依据化学反应原理确定生成过程优秀教案板书设计

必修二第二章总复习教学设计

湖南省石门县第二中学

梅东波

【教学目标】1、复习化学能与热能

2、复习原电池

【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、化学能与热能

1、化学键的断裂要吸收能量；

化学键的形成要放出能量。

2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

3、常见的放热反应：

（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应

（2）酸碱中和反应

（3）大多数的化合反应

（4）金属与酸的反应

4、常见的吸热反应：

（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应

Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多数的分解反应

（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

【例题】1、下列说法中正确的是

（

）

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.

D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量. 2、下列变化中属于吸热反应的是（

）

（1）液态水汽化

（2）高温锻烧石灰石

（3）浓H2SO4稀释

（4）KClO3分解制O2

（5）生石灰与水反应生成熟石灰

3、拆开1molH-H键、

1molN

N键分别需要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成

1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需

热量

KJ 。（不考虑可逆反应）

【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？

反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。

2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？

反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。

二、化学能与电能

【例题】1、以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是

（

）

A.Fe3+得到电子被氧化

B.Cl—向铜棒移动

C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多

D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+

2、下列说法中错误的是

（

）

A.不是任何化学反应都可以设计成原电池

B.原电池工作时电子从负极流出，流入正极

C.手机充电宝正确使用其寿命是可无限期

D.以氢氧化钠为电解质，石墨为电极，向两极分别通入CH4和O2，溶液中会—生成CO32

3、

已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O

石墨：1/2O2+H2O + 2e－

= 2OH－

据此判断：锌片是(

) A．

负极，并被氧化

B．

负极，并被还原

C．

正极，并被氧化

D．

正极，并被还原

4 、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极

电极反应式是：负极____________

正极_____________ 总反应式是___________________________ 5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为

6、

如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（

）

A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸

C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液

D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液

【小结】1、构成原电池的条件有哪些？

构成原电池的条件有电极、电解质溶液，并形成闭合回路。需要注意的是，燃料电池是不要求电极与电解质溶液反应的。

2、原电池工作时溶液中阴、阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？

原电池工作时溶液中阴、阳离子分别向负极和正极移动，电子人负极流出，电流从正极流出。

3、原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。

以铜、锌、稀硫酸原电池为例，负极锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。

ABC

A