课题2　海水的综合利用教案教学设计导入设计

书写下列反应的化学方程式（注明写离子方程式的，按要求书写）

一．气体的实验室制法：

1．实验室制取O2：

2．实验室制取H2：

3．实验室制取CO2：

4．实验室制取SO2：

5．实验室制取NH3：

6．实验室制取Cl2：

二．气体的快速制法：

1．实验室快速制O2：

⑴ Na2O2与水反应：

⑵

向MnO2上滴加H2O2：

2．实验室快速制Cl2：

向KMnO4上滴加浓盐酸：

3．实验室快速制NH3：

⑴

加热浓氨水：

⑵

向CaO上滴加浓氨水：

三．其它生成H2的反应：

1．铝与盐酸反应：

2．铝与烧碱溶液反应：

3．硅与烧碱溶液反应：

4．铁与稀硫酸反应：

5．铁与高温下的水蒸气反应：

6．镁与醋酸反应：

7．镁与热水反应：：

8．钠与水反应：

9．钠与乙醇反应：：

1

10．钙与水反应：

11．电解水：

12．氢化钠与水反应：

四．工业生产中的重要反应

1．工业合成氨：

2．工业上制粗硅：

3．工业生产漂白粉：

4．工业冶炼铝：

5．工业生产水煤气：

6．工业生产玻璃：

、

7．工业制纯碱（侯氏）

⑴

⑵

⑶

8．工业制盐酸：

五．两性氧化物（氢氧化物）反应（请书写离子方程式）

1．Al2O3

⑴

与盐酸反应：

⑵

与NaOH反应：

2．Al(OH)3

⑴

与盐酸反应：

⑵

与NaOH反应：

3．BeO

⑴

与盐酸反应：

⑵

与NaOH反应：

4．Be(OH)2

⑴

与盐酸反应：

2

⑵

与NaOH反应：

六．不是两性物质，但与酸、碱都反应（请书写离子方程式）

1．NaHCO3

⑴

与盐酸反应：

⑵

与NaOH反应：

2．NH4HCO3

⑴

与盐酸反应：

⑵

与NaOH反应：

3．(NH4)2CO3

⑴

与盐酸反应：

⑵

与NaOH反应：

4．NH4HS

⑴

与盐酸反应：

⑵

与NaOH反应：

5．(NH4)2S

⑴

与盐酸反应：

⑵

与NaOH反应：

七．常见的歧化反应

1．Cl2与水反应：

2．NO2与水反应：

3．Na2O2与水反应：

4．Na2O2与CO2反应：

5．硫与热的KOH溶液反应：

6．1mol SiO2与3 mol碳高温反应：

7．NO2与NaOH溶液反应：

8．H2O2催化分解：

八．常见的归中反应

3

1．H2S与SO2的反应：

2．向Ca(ClO)2固体上滴加浓盐酸：

3．C与CO2高温反应：

4．铁与氯化铁溶液反应：

5．NH3与NO催化剂加热反应：

6．NH3与NO2催化剂加热反应：

九．浓硫酸的强氧化性

1．浓硫酸与铜加热反应：

2．浓硫酸与碳加热反应：

3．浓硫酸氧化H2S气体：

4．向浓硫酸中加入足量的金属锌：

⑴ ⑵

十．硝酸的强氧化性

1．铜与稀硝酸反应：

2．银与稀硝酸反应：

3．铜与浓硝酸反应：

4．碳与浓硝酸加热反应：

5．过量的铁与稀硝酸反应：

6．少量的铁与稀硝酸反应：

十一．H2O2的性质（酸性条件下）

1．H2O2与SO2反应：

2．H2O2与H2S反应生成沉淀：

3．H2O2与Fe2+反应：

4．H2O2使KMnO4溶液褪色：

5．N2H4与H2O2反应生成N2：

十二．Fe3+的氧化性（酸性条件下）（请书写离子方程式）

4

1．Fe3+

溶解金属铜：

2．Fe3+

与S2反应：

－3．Fe3+

与H2S反应：

4．Fe3+

与I反应：

－5．Fe2O3与铝粉高温反应（化学方程式）：

十三．NH3的性质

1．液氨与金属钠反应：

2．NH3的催化氧化：

3．NH3在纯氧中点燃：

4．NH3与少量Cl2反应生成白烟：

5．NH3与热的氧化铜反应：

6．氨水中的微粒有

种，分别是

氯水中的微粒有

种，分别是

十四．气体不能共存问题

1．NH3与HCl不能共存：

2．Cl2与HBr不能共存：

3．Cl2与HI不能共存：

4．Cl2与H2S不能共存：

5．H2S与SO2不能共存：

6．SO2与NO2不能共存：

7．F2与H2不能共存：

8．NO与O2不能共存：

十五．连续氧化问题

1．若X是钠

⑴

⑵

5

X O2

⑴

Y O2

⑵

Z

2．若X是碳

⑴

⑵

3．若X是N2

⑴

⑵

4．若X是NH3

⑴

⑵

5．若X是硫

⑴

⑵

6．若X是H2S

⑴

⑵

7．若X是乙醇

⑴

⑵

十六．生成沉淀，试剂过量又溶解（请书写离子方程式）

1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

⑴

⑵

2．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸

⑴

⑵

3．向澄清石灰水中通入CO2气体

⑴

6

⑵

十七．用量不同，离子方程式不一样（请书写离子方程式）

1．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液

2．向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液

3．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体

4．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体

5．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性

6．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀完全

十八．尾气吸收问题

1．尾气中主要含Cl2：

2．尾气中主要含SO2：

3．尾气中主要含NO2：

4．尾气中主要含H2S：

5．尾气中主要含CO：

6．尾气中主要含HCl（或NH3）一般用

吸收。

十九．常见的除杂方法（括号内为杂质）

1．CO2(CO)

2．CO(CO2)

3．CO2(HCl)

4．SO2(HCl)

7

5．CO2(SO2)

6．Na2CO3(NaHCO3)

7．NaCl(I2)

8．SiO2(Al2O3)

9．C2H6(C2H4)

10．Cl2(HCl) 只写除杂试剂

二十．颜色变化问题

1．Cl2使湿润的KI淀粉试纸变蓝

2．SO2使溴水褪色

3．SO2使品红溶液褪色，说明SO2有

性

4．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

5．向FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液变浅绿色

6．向FeCl3溶液中加入钠时，生成红褐色沉淀并放出气体

、

7．在空气中，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液

、

8．蛋白质遇浓硝酸变为

色

9．乙醇蒸气使热的黑色CuO变为红色

10．浅黄色的AgBr见光变为黑色

8

参考答案

9

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编写：衡水武邑中学孙老师（QQ

503332343）

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