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归纳与整理PPT及专用教学设计内容｜教案在线预览

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关键词：归纳与整理PPT及专用教学设计内容

正文

1．金属的腐蚀

(1)概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

(2)本质：金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。

(3)分类：

①化学腐蚀：

金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

②电化学腐蚀：

不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。

2．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀

条件

正极反应

负极反应

总反应

吸氧腐蚀

水膜呈中性或弱酸性

O2＋4e＋2H2O ===4OH

Fe－2e===Fe2

－＋－－析氢腐蚀

水膜呈较强酸性

2H＋2e===H2↑

Fe－2e===Fe2

－＋＋－2Fe＋O2＋2H2O ===2Fe(OH)2

Fe＋2H=== Fe2＋H2↑

＋＋(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。

(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。

(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均是Fe失电子生成Fe2，而非Fe3。

＋＋(4)一般情况下，只有在金属活动性顺序中排在氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀。

1．金属的防护

2．金属的电化学防护

(1)牺牲阳极的阴极保护法：

应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。

(2)外加电流的阴极保护法：

利用电解原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，在电解质溶液里，接外加直流电源。

3．牺牲阳极的阴极保护法的实验探究

(1)实验步骤：按右图所示连接好装置；往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察实验现象。

已知Fe2与[Fe(CN)6]3反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：

＋－3Fe2＋2[Fe(CN)6]3===Fe3[Fe(CN)6]2↓。

＋－(2)实验现象：可以看到电压表指针发生偏转，Fe电极上有气泡产生，往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成。

(3)实验结论：

实质上是Zn、Fe、NaCl溶液(酸化)构成原电池，发生下列电极反应：

负极：Zn－2e===Zn2，

－＋正极：2H＋2e===H2↑。

往Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液不变蓝色，说明溶液中不含Fe2，证明Fe未被＋＋－腐蚀(即牺牲阳极金属保护阴极金属)。

(1)金属防护的基本思路：

①防止金属与氧化性介质直接接触。

②防止金属表面形成电解质溶液层。

③改善金属的内部结构。

(2)金属防护的其他方法：

①改变金属的内部组织结构，使金属的性质发生改变，成为耐腐蚀金属，如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢。

②在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。

[师生互动·解疑难] (1)金属防护的基本思路：