课题2　海水的综合利用多媒体教学设计及其点评

教学设计

课题名称：从海带中提取碘

教

材：人教版选修2第二单元第2节

教学目标及重难点

教学目标：

知识与技能：

学生掌握基本的化学实验方法和技能。

了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力。

过程与方法：

通过讨论、交流和分析，发展学生思辨能力。

通过提出猜想，结合资料分析，发展学生分析、解决问题的能力。

情感、态度、价值观：

体会化学在自然资源开发利用中的意义和作用。

教学重点：分离提纯物质的一般方法和思路。

教学难点：探究实验方案的设计

教学过程

教师活动

学生活动

[资料展示] 中国海带之父－曾呈奎

著名海洋生物学家，我国海藻学研究的奠基人。他的一系列原创性研究，使我国海带养殖从零一跃成为世界第一。为我们提取碘提供了丰富的原料。

[问题]如何检验海带中的碘元素？

[资料展示]1.碘单质的物理性质

[实验演示1] 干海带碎片，加入浓硫酸，振荡，微热。

[资料展示]2.海带中碘元素的存在形式

[讲解] 将海带高温灼烧使有机物转化为CO2和H2O，就可以得到无机态碘（必修2第91页实验4-2中提示：海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-存在），加水可溶解。

[展示并讲解] 实验流程一：提取并检验海带中的碘。

[问题]I-转化为I2需要加什么试剂?

倾听，思考。

设计意图

激发兴趣，激励学生。

观察，思考

思考与讨论

⒈海带中的有机碘怎样转化成无机碘？

⒉设计检验海带中碘元素的实验方案。

培养学生观察能力。

让学生重视课本，善于从中发现问题。

培养学生分析问题、设计转化途径的能力。

树立核心物质转化观。

优化选择设计方案的基本思维。

培养分析资料、解决问题的能力。

[讲解]氧化剂。高锰酸钾、氯水、双氧水等

[展示]16H+

+ 2MnO4- +10I-

=5I2 +2Mn2+ +8H2O Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

[讲解] 1.海带灰的浸出液含有Na2CO3等使溶液显碱性，酸化目的使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化成I2 。

2.KMnO4 、

Cl2氧化性强，量多会将I-氧化成IO3- ，H2O2最好，既环保，又无杂质生成，是绿色氧化剂。

3.I2在有机溶剂中溶解度大，可用CCl4或苯做萃取剂，萃取、分液。

练习：

请写出离子反应方程式

思考与讨论

1.氧化I- 时酸化的作用是什么？

2.你认为最好选用哪种氧化剂？

3.如何从碘的水溶液中富集碘？

建立分析化学生产问题的一般思路。

培养思考能力，提升语言表达能力。

[展示] 流程二：工业上制单质碘

[讲解]工业上制碘，是将干海带经过一系列处理得到碘的水溶液，用CCl4萃取分液后,有机层中加入适量40﹪NaOH溶液，I2转变I-

、

IO3-。有机层四氯化碳可以回收利用，重新加入到碘的水溶液中，继续进行萃取分液，再在有机层中加40﹪NaOH溶液，分液又可得到四氯化碳和含I-

、

IO3-的水层，重复几次这样的操作，就可以获得更多的I-

、

IO3-。然后在水层中加45﹪H2SO4 酸化，将I-

、

IO3-转化为I2。I2在水中溶解度小，就可以得到碘固体，再通过过滤、洗涤、干燥，就可得到碘的粗产品。

[实验演示2] 在碘的CCl4溶液中加入40﹪NaOH溶液，萃取分液，水层加入45﹪H2SO4，振荡。

认识“反萃取”，深刻体

培养知识的迁移能会“富集”的作用。

力。

对产业共生、循环利

用有初步的认识。

思考，讨论，交流，

激发想象，培养创造

性的发散思维，培养基创意设计，讨论，交流。

于系统思考的创意设计

能力，

从化学问题进入较复观察，思考。

杂的工业生产问题，提升解决问题的能力。

体会自然资源综合开发利用的设计思路。

学以致用

[小结]碘的形式由I2

I-

、

IO3-

倾听，思考，记忆。

I2转变，实现了碘的富集。

[展示]

高考真题

思考，练习

板书设计

从海带中提碘

1.

检验海带中的碘

(H+) I-

I2

H2O2

2.

海带中提取碘的流程一、二

I2+6OH-=5I- + IO3-+3H2O

5I- + IO3-+6H+=3I2+3H2O

附件：

高考真题

（2014·江苏化学，19)实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4 、I2

、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I- ，其离子方程式为

。

该操作将I2还原为I-的目的是

（2）操作X的名称为

。