课题3　纯碱的生产教案板书设计

尊敬的各位评委，上午好！我说课的内容是探究碳酸钠和碳酸氢钠水解的实质及日常生活中的应用。我将从以下七个方面进行说课。 一、

实验分析

实验涉及的知识面较宽，包括盐类的水解，电解质的电离，水的电离平衡，平衡移动原理等知识的综合利用。通过实验探究不仅可以加深对离子反应、盐类水解的理解，还可以巩固有关物质的检测等，同时对碳酸钠、碳酸氢钠在生活中的应用有更加深刻的认识。

二、

学情分析

化学平衡、电离平衡、溶液的pH，这部分知识有一定难度，学生有一定的知识储备，但未能形成一定的知识体系。学生对化学实验兴趣浓厚，有强烈的好奇心和求知欲，有一定的实验探究能力，但不够严谨，感性认识大于理性思考。

三、

教学目标：

教学目标及重难点

1.培养变化观念与平衡思想：理解盐类水解的实质，运用化学反应原理解决实际问题

2. 培养科学探究与创新意识：培养实验技能、分析、解决实际问题的能力

3. 培养证据推理意识：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。

在学习过程中使学生不断构建高中化学核心素养体系。

重点：盐类水解的实质

难点：碳酸钠、碳酸氢钠的应用

四、

教法与学法

教法：盐类水解的学习更多的是为学生构建化学平衡知识体系服务。本节实验探究采取问题导学法、实验促学法、多媒体辅助等教学方法。

学法：学生采取实验探究法、合作交流法、讨论归纳法、类比总结法。

五、教学过程

1.提出问题

碳酸钠的俗名纯碱，碳酸氢钠是日常生活中常用的面碱，明明都是盐，为什

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么叫做碱呢？

从学生已掌握的知识入手，创设情境，激发学生学习化学兴趣，调动学生学习积极性。

2. 自主探究

实验探究1：大多数学生能想到向Na2CO3、NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明二者均为碱性溶液。（药品为同浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液）学生发现加入酚酞后，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈红色且碳酸钠溶液的红色较深，即碳酸钠溶液的碱性更强，为什么？

引导学生分析：为什么会显碱性，是哪种微粒的作用，是Na+

还是CO32- 、

HCO3-？通过对比氯化钠，很容易得出是溶液中的阴离子导致溶液呈现不同的现象。怎样验证？学生会想到通过滴加CaCl2或BaCl2的方法来验证阴离子的作用。

实验探究2：向含酚酞的碳酸钠溶液中滴加CaCl2溶液，观察现象。产生白色沉淀，溶液红色变浅至消失，此时引导学生分析，溶液的碱性由OH-导致，而OH-来自水，从而得出结论，碳酸钠溶液显碱性是碳酸根与水共同作用的结果。

Na2CO3 = CO32- + 2Na + +

H2O H + OH

+ _

HCO3- 即Na2CO3 + H2O CO3+ H2O 2- NaHCO3 + NaOH HCO3 + OH

- -

3.得出结论

此时总结出：像这样，在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

其实质是盐电离出的弱离子破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。

由于氯化钠中无弱离子，所以氯化钠不水解，显中性，即无弱不水解。而碳酸的酸性强于碳酸氢根，可以得出水解形成的电解质越弱，反应越容易进行，即越弱越水解，这也就解释了为什么碳酸钠溶液的碱性强。

2 +-

1. 培养学生观察能力、语言表达能力、举一反三能力；培养学生实事求是、严谨的学习态度。 2.练习化学方程式的书写。

4. 实际应用

在日常生活中常用热的纯碱溶液去油污，为什么呢？

学生很快会想到对比实验：将含酚酞的Na2CO3溶液加热，会发现加热后溶液红色加深，说明碱性增强，即加热促进水解。

日常所用的泡沫灭火器主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠，为什么不是碳酸钠？小组实验模拟泡沫灭火器，通过灭火效果对比，碳酸氢钠产生气泡快，效果明显。

由以上对比实验，学生们容易理解碳酸钠在生活中主要利用它的碱性，碳酸氢钠主要利用的是产生气泡快。

1. 通过小组讨论，培养学生合作能力，增强团队意识。

2.从问题出发，确定探究目的，设计实验方案，进行实验探究，不断构建化学核心素养体系。

3.理论应用于实践，感受化学学科的价值；

六、板书设计如下

七、教学反思 本节课的成功之处：

1、实验创新：使用吸管杯模拟泡沫灭火器

2、教学设计：由熟悉的碳酸钠、碳酸氢钠入手，自主探究实验，并分析得出盐类水解的概念和实质，最后总结出盐类水解的规律，成功突破了本节课的重难点。

存在的问题：

本班人数较多，学生个体差异大，知识接受能力参差不齐，个别学生缺乏自信，不敢大胆表达自己的想法，难以做到真正的同步教学，因材施教。在以后的教学中我将采取分层次提问、个别指导、以优带差等措施逐步改善这一现状。

以上是我的说课内容，谢谢聆听，希望各位评委给予批评指正！

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