课题2　金属材料教学设计

一、金属的物理性质

1、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬件度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。

2、各自特性：

二、合金

1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。

2、金属与合金性质比较：优于纯金属（纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，性质改变）

三、炼铁的原理

1、原料：赤铁矿（主：氧化铁）

磁铁矿（主：四氧化三铁）

菱铁矿（主：碳酸亚铁）

黄铁矿（主：二硫化铁）

2、设备：高炉

3、原理：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3 CO2

（1）现象：红褐色的氧化铁变成黑色

澄清石灰水变浑浊

（2）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应

（3）尾气处理：用酒精灯点燃

有气球收集

（4）先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁

先点燃尾气处的酒精灯

第一节

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、铝在氧气中燃烧

（1）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

（2）结论：4Al + 3O2

2、铝制品的保护层

铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。

二、与酸的反应

1、酸+金属——盐+氢气

（1）化学方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

点燃

2Al2O3

Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（2）金属活动性顺序表的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

三、金属与盐的反应

1、盐+金属——另一种盐+另一种金属

（1）化学方程式

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 （2）金属活动性顺序表的应用

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（2）金属活动性顺序表的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

三、金属与盐的反应

1、盐+金属——另一种盐+另一种金属

（1）化学方程式

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 （2）金属活动性顺序表的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来

前换后，

盐可溶

②这里的盐必须为盐溶液

③K Ca Na除外

（3）波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 四、置换反应

一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

第三节

钢铁的锈蚀与防护

一、导致钢铁锈蚀的因素

1、与空气中的氧气、水蒸气反应

2、钢铁的纯度

3、环境的温度

4、湿度和酸碱性等因素

二、减缓钢铁锈蚀的方法

1、保持铁制品表面的洁净和干燥