能量的充分利用教学设计及教案分析

化学反应原理单元练习之三《能源的充分利用》

1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（

）

A.碳和一氧化碳

B.1mol碳和2mol碳

C.1mol乙炔和2mol碳

D.淀粉和纤维素

2.已知热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；

△H = -241.8 kJ/mol 2 H2 (g)+ O2 (g)=2 H2O (g)；

△H = -483.6 kJ/mol H2 (g)+1/2 O2 (g)= H2O (l)；

△H = -285.8 kJ/mol 2 H2 (g)+ O2 (g)=2 H2O (l)；

△H = -571.6 kJ/mol 则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿

3．10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的标准燃烧热为

，热化学方程式为

。

（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）

4、含NaOH 40克的稀溶液与足量稀H2SO4反应放出57.3kJ热量，则下列表示该反应中和热的热化学方程式中正确的是

（

）

A、NaOH（aq）＋1/2 H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.3kJ/mol B、NaOH（aq）

＋1/2 H2SO4（aq）＝1/2 Na2SO4（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol C、2NaOH（aq）

＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2 H2O（l）；△H＝＋114.6kJ/mol D、2NaOH（aq）

＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2 H2O（l）；△H＝－114.6kJ/mol 5．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)

ΔH =- 571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH =- 2220 kJ/mol

5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为

(

)

(A) 1:3

(B) 3:1

(C) 1:4

(D) 1:1 6．在101 kPa时，1 mol CH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，试写出CH4燃烧的热化学方程式。1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

7、

为应对石油危机，2006年1月1日，河北省决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

8．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）

A．提高燃烧的效率

C．

避免铅污染大气 B．降低汽油成本 D．铅资源短缺

9．近年来，在许多城市街头会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作为燃料的汽车。城市推行这一改革的目的是 （ ）

A．促进地方经济的发展，增加再就业的机会 B．消除对大气的污染

C．减少对大气的污染 D．节约能源，延长发动机的寿命

10、已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学 。

11．

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

（

）

A．C(s)+1O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol 2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D．1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol

212、能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l)

==

2H2 (g)

+

O2 (g) (1)下列叙述正确的是

（

）

A.电能是二次能源

B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源

D.焦炉气是二次能源

(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是

（

）

A．构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

13.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是

（

）

A.2CO（g）+O2(g)

2CO2(g)

ΔH= -566 kJ·mol-1

B.CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

ΔH= -890 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)

ΔH= -571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH= -184.6 kJ·mol-1

14．下列说法正确的是(

) A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

15.下列关于热化学反应的描述中正确的是

(

) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

16.已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=-270 kJ/mol，下列说法正确的是

(

) A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

17．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是

(

) A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

18、已知热化学方程式

C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)

ΔH= -110.5kJ·mol-1 C(s)+ O2(g)CO2(g)

ΔH= -393.5 kJ·mol-1

现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占

3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

（※永年二中高二化学教研组集体贡献※）

1．B 2。-285.8 kJ·mol-1

3。-297 kJ·mol-1

S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－297kJ·mol-1 4．B

5.B 6. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH = -890.31KJ/mol

39745.5KJ

7.D 8.C 9.C 10. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH = -891.45KJ/mol 11.D 12.(1)AD (2)AC 13.B 14.B 15.B 16.C 17.D

18.212.25KJ