课题2　金属材料教学实录及点评

碳酸钠和碳酸钠教学设计（第一课时）

黄陂三中

王友梅

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）通过学生实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳 酸氢钠的用途。

（2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。

2.过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3.情感态度价值观：

（1）认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

二、教学重难点

教学重点

碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、碱性、与盐酸反应的性质差异

教学难点

碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应不同的本质原因

三、教学过程

“实验法+对比法+类比法”的综合教法。

四、教学用具

药品：Na2CO3固体、NaHCO3固体、蒸馏水、酚酞溶液、1mol/L的稀HCl 仪器：大试管、小试管、药匙、纸槽、胶头滴管、气球、量筒、托盘天平

五、教学方法

教师活动

[引入] 同学们，生活中化学无处不在，今天以生活中常见的物质百事可乐和食用纯碱来做实验，他们混合在一起会发生反应吗？下面我来演示一下这个实验，大家观察实验现象。观察到什么现象？

胃酸过多的人，为什么吃碳酸氢钠片可以缓解胃疼？碳酸钠和碳酸氢钠性质上有什么不同呢？今天就来探讨一下二者的性质。

[板书]碳酸钠与碳酸氢钠的性质

学生活动

[回答]塑料瓶变瘪

教学意图

从生活实际出发激发学生的学习欲望。

（一）物理性质对比

实验探究1——溶解性

实验1 内容：在实验桌上摆有已取好的碳酸钠和碳酸氢钠各1g于两支试管中，观察观察二者的外观的细小差别。

2.用胶头滴管向两支试管中分别滴加5滴水、观察并用手触摸试管底部，有什么感觉。

3.继续向试管里加入5毫升水(约试管的1/3)，用力振荡，观察。

4.再往两种水溶液里滴加两滴酚酞试液，观察。[提问]1、通过刚才的实验，你们可以得出什么结论？

【投影】食用纯碱包装上的适用范围说明

【讲解】碳酸钠呈碱性，所以俗名称纯碱，纯碱不是碱是盐，但呈碱性，在日常生活中也有很多用途比如：可以用于各种面食制作，清洗餐具和生活用品。

按照课件上的提示的步骤做实验，并记录实验现象，分组讨论，一起回答或由代表回答问题。

[回答] Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是白色晶体。

Na2CO3遇水后结块变成晶体并放出热量；部分NaHCO3溶解，感受不到热量的变化。

Na2CO3充分振荡后可全部溶解；NaHCO3充分振荡后仍有少部分不溶解。

滴加了酚酞的Na2CO3溶液呈深红色；滴加了酚酞的NaHCO3溶液呈微红色。

Na2CO3

比NaHCO3溶解度大，

Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性且Na2CO3溶液碱性较强。

[板书] Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

学科网Z|X|X|K][来源

培养学生进行对比实验的能力。

从学生已有的知识入手帮助学生建立起新的知识结构。

[来源学#科#网Z#X#X#K][引入]在初中的时候，你们就了解了Na2CO3、NaHCO3均能和盐酸发生反应，下面来探究一下二者与酸的反应。

[引导]你们推测一下等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与同体积同浓度的盐酸反应，哪一个反应更加剧烈？

[讲解]实践永远是检验真理的唯一标准。下面我们来通过实验验证一下。

实验步骤：1、在两支试管里分别加入等量盐酸。2、取两个气球，分别加入等物质的量的Na2CO3和NaHCO3

，然后将气球口套住试管口，注意气球向下，不要使粉末落下试管。3、同时将粉末倒入试管中，观察并记录现象。

下面，请两位同学上来完成这个实验。

[引导]请一位同学来描述实验现象，从中你可以得出什么结论？

[来源学+科+网Z+X+X+K]NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

[回答]碳酸钠/碳酸氢钠

学生举手，两位代表上来做实验，其他同学观察现象，作记录。

[回答]

装NaHCO3固体的那个气球膨胀得比较快。所以我认

培养学生观察能力。

[评价]这位同学回答得很好。为什么NaHCO3与稀HCl反应比Na2CO3与稀HCl反应更剧烈？能不能运用我们前面学过的物质的量的知识来解释一下？

[讲解]这位同学回答得很好。我们可以把这个实验比作上楼梯，上一级楼梯比上两级楼梯要快。

而且碳酸钠与盐酸反应确实分两步进行。

[板书]分两步的过程

为NaHCO3与稀HCl反应比Na2CO3与稀HCl反应更剧烈。

[回答]因为同样是产生1mol CO2，1mol NaHCO3只需要1mol HCl，而1mol Na2CO3需要2mol HCl。

[来源学科网]

[过渡]借助现代手段也可以验证碳酸钠与盐酸反

应分两步，碳酸氢钠一步完成。

[投影]由现代设备测量出的等物质的量浓度碳酸

钠和碳酸氢钠溶液与等浓度盐酸反应过程中，加观察、讨论。

入盐酸体积与pH值变化的曲线。

[回答]随着盐酸的加入，pH值

[提问]1、两幅图的曲线走势有什么特点？

逐渐变小。

2、再观察这两个部分是否大体相同？代

用类比的表什么反应？

[回答]基本相同，HCO3-

+ H+

方法，有利

3、碳酸钠图像中，前一部分代表什么反=H2 O +CO2

于学生形

应呢？

象思维能[评价]很好，同学们还是很善于思考的，读图能[回答] 力的培养。

力也很强。

CO32-

+ H+ = HCO3-

[讲解]由反应过程中pH值变化的曲线也验证了

碳酸钠与盐酸分为两步进行，碳酸钠与酸反应第

一步生成碳酸氢钠，第二部生成水和二氧化碳。

[学生甲回答]生成碳酸氢钠

[提问]用本堂课所学知识解释一下CO2去哪儿

[学生乙] 了？

吸收了CO2,所以内部压培养学生

强减小，大气压将塑料瓶压瘪。

的实验能

力、分工合

作能力、观

[回答]Na2CO3+ CO2

+ H2O=2 察能力、语[提问]向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可NaHCO3

言表达能见到有细小的晶体析出．（设温度不变）怎么解①溶解性：

NaHCO3＜Na2CO3

力。

释实验现象？

②水量减少

[小结]好。物质的用途是由物质的性质决定的。[回答]因为碳酸氢钠可以和盐经过以上的分析，同学们现在明白吃碳酸氢钠片酸反应；

鼓励学生

为什么能缓解胃酸过多引起的胃疼了吗？

就实验中

[回答]取A溶液与试管中，逐遇到的不[思考]有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶滴滴加B溶液，若开始无气泡，懂的问题液和稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？ 后有气泡，则A溶液为碳酸钠进行思考，

溶液，B溶液为盐酸。若开始滴培养探究

加就有气泡，则反之。

精神。

[小结]今天我们通过对比实验探究了碳酸钠与碳[来源学科网ZXXK]

酸氢钠的性质，大家回去之后预习思考一个问题：

如何实现NaHCO3转化为Na2CO3？

六、板书设计

碳酸钠与碳酸氢钠的性质

（一）物理性质对比

碳酸钠Na2CO3

碳酸氢钠

NaHCO3

俗称

纯碱，苏打

小苏打

色、态

白色粉末

白色细小浸提

溶解性

溶解度：

Na2CO3

>

NaHCO3

（二）化学性质

1、碱性

溶液都成碱性，碱性：Na2CO3 溶液

>

NaHCO3溶液

2、与酸反应

（1）与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

（剧烈）

1

2

1 1mol

2mol

1mol

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

（更剧烈）

1

1

1 1mol

1mol

1mol

（2）碳酸钠与酸反应分两步

H2 O +CO2

+ H+

+ H+

CO32-

HCO3-

H2CO3

一步

两步

CO32-

+ H+ = HCO3-

HCO3-

+ H+ =H2 O +CO2

（3）碳酸钠与碳酸反应

Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3

（4）碳酸钠与盐酸的互滴鉴别

3、二者相互转化