课题2　表面活性剂　精细化学品优秀说课稿

选修四

第一章化学反应与能量

第三节 化学反应热的计算

教学设计

一、教材分析：

前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

二、教学目标：

1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；

②能正确运用盖斯定律解决具体问题；

③初步学会化学反应热的有关计算。

2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念

3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用

三、教学重点难点：盖斯定律

四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。

五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合

六、课前准备：学生课前自学填写学案

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查，总结疑惑

（二）情景导入，展示目标

某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

（三）合作探究，精讲点拨

1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,

1

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

①由A直接变成D，反应热为△H；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示：

则有△H=△H1+△H2+△H3 [过渡]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 解法一：虚拟路径法

△H1=△H2+△H3 △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加减法

①

②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

-（四）反思总结，当堂检测：

1．已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)

△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g) = H2O (l)

△H2＝－44 kJ/mol

2

则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l)

△H＝

＝

kJ/mol 【分析】：

根据盖斯定律，则

△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（A

）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．无法确定

3．已知①

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)

;

ΔH1= －283.0 kJ/mol

②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =

2 CO2(g) + 3H2O(l);

ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算:

④2CO(g)＋

4 H2(g) =

H2O(l)＋

C2H5OH (l)

的ΔH 【分析】：①×2 + ②×4 - ③

= ④

ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3

＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol （五）发导学案，布置预习

九、板书设计

第三节

化学反应热计算

一、盖斯定律

1、

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

3

2、盖斯定律的应用

十、教学反思

本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点难点疑点考点探究点以及学生学习过程中易忘易混点等，最好进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。本节课时间45分钟，其中情景导入展示目标检查预习5分钟，合作探究精讲点拨10分钟左右，反思总结当堂检测10分钟左右，其余环节20分钟，能够完成教学内容。

在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步！

十一、参考答案：见学案

4