课题1　化肥和农药教案教学设计导入整理

《氯气》第一课时教学设计

年级：高一 授课教师：张明辰

专业：医药化工 人数：32人 授课时间：2018-3 【教材分析】

1、教材内容及所处的地位

《化学》是中等职业学校医药化工专业的一门专业基础课程。该课程的教学注重学生专业基本知识、基本技能的培养。

氯气是本教材第一种系统介绍的非金属及其化合物知识。它是初中化学学习的延伸，是学生进入高中系统学习的第一种化学元素。本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质”，对以后研究其它非金属及其化合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

2、教材处理

根据知识的跨度、学生的认知水平，我将本节内容分为两学时，本节主要讲氯气的物理、化学性质。

3、教学目标

根据教学大纲和学生的认知水平，结合教材，本课的教学目标定位如下：

◆认知目标

（1）知道氯气的物理性质。

（2）掌握氯气的化学性质，

（3）了解氯气的用途。

◆能力目标

（1）培养学生观察分析，归纳总结的能力。

（2）通过探究实验，学习科学探究的基本方法，培养了学生语言表达及交流合作能力。

◆情感态度与价值观目标

（1）关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的

判断。

（2）培养学生勇于参加科学实践的精神，严谨的学习、工作态度。

4、重点、难点和关键点

教学重点：

氯气的化学性质

教学难点：氯气与水的反应。

关键点：紧抓“结构决定性质”的规律，利用实验探究，突破重、难点。

【学情分析】

学生已学习了初中化学及本书第一章原子结构、元素周期律等基础理论知识，本课题学生能够接受。而且本班学生专业兴趣较浓，学习动机明确，善于观察，喜欢动手、动口，主动学习意识较差。

【教法与学法】

教法

1、情境导入法 2、实验探究法 3、分析讨论法

（1）设计好探究实验的内容、步骤和表格，便于学生的探究。

（3）教学中通过多媒体课件把抽象的问题形象化，以便于学生的思考分析。

学法：

在教学中从学生的已有知识出发，通过学生观察、讨论、思考、探究、等学习方法学习氯气

【教学准备】

教师准备：

（1）学生分组，每组发放新制氯气、0.1mol/LAgNO3、0.1mol/L稀HNO3试管、有色布条、石蕊试纸、NaOH溶液、滴管、注射器、蒸馏水等。

（2）课前要求学生复习氯的原子结构并推测其化学活泼性，进行预习。

（3）多媒体课件。

学生准备：

（1）针对探究实验学生要复习石蕊试纸的用途、用法。

（2）搜集并交流氯离子的检验方法，（图书馆、上网等）。

【课时】 1课时

【课型】 新授课

【教学时间分配】

教学内容

导入新课

学习新知

课堂总结

知识拓展

布置作业

1

时间

3分钟

30分钟

5分钟

5分钟

2分钟

【教学过程】

【导入新课】

通过大屏幕播放一则新闻视频。吸引学生注意力，引导学生对氯气有一个初步的感性认识。

提问：通过观看视频，初步总结氯气有哪些性质？下面我们就对氯气进行探索研究。

●设计意图：视频导入更能引起学生的注意，提问设疑使学生产生对知识的向往，又期待想知道其中的奥秘，从而让学生带着问题顺利地走进课堂。

【新课教学】

一、

物理性质

指导学生总结视频信息；展示析教材。

小组长负责，学生根据资料，观察、总结氯气的物理性质；并能够对物理性质进行专业的描述。

●设计意图：培养学生观察分析、口语表达、组织能力

过渡：学习了氯气的物理性质，那么氯气的化学性质如何？我们通过下面理论推导、演示实验、分组探究来进一步探究氯气的化学性质。

二、化学性质

（1）结构决定性质（如图所示）：

资料；分请学生复习氯原子的结性。让学生自己分析，学会新构，根据所学知识推导氯气的化学活泼旧知识的运用。

学生分析得出：氯气的化学性质相当活泼。

教师引导：氯气几乎可以和所有的金属，大多数的非金属，水等物质发生化学反应。

过渡：下面我们来分别验证。

（2）图片展示：氯气与非金属的反应

2

要求观察分析后，请学生来进行总结，由其他学生补充、纠正。结合教材得出结论。氯气与红磷的反应 氯气与氢气的反应

现象总结

： 图片

反应条件

现象

白色烟雾

红磷在氯气中燃烧 点燃

烟：固体小颗粒，

雾：小液滴

氢气在氯气中燃烧 点燃

安静的燃烧，苍白色火焰

点燃或用强光照射爆炸

归纳结论：氯气与非金属的反应一般也是在点燃条件下的直接化合。

●设计意图：用环保的图片代替实验，操作简单，现象明显，节省了时间效果不错，同时又培养了学生的观察能力，口语表达能力。

（3）演示：氯气与金属的反应

要求各小组仔细观察并记录反应的条件和实验现象。

教师引导：反应的条件是什么？现象有什么不同？ 实 验

钠在氯气中燃烧

铁在氯气中燃烧

展示方式

教师演示

学生演示

反应条件

点

燃

点

燃

现象

方程式

黄色火焰，大量白烟

2Na+Cl2 = 2NaCl 大量棕黄色的烟

2Fe+3Cl = 2FeCl3 学生探究得出：氯气能与几乎所有金属反应；与多价金属反应时，产物中体现金属的最高价态。 ●设计意图：用现场演示比较直观的手段让学生真切感受实验过程，培养了学生的观察、分析、总结能力。

3

过渡

氯气除了能与上述这些单质反应，还能与一些化合物发生反应，常见的是与水的反应，下面我们就一起来研究氯气与水的反应情况。

（4）实验探究 要求老师做好引导，每组同学合作完成探究过程，猜测→设计方案→动手验证，学生分析，总结，最后完成实验报告。最后将报告一一展示，教师进行点评。

重点引导学生对实验仪器进行改进，利用生活中的东西，增加了实验的趣味性，使实验微型化，更环保，便于操作。

①

分组讨论，得出结论：通过检验氯水酸碱性和氯离子来判断氯气是否与水反应。

②

设计实验方案

方案

器材

改进方案

矿泉水瓶、注射器、氯霉素小瓶等

（1）

用注射器从矿泉水瓶中抽出氯气，注入分别含有干燥的

有色布条与湿润的有色布条

两只注射用氯霉素小瓶中，塞好

塞子；

观察现象 步骤

（2）注射器吸入少量的蒸馏水，震荡，取氯水滴于蓝色石蕊

试纸上，观察现象

（3）将注射器中新制氯水2ml注于试管，先加入硝酸银溶液再加入稀硝酸观察现象

效果

微型化、低毒低污染、易操作

③

分组进行验证

步骤

现象

结论

氯气不具有漂白性，

氯水具有漂白性氯水具

有酸性，漂白性

氯水中含有Cl离子 将氯气注入分别放有湿干燥布条不褪色，湿润润和干燥布条的药瓶中

布条褪色

将氯水滴在石蕊试纸上

在氯水中加入硝酸银和稀硝酸

试纸先变红后褪色

产生白色沉淀

4

归纳总结：氯水中的次氯酸有漂白作用，使湿润的有色布条褪色；由于氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸使氯水呈酸性，因此会使石蕊试液变红，而次氯酸的漂白性又使红色慢慢褪去；Cl-可与Ag+生成白色AgCl沉淀。

过渡：

学了氯气的性质，根据性质阅读教材了解氯气的用途。

三、氯气的用途

请一名同学朗读教材，了解氯气的用途。

【课堂小结】 师生共同回顾知识要点，并形成文字。使重、难点更加条理清晰，有利于掌握。

设计意图：检测学生对本节课内容的掌握情况，三道题分别针对物理性质和化学性质，强调了重点难点。调动了学生的竞争意识，提高了学习效率。

【知识拓展】根据氯气与水反应的探究中Cl离子的检验，完成下面的内容

氯仿（CHCl3）难溶于水，可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光气（COCl2）：2CHCl3 + O2

→ 2HCl + 2COCl2,为了防止发生事故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（C

） A、烧碱溶液 B、溴水 C、硝酸银溶液 D、淀粉碘化钾试纸 ●设计意图：培养学生实验探究、归纳总结能力，合作、竞争意识，提高学生化学方面的科学素养。

【布置作业】

1、探究：氯气与氢氧化钠反应吗？若反应，写出方程式

2、列表归纳氯气、液氯和新制氯水、久置氯水的成分。

氯气

液氯

新制氯水

久置氯水

类别

状态

粒子

漂白性

5

●设计意图：使学生在学完新知识的同时产生新的问题，带着新的问题走出课堂，便于学生课后的探究自学，有利于学生课后的发展。

【板书设计】

第二章 第一节

氯及其化合物

一

氯气

1、氯气的物理性质 （2）、与非金属的反应

黄绿色、有刺激性气味、有毒，易液化、 H2+Cl2 == 2HCl

密度比空气大、能溶于水（1:2） 2P+3Cl

2 == 2PCl3 (无色液体、雾) 2、化学性质 PCl3+Cl2 == PCl5 (白色固体、烟) （1）、与金属的反应 （3）、与水的反应

Na+Cl2 == 2NaCl Cl2+H2O == HCl +HClO

Cu+Cl2 == CuCl2 3、氯气的用途

点燃

点燃

点燃

点燃

或光照

点燃

点燃

【教学反思】

亮点：

1、学生分组探究学习，充分调动了学生学习的积极性，既掌握了知识又培养了能力。

2、运用图片视频等手段，让抽象理论知识更加直观，使学生容易接受，印象深刻。大大提高了课堂效率。

不足：

1、在实验探究部分，学生分析问题和动手能力不足，今后还需多加培养。

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