归纳与整理ppt课件配套教案内容

生活中常见的有机物——乙醇（第一课时）

一、教材分析 本堂课是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时。

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

二、学情分析

从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。

在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。

三、教学目的设计 1、

知识与技能：

（1）了解乙醇的物理性质及用途

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——氧化反应（与钠的反应即结构探究放第二课时）。

（3）明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

2、过程与方法：

（1）采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

（2）从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构——性质——用途”的有机物学习模式；学会运用观察、实验和查阅资料等多种手段获取信息，并能通过归纳、比较、概括的方法对所获取的信息进行加工

3、情感态度与价值观：

（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，

激发学生学习化学的积极性。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、

解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

四、教学重难点

教学重点: 官能团的概念、乙醇的组成和乙醇的氧化反应、乙醇在各氧化反应中的断键情况

教学难点：乙醇的催化氧化

五、教学过程

教学环节

导入新课

教师活动

—生活中两种常见的有机物之一“乙醇”，那对于大家来说，常不常见呢？哪里有它的存在呢？

说说对它有哪些认识？

放映图片——这是舌尖上的乙醇，其实也衍生出了我们中国博大精深的酒文化，由此也给我们留下了很多与酒有关的名篇佳句，我们也来一场中学生活动

能喝

讨论，发言

设计意图

创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题

同学们，今天我们学习的内容是—常见，酒中

国诗词大会，请大家举出一些含“酒”

的诗词吧

肯定学生的回答，放映准备的诗词，

这是文人墨客笔下的乙醇，那化学世界中的乙醇又是什么样的呢？

投影本堂课的学习目标和学习重难点

一、乙醇的物理性质

展示一瓶酒精，说出对乙醇的直观认识，即乙醇的物质性质

【投影】

一、乙醇的物理性质：

色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度

二、乙醇的分子结构

1．分子式：

2．结构式：

学生回答

让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。

下面由表象看实质，展示乙醇分子的球棍模型和比例模型，让学生完成学案上分子式、结构式，结构简式的书写，并抽学生仔黑板上完成

另找一人订正黑板上的答案

【投影】

二、乙醇的结构：

分子式：C2H6O 学生填写学案，其中一人在黑板上完成

订正答案

强化化学用语

结构式：

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

提醒大家，在写结构简式时，连接在同一个碳上的氢可以合并，所以第二个碳上只有两个氢才能合并，写出的结构简式为CH3CH2OH，因为乙基没有同分异构体，因此还可以继续简写为C2H5OH，也就是说，必须要把氧氢原子

团单独列出。

3.官能团

这个氢氧原子团有专门的名字叫“羟基”，可书写为-OH，大家试着书写出它的电子式

黑板上公布羟基的电子式

通过以上的介绍，大家试着对乙醇的分子结构进行描述

完全正确，就因为羟基代替了乙烷中一个氢原子，使得乙醇和乙烷的性质大相径庭，换句话说，乙醇的性质主要由羟基来决定。

像羟基这样决定有机物特性的原子或原子团就称为有机物的官能团

也是因为羟基的引入，使得乙醇除了氢氧元素外，多出了氧元素，所以，乙醇不再是烃，而是

填写学案

乙烷中一个氢原子被羟基所代换或者乙基和羟基构成

由结构简式的书写，突出羟基，顺利过渡到对羟基的介绍，然后层层递进，引出官能团和烃的衍生为。整个过程一气呵成。

烃的衍生物

三、乙醇的化学性质

结构决定了性质，尤其是有了羟基这个官能团的加持，乙醇会有哪些化学性质呢？

乙醇给我们的初体验是能喝，其实它在人体内的消化过程，其实就是一系列的化学变化

投影：乙醇的“穿肚”之旅

学生标化合价

发现碳的化合价一路升高

从最熟悉的用途出发，接地气的同时也能激发学生的求知欲

请大家分析整个过程中碳的化合价

所以，乙醇在人体内被消化的过程，其实也就是乙醇一路不断被氧化的过

程，那我们今天的任务就是在体外模拟这些氧化，学习乙醇的氧化反应

氧化反应

1、催化氧化

第一步，乙醇被氧化为乙醛。

小知识：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！

学生实验：

实验步骤：

1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。

2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。

3．重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。

注意：

按照学案上的提示描述现象，并试着解释

请几个小组来展示讨论结果，并进行订正

思考：铜丝贯穿了整个实验的始终，它的作用是？

为什么？

提醒：催化剂的概念，前后质量和性质都不变

微观探析反应的实质，也就是反应的断键和成键角度来认识该反应

【flash演示】乙醇的断键位置：

教师板书断键情况

小组完成实验

这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。

做实验记录，

适当讨论后

填写学案

催化剂

学生举手发言

学生将两个方程式的系数进行调整后更能确定铜的催化剂角色

观察三遍

利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解

要求学生写出总反应方程式

后，自己完成学案上的断键分析

书写，并参考教材订正

难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。

（2）被强化剂酸性酸性重铬酸钾氧化成乙酸

（3）燃烧反应

第二步：乙醛被氧化成乙酸，但这节课的主角是乙醇，那乙醇能不能直接什么样的试剂？比如？

【学生实验】向乙醇中分别加入酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾溶液，观察颜色变化，并对比所得溶液和乙醇的气味

加强氧化剂，如高锰酸钾

学生实验，记录实验现象

实验完成后以小组为单位叙述实验结果

通过实验，增强学生对实验现象及乙醇被氧化后的产物的记忆

学以致用，融入STSE思想

温故知新

高锰酸钾、被氧化成乙酸呢？如果能，应该加入【投影】实验现象及结论

讲述乙醇能被酸性重铬酸钾氧化的知识应用于酒驾

说明：该实验只需记住实验现象和产物，对断键不做要求

第三步：乙酸被继续氧化为二氧化碳

那乙醇能否被一次性转化为CO2？

如何操作？

要求学生自己完成化学方程式

对比前后物质，断键的情况为？

到此为止，我们就已经把乙醇的氧化反应介绍完了，总共三个过程，最后被彻底氧化成二氧化碳，其中最重要的是催化氧化。

可以，直接燃烧，如点燃酒精灯即可

完成学案，并讨论后订正

全部断裂

。

大家都知道，性质决定用途，那大家能结合今天所学的性质，结合生活常识，说说对乙醇的看法，可以分为正请例举一些乙醇的功劳

其实把大家说的这些归纳一下，即可得到乙醇的主要用途了

【投影】乙醇的主要用途

（1）用作燃料

（2）用作溶剂（如碘酒）

（3）化工原料，制乙酸等

（4）制造饮料、香精

（5）医疗上用75%的酒精作消毒剂

强调：作消毒剂的酒精的浓度为75%

【介绍】乙醇汽油

那乙醇是百利无害的吗？

【投影】引酒后人的行为

以及酒驾的后果

四、乙醇的用途

正方：可消

毒、做调料、

饮品。燃料等

知识系统化，对于高考易考点强调到位

知识拓展

知道饮酒及酒驾的危害，帮助学生树立青少年不饮酒的意识，学以致用

过度饮用对身体有害，酒驾会造成事故

抽一个学生回答

方和反方。先来正方：我为乙醇代言，

课堂小结

给大家两分钟的时间，整理这节课的内容，找一个学生来回顾

其实乙醇还有一个重要的性质，也就是和钠的反应，该反应同时也是乙醇的结构探究实验，下节课学习

课堂巩固练习

六、板书设计

乙醇

一、乙醇的结构

分子式：

结构式：

结构简式：

官能团： 电子式：

二、乙醇的化学性质

1、氧化反应

（1）催化氧化

（2）被强氧化剂如酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾溶液氧化

（3）燃烧反应

2、与钠的反应（第二课时）

三、乙醇的用途