课题2　人工固氮技术──合成氨教学目标

必修一第四章第四节

氨

硝酸

硫酸

第一课时

知识与技能

: 了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；

了解铵盐的性质。

过程与方法

: 通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观

: 使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点、难点：氨的化学性质。

教学过程：

三、实验准备

干燥圆底烧瓶、烧杯、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。

四、教学方法

讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。

五、教学过程教师活动学生活动设计意图

［电脑显示图片引入］化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。

［板书］氨

［展示］一瓶氨气

［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？

［板书］1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。

［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图

［演示］实验4～9氨的溶解性喷泉实验观察。

要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。

［过渡设问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH-，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH-？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。

［板书］2.氨的化学性质

(1)氨与水反应

［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——水合氨，它能够部分电离出NH4+

和OH-。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。

［设问］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：

①NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H2O。

②从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。

［过渡设问］氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？

［演示实验］氨与氯化氢反应。

要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。

观察实验现象，填写课堂实验记录

2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。

［板书］(2)氨与酸反应NH3＋HCl==NH4Cl ［讲解］氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。

［板书］NH3＋HNO3==NH4NO3

2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4 练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。

续上表教师活动学生活动设计意图

［过渡设问］氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢？

［电脑辅助教学］学生思考图片上的问题

回答：

①铵盐易溶于水。

②铵盐受热易分解。

③铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。

［讨论］实验室可用哪些方法制备NH3？

①制取氨的反应原理。

②如何检验氨是否收集满？能否用排水法收集氨？分组讨论，探究实验设计

回答：①原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3·H2O ===

NH3↑＋H2O ②用湿润的红色石蕊试剂检验。

布置作业：课本P80－81之2、4、5

教学反思：