练习与实践教学实录及点评

第2讲

铝及其重要化合物

[考纲要求]

了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一

铝的性质及应用

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质

。铝元素在地壳中含银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

――→形成致密的氧化膜O2①Al

点燃

点燃―→4Al＋3O2=====2Al2O3―②2Al＋3Cl2=====2AlCl3

――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化酸③Al

非氧化性酸―→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑―④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质

高温氧化性酸点燃

常温

与非金属反应

铝

能被Cl2、O2氧化

镁

2Mg＋O2=====2MgO 3Mg＋N2=====Mg3N2

能与沸水反应Mg＋2H2O 点燃点燃与水反应

与碱反应

与某些氧化物反应

5.铝的用途

反应很困难

能溶于强碱溶液

能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应

=====Mg(OH)2＋H2↑

不反应

能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====2MgO＋C 点燃△纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考

1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

答案

铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?

答案

常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。

3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。

答案

不能，Al3和S2在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋3S2＋6H2O=== ＋－＋－2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

答案

不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

－

题组一

铝的化学性质及应用

1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是

(

) ①制铝合金

②制电线

③制炊具

④明矾净水

⑤明矾和苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品

⑦银色漆颜料

⑧制易拉罐

⑨包装糖果和小食品

A．全部

B．③⑤⑧⑨

D．③④⑤⑥⑧⑨

C．⑥⑧⑨

答案

D 解析

“D”中所涉及的铝易进入食品、饭、水等，并被人体吸收，所以要加以控制。

2．下列关于铝的叙述中正确的是

(

) A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属

B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短

C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

答案

A 解析

铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧化，B错；铝不能耐稀硫酸腐蚀，C错；铝的导电性不如铜、银，D错。

3．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是

A．硫酸钠溶液

C．浓硫酸

答案

D 解析

硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2；D项中NH4水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，Al与H反应产生H2。

题组二

对比掌握铝、镁的性质

4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

答案

C 解析

在常温下，镁和铝在空气里都能与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能与氧气剧烈反应，放出大量热，A错；镁能跟酸反应，不能跟碱反应，B错；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物。在进行铝热反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是引燃用的，D错。

5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，

(

) ＋＋

(

)

B．稀硝酸

D．氯化铵溶液

充分反应后，放出氢气最多的是

A．3 mol·L1 HCl

－－

－

(

)

B．4 mol·L1 HNO3

D．18 mol·L1 H2SO4

－C．8 mol·L1 NaOH

答案

A 解析

在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。

熟记铝、镁的特殊化学性质

(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。

(2)铝热反应

铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。

注意

Al与MgO不能发生铝热反应。

(3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。

题组三

从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质

6．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

0－－＋答案

铝与酸、碱反应的实质都是：Al

――→Al，2H――→H2，只不过碱中的

H来源于水的电离，氧化剂分别为酸和水。

(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后 A．投入沸水中

C．投入盐酸

答案

D (3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

答案

1∶1 解析

根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。

B．投入冷水中

D．投入NaOH溶液中

(

) ＋失3e－3＋＋得2e－

(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

答案

1∶3 解析

因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。

(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

答案

3∶1 解析

因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。

(6)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g

答案

A 解析

其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。

2Al＋6HCl

===

2AlCl3＋3H2↑

6 mol

－

(

)

B．3.6 g

C．2.7 g

D．1.8 g

3 mol

0.15 mol 3 mol·L1×0.1 L

则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×27 g

5．4 g

3 mol

0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。

(1)铝与酸、碱反应生成H2的量的关系

铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al――→Al3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。

＋失3e－VHClH2①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比＝1∶1。

VNaOHH2②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比VHClH2＝1∶3。

VNaOHH2③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比13VHClH21<<，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反VNaOHH21应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。

(2)铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。

考点二

铝的重要化合物

1．氧化铝

(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

(2)化学性质

HCl反应与――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O两性氧化物—与NaOH反应

―→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O―

2．氢氧化铝

(1)物理性质

白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为

HCl反应与――→AlOH3＋3HCl===AlCl3＋3H2O①两性氢氧化物—与NaOH反应

―→AlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O―

②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。

(3)制备

①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。

＋＋△②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO2＋Al3＋6H2O===4Al(OH)3↓。

－＋－－3．常见的铝盐

(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋3H2O＋Al(OH)3(胶体)＋3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

深度思考

1．明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？

答案

不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。

2．在做铝的燃烧实验时，用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_________________。

答案

铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O2包裹着，所以熔化的铝不易滴下

＋

题组一

Al2O3、Al(OH)3溶于酸或碱相关考查

1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

答案

C 解析

钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3，是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。

2．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是

(

) B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠

(

)

A．都有H2O生成

C．都有AlO2生成

答案

C －

B．都有H2生成

D．都有Al3生成

＋题组二

两性物质及其应用

3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3

②(NH4)2SO3

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤Al A．全部

B．只有①③④⑤

D．只有②③④⑤

(

) C．只有③④⑤

答案

A 解析

弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。

4．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.5 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是________ mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平________片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。1 mol达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为________。

答案

(1)0.012

(2)3.8

(3)9∶2 1 g解析

(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1 g，其物质的量为－＝0.012 84 g·mol1mol，由HCO3＋H===CO2↑＋H2O，可知n(H)＝0.012 mol。

(2)6片小苏打的物质的量为3 g3＋

mol，而每片的Al(OH)3－1，即中和的H为8484 g·mol－＋＋＋0.245 g＋3的物质的量为－1，由Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为78 g·mol3

mol84＝3.8片。

0.245×3 mol78(3)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O与足量的盐酸反应时，最终产物为AlCl3和MgCl2，依据电荷守恒和原子守恒可得如下关系式：

Al2Mg6(OH)16·4H2O～2AlCl3＋6MgCl2～18HCl 因而1 mol达喜消耗HCl的最大物质的量为18 mol。由于Al(OH)3可溶于NaOH，生成NaAlO2，Mg(OH)2不溶于NaOH，且溶解度比MgCO3的小，故达喜与足量NaOH

反应后的最终产物为NaAlO2、Mg(OH)2和Na2CO3。依据钠原子守恒可知1 mol达喜消耗NaOH的最大量为4 mol。

题组三

关于Al(OH)3的制备的最佳途径

5．Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：

方案一：Al――→Al2(SO4)3――→Al(OH)3

方案二：Al――→NaAlO2――→Al(OH)3

(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________________________________________。

(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

答案

(1)方案二较好

第二步操作很难控制试剂用量

(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；

Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

＋－H2SO4NaOHNaOHH2SO46．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：

甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

铝→加H2SO4溶液→W3 g Al(OH)3

丙：铝→加NaOH溶液试回答：

(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_______________。

(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

答案

(1)丙

(2)W3>W1>W2

(3)520 g

(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。

特别提醒

两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。

(2)离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。

考点三

用数形结合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO2之间转化关系

＋－

1．Al3、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系

＋－

写出上述转化的离子方程式。

答案

(1)①Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋＋②Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

＋－③Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋－(2)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ＋＋(3)Al3＋4OH===AlO2＋2H2O ＋－－(4)AlO2＋4H===Al3＋2H2O －＋＋(5)①AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

②AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

(6)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析

(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量

＋－－－＋－－①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。

②有关反应：

A→B：Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋－

B→D：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O ③图像

－－

④有关计算

a．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量

b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量

NaOH的量

当NaOH不足时

当NaOH过量时

＋n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]

n(NaOH)＝3n(Al3)＋{n(Al3)－n[Al(OH)3]} ＋＋＝4n(Al3)－n[Al(OH)3]

＋(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。

②有关反应：

A→B：Al3＋4OH===AlO2＋2H2O ＋－－B→C：Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

＋－③图像

(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至过量

①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。

②有关反应：

A→B：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

B→D：Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ＋＋－＋－③图像

④有关计算

a．根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量

b．根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入HCl的量

HCl的量

当HCl不足时

当HCl过量时

n(HCl) n(HCl)＝n[Al(OH)3]

n(HCl)＝n(AlO2)＋3{n(AlO2)－n[Al(OH)3]} ＝4n(AlO2)－3n[Al(OH)3]

－－－－(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量

①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。

②有关反应：

A→B：4H＋AlO2===Al3＋2H2O ＋－＋B→C：Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

＋－③图像

(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。

②有关反应：

O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4

A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O ③图像

(6)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量

①现象：开始出现白色沉淀⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解

②有关反应：

O→A：Al3＋3OH===Al(OH)3↓，

＋－Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓

＋－A→B：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O ③图像

－－

题组一

Al3、AlO2溶液加碱或酸反应现象的应用

＋－1．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是

A．MgSO4

C．AlCl3

答案

C 2．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

(

)

(

) B．NaAlO2

D．FeCl3

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

答案

C 解析

①中Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只会产生沉淀；②NaAlO2中加入稀盐酸，开始产生白色沉淀Al(OH)3，当盐酸过量时，Al(OH)3又溶于盐酸；③向AlCl3溶液中加入NaOH溶液开始产生白色沉淀Al(OH)3，当NaOH过量时，Al(OH)3又溶于NaOH；④只会生成H2SiO3沉淀。

B．①③

C．①④

D．②③

3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

①NaOH、AlCl3

②NaHCO3、H2SO4

③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl

⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

答案

①③④

解析

都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。

①向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；

＋向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液，开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不＋溶解。两次现象不同，可以鉴别。

②不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。

③NaHSO4===Na＋H＋SO24，溶液显强酸性。

＋＋－向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀后消失；

向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。

④向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；

向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。

⑤无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca(OH)2中都会产生白色沉淀，无法区别。

4．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；

②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是

A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O 答案

B 3222解析

本题从常见的SO24、Al、NH4、Fe、Mg等与Ba、OH作用的角度推－＋＋＋＋＋－

(

) 测存在的离子，考查学生由实验现象推测结论的分析判断能力。充分体现高考命题的趋向，这种形式还可衍变成物质中存在或不存在某种离子的推断，应特别注意。解决此类问题应用逐项排除法，依据特征现象确定存在的离子，排除其他不存在的离子所构成的物质。实验①说明晶体中有结晶水，实验③说明晶体中有Al3和SO24、＋－NH4，沉淀减少是由于Al(OH)3溶于过量碱液造成的，沉淀不能完全溶解是因为＋

BaSO4不溶于碱液，刺激性气味气体是由NH4和OH反应生成的NH3。

Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于酸或强碱。加强碱或强酸先生成白色沉淀，然后沉淀又溶解的现象是推断Al3或AlO2的“突破口”。

＋－＋－

题组二

铝土矿冶炼金属铝的流程

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。

5．方案一：碱溶法

讨论回答下列问题：

(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。

答案

①Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，SiO2＋2OH===SiO23＋H2O －－－－③AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3，SiO23＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋－－－2HCO3

(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是____________________________ ___________________________________________________________________。

答案

因为①AlO2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；②CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好

(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：______________________________________________________。

答案

SiO2

由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃左右时不会熔化，因而不影响电解产物的纯度

6．方案二：酸溶法

－－

讨论回答下列问题：

(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式。

答案

①Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O，Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O ＋＋＋＋②Al3＋4OH===AlO2＋2H2O，Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓

＋－－＋－(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3的原因：___________________________________。

＋答案

Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离

7．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_____________________________ ＋_____________________________________________________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO23的离子方程式为___________________________。

－(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

＋(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_____________________________________________________________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)＝__________。

＋答案

(1)Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O ＋＋(2)SiO2＋2OH===SiO23＋H2O －－(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可) (4)NaHCO3

制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可) (5)5.6×10－10 mol·L1

－解析

本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2；滤液B中有Al3、＋Fe3、Mg2，再加入过量烧碱，Al3＋4OH===AlO2＋2H2O，Fe3＋3OH＋＋＋－－＋＋－－===Fe(OH)3↓，Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物；滤液D为NaAlO2、NaOH(过量)，NaAlO2能与CO2反应，NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3；滤液E为NaHCO3；沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼

烧得到Al2O3。铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，其余均不反应，所以固体X为Fe2O3、MgO，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。(5)题中应用Ksp的有关计算，Ksp＝c(Mg2)·c2(OH)，

＋－c(OH)＝1.0×105.6×10－10－－－1

mol·L－1，所以c(Mg2＋5.6×1012Ksp－1)＝2L＝＝－

mol·－cOH1.0×1012－ mol·L1。

－题组三

Al3、Al(OH)3、AlO2三者之间关系的定量分析

＋8．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

(

)

答案

D 解析

向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH＋H===H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al3＋3OH===Al(OH)3↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最＋－－＋后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为1∶3∶1。

9．向30 mL 1 mol·L－1－－的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产

(

) 生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

A．3 mL

答案

B

B．7.5 mL

C．15 mL

D．17.5 mL 解析

解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：

当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或需NaOH 0.11 mol，显然B项符合题意。

解法二：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

由两者反应的离子方程式知Al3＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH===AlO2＋＋－－－2H2O 0.03当碱的量不足时，则V(NaOH)＝

L＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH)4＝0.03×3＋0.02

L＝0.027 5 L＝27.5 mL。

4＋＋＋＋＋－10．某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO2

3、SO24、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的

－－气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3

＋＋＋

(

) B．溶液中n(NH4)＝0.2 mol 2C．溶液中一定不含CO23，可能含有SO4和NO3

－－－＋D．n(H)∶n(Al3)∶n(Mg2)＝1∶1∶1 ＋＋＋答案

B 解析

由①知溶液中一定含有H，一定没有CO2NO3，由②知溶液中一定含有3、＋－－Mg2、Al3，由图像可知溶液中还一定含有NH4，且n(NH4)＝0.7 mol－0.5 mol＋＋＋＋＝0.2 mol，n(H)＝0.1 mol，n(Al3)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3、

＋＋＋Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol ＋－＋－＋OH，根据Mg2～2OH，可得n(Mg2)＝0.05 mol，故只有选项B正确。

－＋－＋

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

(×) (2011·安徽理综，10C) 解析

铝在浓HNO3中钝化。

(2)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3

(√) ＋＋－－(2011·天津理综，5C) (3)如图所示，①AlCl3溶液、②浓氨水，①中有白色沉淀生成

(√) (2012·北京理综，10C改编)

解析

浓氨水中挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀。

(4)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

－－

(√) (2012·海南，12D) (5)Al2O3――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3 △NaOHaqCO2

(√) (2012·江苏，7①) 解析

反应原理为Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。

(6)AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

－－－－

(√) (2008·江苏，13C) nNaOH＋－＋－－解析

根据Al3＋3OH===Al(OH)3↓、Al3＋4OH===AlO2＋2H2O。①<3nAlCl3nNaOH＋时，铝的存在形式为Al(OH)3、Al3；②3<<4时，铝的存在形式为Al(OH)3、nAlCl3nNaOH－－AlO2；③>4时，铝的存在形式为AlO2。

nAlCl32．(2008·四川延考，7)20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是

A．Mg和Al

C．Fe和Zn

答案

B 解析

11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，假设均为＋2价金属与盐酸反应生成，则20 g＋2价金属的总物质的量为0.5 mol，所以＋2价金属的平均摩尔质量为＝40 0.5 molg·mol1。因为为两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个比40 g·mol－－1

(

)

B．Al和Fe D．Zn和Cu 大，一个比40 g·mol－1小；比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为B(其中Al作为＋2－2价时其摩尔质量为27×＝18 g·mol1；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大)。

33．(2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

(

)

答案

C 解析

解答本题时应特别注意，难溶物的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。

4．(2009·四川理综，11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b

L。向反应后的溶液中加入c

mol·L－1氢氧化钾溶液V

mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

1 000 bA．c＝

11.2 V

VcB．p＝m＋

125517D.m

39

(

) C．n＝m＋17Vc

答案

C 解析

向m g Mg、Al的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好完全反应，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且Mg2与Al3的质量和为m g；向反应后的溶液中加＋＋入

c mol·L1 KOH溶液V mL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是Mg2＋

－＋2OH===Mg(OH)2↓，Al3＋3OH===Al(OH)3↓，则得到沉淀的质量是Mg2、

－＋－＋Al3的质量与KOH溶液中OH质量的质量和，所以n＝m＋V×103×c×17＝m＋＋－－1.7×102

Vc，C项错误。

－5．[2012·山东理综，30(1)(4)]实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或＋＋“B”)，再滴加另一反应物。

(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

答案

(1)B

(4)除去HCl

吸收水蒸气

碱石灰(或NaOH与CaO混合物) 解析

(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，

Mg2先产生沉淀，为使沉淀同时生成，应先向反应器中加入B。

＋(4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂应既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。

1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

(

) A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

答案

D 解析

电冶铝时要消耗大量的电能，因而D项错误。

2．下列叙述正确的是

(

) A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

B．镁的金属性比铝的金属性强

C．氢氧化铝能溶于过量氨水

D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO

答案

B 解析

铝与热的浓硫酸发生反应；氢氧化铝不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C。

3．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

(

) A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为

3∶2∶3 D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

答案

C 解析

铝热剂是指能发生铝热反应的物质，不单是指Al和Fe2O3，铝与其他难熔金属氧化物也可称为铝热剂；B项，Fe2O3难溶于水，故用该实验方法不能检验该红色物质是否是Fe2O3；明矾是结晶水合物，是纯净物，不是混合物；由电子守恒可知，还原1 mol Fe2O3需要3 mol H2、2 mol Al、3 mol CO。

4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al

C．AlCl3

答案

A 解析

假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为111

mol，

mol，

mol，2778133.5

(

) B．Al(OH)3

D．Al2O3

111

mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为

mol、

mol，10227781111×4 mol＝

mol，×2 mol＝

mol，所以选A。

133.533.4102515．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是

＋＋

－

－

(

) A．K、Na、HCO3、NO3

2B．Na、SO24、Cl、S

＋－－－C．NH4、Mg2、SO24、NO3

＋＋－－D．H、K、Cl、Na

答案

B 解析

能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO3，－＋＋－＋

C项中的NH4、Mg2，D项中的H都不能在强碱溶液中大量共存。

＋＋＋6．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是

(

)

A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L1

－C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L1

－答案

D 解析

由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol1＝10.08 L；在－加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的0.35－0.15 mol－浓度为L1。

－3－1＝5 mol·240－200 mL×10 L·mL7．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

(

) A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

答案

D 解析

双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。

8．取少量由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3的酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．滤液Y中的阳离子主要有Mg2、Al3、Fe3、H

＋＋＋＋＋＋

(

) D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

答案

C 解析

四种氧化物对应的水化物中，硅酸酸性最强；SiO2不与盐酸反应，反应得到的沉淀是SiO2，SiO2能溶于氢氟酸；滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3。

9．有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO24、HCO3、MnO4中的＋＋＋＋－－－－几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是

＋＋

＋

－

(

) A．肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl

B．肯定有Al3、Mg2、HCO3

＋＋－C．肯定有K、HCO3、MnO4

D．肯定有Al3、Mg2、SO24

＋＋－＋－－答案

D 解析

因溶液无色，所以其中不含MnO4，加入Na2O2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含NH4，继续加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有

Mg2又含有Al3，由实验②可知原溶液中一定含有SO24。

＋＋－＋－10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

(

) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

答案

D 解析

试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。

11．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：__________________________________________________________；

A→D：__________________________________________________________。

答案

(1)KAlO2

Al(OH)3

Al2O3

AlCl3

NaAlO2

(2)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

AlO2＋4H===Al3＋2H2O －＋＋－－解析

在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。

12．如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为______________________________ ____________________________________________________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是__________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，开始发现溶－液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

答案

(1)1∶3 (2)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (3)生成白色沉淀

(4) －－

13．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH 回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：____ ____________________________________________________________________；

_____________________________________________________________________。

(2)滤渣A的主要成分为__________；滤渣A的用途是_________________________ (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是___________________________。

(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是

____________________________________________________________________。

(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用__________(填编号)。理由是______________。

A．浓硫酸

B．稀硫酸

－－C．稀硝酸

答案

(1)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O SiO2＋2OH===SiO23＋H2O －－(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8

作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)

引流

(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3

(4)B

铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸

反应速率较快，产生的H2对空气无污染

14．某研究小组探究将MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5 mol·L1 MgCl2、AlCl3各100 mL,1 mol·L1 NaOH溶液，1 mol·L－－－1盐酸。

探究一：实验开始时产生沉淀的成分

[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2

[假设二]____________________________________________________________ [假设三]实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2

基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

实验步骤

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

实验步骤

①另取0.5 mol·L－预期实验现象

预期实验结论

实验现象

1实验结论

MgCl2、AlCl3溶液各30 mL于不同烧杯中

②向0.5 mol·L

AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全

③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中

－1产生氢氧化铝沉产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失

淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解

产生大量白色沉淀

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论：_____________________________。

答案

[假设二]

实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3

实验步骤

①分别取30 mL 0.5 mol·L1

－预期实验现象

预期实验结论

MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合

②向混合溶液中滴入2滴酚－

当溶液中生成大量产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物

酞试液，逐滴加入1 mol·L1

的白色絮状沉淀后NaOH溶液

溶液的颜色不变

③将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1 滤渣全部溶解

mol·L NaOH溶液

－＋－1产生的沉淀只有氢氧化铝

探究二：2AlO2＋Mg2＋4H2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓

解析

向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液开始产生的沉淀有三种可能：一是只有Mg(OH)2、二是只有Al(OH)3、三是Mg(OH)2和Al(OH)3都存在，据此可推断出假设二为实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3。设计实验探究实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3，首先应取一定体积的0.5 mol·L1

MgCl2、AlCl3溶液进行充分－混合，然后向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，根据Mg2、Al3的性－＋＋质，可观察到溶液中生成白色絮状沉淀，据此推测出沉淀可能是Mg(OH)2或Al(OH)3或Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，最后将沉淀过滤、洗涤，再向沉淀中加入过量的0.1 mol·L1 NaOH溶液，若沉淀全部溶解，则可推测出沉淀只有Al(OH)3。－需要注意的是最后一步一定要将沉淀过滤出来并将沉淀洗涤干净，防止其他离子干扰。

探究二中，通过比较步骤①②③的现象差异来探究何时产生氢氧化镁沉淀，步骤②生成的沉淀只有Al(OH)3，向Al(OH)3溶液中加入过量NaOH时，Al(OH)3沉淀又溶解，最后得到的是NaAlO2溶液，因为NaAlO2溶液中AlO2的水解导致溶液呈碱性，MgCl2溶液中Mg2的水解导致溶液呈酸性，将二者混合时相互促进水解最终＋－生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀。