的化学问题，提升学生对知识的应用能力，综合分析能力。

教

学

过

程

第一节 化学反应与能量

化学反应过程中伴随着物质和能量的变化。

1、变化原因：

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

“断吸成放”

2、怎样判断反应放热还是吸热

（1）根据反应物的总能量和生成物总能量相对大小：

E反应物＞E生成物 放出能量

E反应物＜E生成物 吸收能量

（2）根据生成物总键能和反应物总键能的相对大小：

生成物总键能＞反应物总键能 放出能量

生成物总键能＜反应物总键能 吸热能量

学生活动

学生阅读教材

师生互动，深入理解化学反应与能量关系

会根据总结判断常见反应是放热反应还是吸热反应

设计意图

培养学生深入理解化学概念的能力

树立学生分类观

3、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧

②活泼金属与水或酸反应

③酸碱中和反应

④大多数化合反应

⑤浓硫酸稀释、氢氧化钠溶解（物理变化）

常见的吸热反应

①大多数分解反应

②以H2、C、CO为还原剂的氧化还原反应

③八水合氢氧化钡与氯化铵反应

第二节 化学反应与电能

一、原电池的构造和工作原理

1、原电池的构成条件：“两极一液成回路自发氧还”

2、原电池的反应规律：负极氧化，正极还原。

3、三种流向

电子流向：负极→正极

电流方向：正极→负极

离子流向：阳正阴负

4、电池反应式及电极反应式的书写：

+2+ 总反应：Zn+2H=Zn +H2↑

-2+负极（Zn）：Zn-2e=Zn（氧化反应）

+- 正极（Cu）：2H+2e=H2↑（还原反应）

二、常用的化学电源

1、干电池

2、铅蓄电池

3、新型电池：（1）燃料电池

（2）锂电池

第三节

化学反应速率和限度

一、化学反应速率

1、化学反应速率的定义

2、化学反应速率的计算公式

二、影响化学反应速率的元素

1、内因（物质本身的性质-------主要因素）

2、外因（浓度、温度、压强、催化剂及其他）

三、化学反应的限度

1、可逆反应及其特征

2、化学平衡的建立

3、化学反应的限度

4、化学平衡的特征及平衡标志的判断

四、本节知识的综合运用

1、根据反应前后物质的量的增减判断反应物和生成物

2、确定变化量

5 3、根据变化量与方程式系数成4 C 正比列出方程式

3 A 4、根据要求具体求出化学反应2 速率

1 B

0 1 2 3/分

物质的量/mol

理解原电池原理并会分析

培养学生有序的思考问题的能力