依据化学反应原理确定生成过程ppt配套的教案及板书设计

化学平衡常数

复习学案

化学平衡常数复习学案

学习目标：

1通过阅读回顾，理解化学平衡常数K的含义，会书写相应的数学表达式。

2、通过总结提升，知道化学平衡常数与反应热效应的关系。

3、通过练习体验，了解平衡常数的应用；能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

重难点：了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

活动一：平衡常数的基本概念。

1、在一定

下，当一个可逆反应达到

时，生成物

幂之积与反应物

幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，用符号K表示。

2、平衡常数的表示：

①

化学方程式：aA（g）+bB（g）

②化学方程式：Cu(OH)2（s）③化学方程式：CH3COOH(aq)

2+ cC（g）+dD（g），平衡常数表达式 - Cu（aq）+2OH（aq），平衡常数表达式 H(aq) +CH3COO(aq)，平衡常数表达式 +-3、平衡常数的意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向进行的程度越大，

该反应进行得越完全，反应物

越大；K＞

，该反应基本完全。

4、K只受

影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

①温度升高，K值增大，该反应是 反应。（填放热或吸热）

②温度升高，K值减小，该反应是 反应（填放热或吸热）

例1：在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生反应：

N2O4

（g）2

NO2 （g）

△H>0

，每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

0 4 a 0.24 8 0.20 b 12 c 0.52 16 d 0.60 20 e 0.60 时间（s）

n（N2O4）（mol）

0.40 n（NO2）（mol）

0.00 （1）在80℃时该反应的平衡常数K＝

。

（2）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）

。

①压缩容器体积

②向混合气体中通入NO2

③使用高效催化剂

④升高温度

（3）T℃时该反应的平衡常数等于1.5；则T

80℃。（填>或<或=）

活动二：平衡常数的应用

1

化学平衡常数

复习学案

1、判断反应进行的方向。

例2：若在800℃条件下化学反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的K=1.2，起始时在此容器中加入6molCO，5molH2O，5molCO2，6 molH2，则此时υ正

υ逆(填“>”、“=”或“<”

或“无法确定”)。

变式1：若在150℃条件下化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的K=1.2，起始时在此容器中加入6molSO2，5molO2，5molSO3，则此时υ正

υ逆(填“>”、“=”或“<”或“无法确定”)。

2、判断反应是吸热反应或放热反应。

例3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) 数K和温度t的关系如下表：

t℃

K 回答下列问题。

（1）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）

（2）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。

a.试判断此时的温度为_____℃； b.反应达平衡后，氢气的转化率 。 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常

3、平衡常数的计算。

例3：一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（

）

A．反应达到平衡时，X的体积分数为10% B．该温度下反应的平衡常数K＝16 C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大

D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L-1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L-1

课后练习： 1、在一定体积的密闭容器中，发生如下反应：温度T的关系如下表：

2

，其化学平衡常数K和

化学平衡常数

复习学案

T(℃)

K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 I. 该反应的平衡常数表达式为：K=___________。

II. 该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

III. 某温度下，反应体系中各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的反应温度为_____________℃。

IV. 830℃时，向该容器中加入1molCO2与1molH2开始反应，达到平衡时，混合气体中CO2的体积分数是_____________。

V. 保持温度不变，若往IV的平衡体系中再通入2molCO2与2molH2，则再达新平衡时，H2的转化率为__________。

2、（2014 II）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的2NO2 (g)，随温度升H

0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率N2O4为

mol·L1·s1；反应的平衡常数K1为

。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以cN2O4以0.0020 mol·L1·s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T

100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是

。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2

。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

。

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