课题2　海水的综合利用优质教案设计

第二课时 开发和利用海水资源

第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）

高一____班

第___组

编号____姓名________小组评价_____教师评价_____ 【学习目标】了解海水淡化的方法及海水资源的利用；掌握海水蒸馏的原理及实验操作，掌握海带提碘和海水提溴的原理及其流程。

【重点难点】海水资源的合理开发和综合利用。

【预习自测】

一、

海水资源的开发利用

1、海水水资源的利用，主要包括 和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有 、 、 等。

2、有图为海水蒸馏原理示意图，请写出右图所用到的玻璃仪器的名称

注意：

①蒸馏烧瓶要垫上

；

②蒸馏烧瓶内液体不超过容积的

；

③加沸石或碎瓷片，防止

；

④冷凝管的水流方向：

；

⑤温度计水银球的位置:与蒸馏烧瓶的

水平。

3.海水晒盐

2+--

苦卤（含Mg、Br和I等）

蒸发结晶

海水

适量盐酸，滤液

NaCl

蒸发结晶

依次加入NaOH、BaCl2 粗盐

和Na2CO3，过滤

沉淀

思考：

1.为制取较纯的精盐，把粗盐重新溶解，并依次加入NaOH、BaCl2 和Na2CO3，再过滤。请问上述药品中BaCl2和Na2CO3的顺序可否互换？为什么？

2.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_____________________________________________；

过滤时：___________________________________________________________；

蒸发时：______________________________________________________________。

【合作探究】

1 /

4

一、海水中提镁 【例】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）贝壳的主要成分的化学式是： 。请写出贝壳煅烧的反应方程式： 。

（2）

请写出步骤①的操作名称 ，步骤②加入的试剂 。

（3）写出母液与石灰乳反应的离子反应方程式：

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 。

请写出电解氯化镁的反应方程式： 。

（5）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

（6）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

（7）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

2 /

4

______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

二、海水提溴

【例】海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:

(1)步骤①反应的离子方程式是

。

(2)步骤③反应的化学方程式是

。

从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是

。

A.NaOH B.FeCl2

C.Na2SO3

D.H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因

。

(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴?

。

三、从海带中提取碘元素

实验步骤：

①.剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；

②.灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；

③.将海带灰转移到小烧杯中，加蒸馏水煮沸、搅拌、过滤；

④.在滤液中加H2O2和稀H2SO4，然后加几滴淀粉溶液，方程式为：

2KI+H2O2+H2SO4=I2+2H2O+2K2SO4 有关阅读内容

A．海带为什么不能用水冲洗？____________________________________ B．海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？____________________________________ C．为什么用H2O2氧化I-，而不用其他的氧化剂？___________________________ ________________________________________________________________________ 课后练习：

3 /

4

1．

下列不是海水淡化方法的是 ( ) A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．萃取法

2．医生建议因缺少某种元素而导致甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的（）

A．碘元素

B．铁元素

C．钾元素

D．锌元素

3．一位海上遇难的水手随着木排在海上漂流，他用完了淡水，感到口渴异常，但他不喝海水，因为他知道海水会致命，主要原因是（）

A．海水有苦涩味，根本喝不下去

B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡

C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡

D．海水会造成人体水分从血液和组织中脱离出来，使人脱水死亡

4．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的(

) A.NaCl

B．KI C．NaBr

D．Cl2 5.下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(

) 石灰乳电解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg HCl电解B．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 石灰乳灼烧电解C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg 物质

熔点/℃

沸点/℃

氧化镁

氯化镁

2852 3600 714 1412 石灰乳HCl电解D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 6.在检验海带中碘元素的实验中，有以下步骤：①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀硫酸和H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；④将海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水煮沸、搅拌、过滤

(1)以上步骤中，合理的顺序是 ；

(2)证明海带中含碘的步骤是 ，现象是 ，反应的离子方程式是 。

参考答案：1-5 DADBD 6.(1)③①④② (2)②,溶液变蓝,2H++2I-+H2O2=I2+2H2O

4 /

4