归纳与整理优秀获奖教案

化学能与热能

【考纲要求】

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解焓变与反应热的含义。

4.了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

【教学过程】

考点一|焓变与反应热(基础送分型——自主学习) [巩固教材知识]

1．化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热能的变化。

2．焓变、反应热

(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：

ΔH 。

(3)单位：

kJ·mol1(或kJ/mol)

。

3．吸热反应和放热反应

－(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。

(2)从化学键变化的角度理解。

(3)记忆常见的吸热反应和放热反应

①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。

②放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。

4．燃烧热

(1)概念：25 ℃、101 kPa时，

1 mol

纯物质完全燃烧生成

稳定的氧化物

时所放出的能量。

(2)意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，

－

1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5 kJ热量。

(3)元素燃烧生成的稳定氧化物：

C―→

CO2(g)

、H―→

H2O(l)

、S―→

SO2(g)

。

5．中和热

(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成

1 molH2 O(l)时的反应热。

(2)表示方法：强酸和强碱发生反应的中和热都约为57.3 kJ/mol，用热化学方程式表示为__

H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol__。

＋－(3)中和反应反应热的测定

①装置(请在横线上填写仪器名称) ②计算公式

ΔH＝－0.418t2－t1

0.025kJ/mol，t1——起始温度，

t2——终止温度。

③注意事项

a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失

。

b．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。

6．能源

考点二|热化学方程式(重点保分型——师生共研) [核心知识大通关]

1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量

3．书写热化学方程式的“五步”

－考点三|盖斯定律的应用(重点保分型——师生共研) [考向精练提考能]

考向一

计算焓变

叠加法求焓变

1．写：写出目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式)，配平。

2．比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。

3．倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减去运算中容易出现的错误。

4．乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算。

5．加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：ΔH要带着“＋”“－”符号进行运算。

考向二

比较焓变的大小

(1)比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。

(2)利用盖斯定律比较焓变的方法

①同一反应，生成物状态不同时

如A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1①

A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2②

①－②得：C(l)===C(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于液态转化为气态为吸热过程，故ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，ΔH1>ΔH2。

②同一反应，反应物状态不同时

如S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1①

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2②

①－②得：S(g)===S(s)

ΔH＝ΔH1－ΔH2<0 故ΔH1<ΔH2

③不同同素异形体发生的反应

①－②得C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝ΔH1－ΔH2

由于石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石为吸热反应，而ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，ΔH1>ΔH2。

④两个有联系的不同反应相比较时

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1①

1C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2②

21①－②得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，ΔH1<ΔH2。

2①－②得C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝ΔH1－ΔH2

由于石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石为吸热反应，而ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，ΔH1>ΔH2。

④两个有联系的不同反应相比较时

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1①

1C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2②

2【课堂练习】

【教学板书】

【课后作业】