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第二章章末归纳整理

（第二课时）原电池复习课

教学目标：复习原电池的原理、构成，会判断原电池的正极、负极和书写电极反应式；

熟知原电池的应用，了解常见的化学电源。

教学重难点：1.原电池的原理、构成，会判断原电池的正极、负极和书写电极反应式。

2.掌握燃料电池的书写。

教学过程：

考点一：原电池的工作原理

(1)原电池是将_______能转化为_______能的装置；

(2)原电池的构成条件

理论上，自发的____________反应均可构成原电池。

具体条件是：

①具有______________的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；

②溶液：两电极均插入__________溶液中；

③导线：两极用导线相连，形成

回路。

巩固练习1：

在如图所示的8个装置中，属于原电池的是___________________________________。

(3)原电池的工作原理

①分析下图并填空

原电池总反应式：________________________________________________________；

②能量转化过程：原电池在工作时，________极失去电子，发生________反应，电子通过导线流向________极，溶液中H+移向

极，

电子，发生________反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回路中

不断有________产生，也就形成了电流，即________能转变为________能。

规律：

不下水，

不上岸

移向负极，

移向正极。

巩固练习2：

.如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________。

A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：

________________________________________________________________________。

考点二：生活中的化学电源

（1）氢氧燃料电池

在不同的介质中发生的电极反应归纳如下：

介质

负极

酸性(H2SO4) 正极

负极

碱性(NaOH)

巩固练习3：

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是(

) A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为O2＋4e＋2H2O===4OH

巩固练习4：

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与－－－＋－＋电池反应：2H2＋O2===2H2O

正极

电极反应。下列判断正确的是(

)

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．O2移向电池的正极

－C．b极对应的电极反应为2H2－4e＋2O2===2H2O

D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH

－－－－巩固练习5：燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(

) A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH

B．负极反应式：CH4＋8OH－8e===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的c(OH)不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

巩固练习6：一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(

) －－－－－

A．电池工作时，电子由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H从正极区移向负极区

D．正极反应式为MnO2＋4H＋2e===Mn2＋2H2O ＋－＋＋巩固练习7：电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(

)

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D．负极的电极反应式为2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O （2）其他常见化学电源

巩固练习8：.如图为原电池装置示意图。

－－－

若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出

A电极反应式：_________________________________

B电极反应式：________________________________________________________________________；

该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

巩固练习9：

Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为____________，发生的电极反应为_____________________________。

(2)电池正极发生的电极反应为_______________________________________________ 巩固练习10：

日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e===Zn2，2NH4＋2e===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。－＋＋－＋根据上述判断，下列结论不正确的是(

) A．干电池内发生的是氧化还原反应

B．锌为负极，碳为正极

C．工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极

D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

考点三：原电池工作原理的应用

1.比较金属活动性

巩固练习11：A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为

（ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 2.改变化学反应速率

如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率；

3.设计原电池

如：把Fe＋2Fe3===3Fe2设计成原电池，可用______作负极，__________作正极，__________作电解质溶液；

＋＋巩固练习12：

依据氧化还原反应：2Ag＋Cu===Cu2＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

＋＋

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________________________。

(2)银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为__________________________；

X电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子________(填“流出”或“流入”)Ag电极。

(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重________g。

4.保护金属设备

如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀，在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，________被消耗掉而________得到保护。