课题3　纯碱的生产优质课教案内容

课题3 纯碱的生产

教学目标

知识与技能：

1.

了解纯碱的生产及发展过程。

2.

了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。

3.

了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。

过程与方法：

学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考的能力和提高自主学习化学的能力。

情感态度与价值观：

在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。

教学重点：

氨碱法的生产原理

教学难点：

复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶即离子反应的实质

教学工具：

多媒体课件

黑板、微课

教学方法：

讲授法

讨论法

分析法

总结法

教学过程

教学环节

教师活动

环节一：引课

展示图片，介绍纯碱在生活和生产的重要作用

学生活动

倾听

设计意图

使学生意识到纯碱在重要用途和价值

使学生了解化学知识在生活中的应用

环节二：

倾听

学生展示能生成碳酸钠的方法

展示、倾听

环节三：氨碱法生产纯碱

原料的选择

氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。

原料：CaCO3、NaCl 、NH3

【讨论】在多种方案中选择一个合适的，并说明理由

是学生来了解在工业生产中原料选择存在着一些实际的问题。

反【引导】

应1、

向AgNO3溶液中滴加KCl溶液会有什原么现象？

理

2、20℃时，把碳酸氢铵、氯化钠和水配制成一混合溶液，当把溶液加热蒸发后冷却至20℃，首先析出的物质是什么？

是溶解度较小的那种物质。

那么，溶液中的离子能够形成哪些溶质粒子呢？（碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵）

这个反应的化学方程式该怎么写呢？大家试着写一下。

通过这两个反应，大家谈一下你对物质的溶解性和离子反应的实质的认识？

2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑

那我如何利用原料制取碳酸氢钙？（CaCO3==CaO+CO2↑）

CO2+H2O+NH3=== NH4HCO3 把两个方程式叠加得到的方程式是怎样的？

反应原理的方程式分布写和写总反应式都可以。

会有白色沉淀生成。（氯化银）

离子方程式为：Ag++Cl-==AgCl↓

参照“溶解度表”，看析出的物质是什么啊？（碳酸氢钠）

NH4HCO3+NaCl====NaHCO3+NH4Cl

物质溶和不溶是相对的，离子反应的实质就是向着离子浓度减小的方向进行。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

↓↓根据离子反应的原理探讨制备纯碱

环节四

侯氏制碱【微课】介绍侯德榜的生平事迹

比较侯氏制碱法与氨碱法的区别

培养学生的爱国情怀

法

环节五

总结和习题

【习题】

1.下列属于侯氏制碱法的优点的是（

D ）

A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供

B.母液可回收氯化铵[来源学科网ZXXK]

C.氯化钠的利用率达96% D.以上全是

2.工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（

A）

A.KHCO3溶解度较大

B.KHCO3溶解度较小

C.K2CO3溶解度较大

D.K2CO3溶解度较大

3为了检验纯碱的质量（可能含有少量小苏打），取少量样品进行实验，可以采用的方法是（

A）

A.加热后通入澄清石灰水，观察现象

B.滴加盐酸，观察现象

C.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察现象

D.溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，观察现象