课题2　海水的综合利用优质课教案设计

第二节

《

海水的综合利用

》教学设计

教学目标

知识与能力

1．知道海水资源的特点，了解海水开发和利用的前景；

2、掌握海水淡化、海水提盐、氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理和化学方法；

3．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。揭示化学与可持续发展的重要关系

过程与方法

通过各种图片的展示，认识海水资源的特点，以及开发海水资源的方法和原理

情感、态度与价值观

1、感受化学知识在海水资源的综合利用中的重要性，激发学生学习化学的热情，热爱化学。

2、提升学生热爱自然资源和合理开发资源，实现可持续发展的意识。

教学重点、难点：

海水淡化、粗盐的提纯、氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。

教学方法

展示、讲解、启发、总结归纳

教学过程设计

【新课导入】

用图片展示的形式，让学生认识到海洋是“历史留给人类的资源储备”。让学生看到海水资源的多样化，也意识到开发海水资源的必要性和重要性，并开始思索，如何去开发和利用海水资源呢？

【提问】如何用海水制备淡水？

【板书】

一、海水的淡化

【讲解】海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法，重点分析蒸馏法的原理和装置

【过渡】海水中含有大量的食盐，我们如何从海水中提取呢？

【板书】

二、海水提盐

【讲解】海水提盐的方法主要有三种：盐田法、电渗析法和冷冻法。盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法。用图片展示盐田晒盐的生产流程

【过渡】以食盐为原料，还可以生产出其它的产品，其中我们比较熟悉的就是氯碱工业。

氯碱工业以食盐为原料制取NaOH、Cl2

和H2

，再进一步生产一系列的化工产品的工业。

【板书】

三、氯碱工业

【讲解】（1）电解饱和食盐水反应原理（方程式书写省略）

【提问】上述装置有何缺点？

【分析讨论】1.H2和Cl2

混合不安全

2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯

【提问】如何改进？同学们能不能说说自己的想法？

【展示】离子交换膜法制烧碱的装置图

分析：1、阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。

2、离子交换膜的作用：

(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸

(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量

【图片展示】展示工业上用离子交换膜法电解制碱的生产流程图

【提问】

1、如何用粗盐精制食盐（思考粗盐中所含杂质的主要成分，除杂试剂的选择、及除杂试剂的添加顺序）

2、氯碱工业的下游产品有哪些？

【过渡】海水中除了含有丰富的水资源和食盐，还富含卤素，工业上也可以从海水中提取溴和碘。我们先来了解一下，工业上提溴的工业流程。

【板书】

四、海水提溴

【展示】海水提溴的工业流程图

【合作探究】

1、将海水浓缩、氯化、再吸收的目的是什么？

2、用空气吹出溴的原因是什么？

3、分析反应原理，写出上述过程中的化学方程式。

【板书】

五、海水提镁

【提问】

1、海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？

2、如何实现Mg2+

的富集和分离？

3、是不是直接往海水中加沉淀剂？

4、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？

5、如何由贝壳制得氢氧化钙？

6、如何制得无水MgCl2

？

7、由MgCl2

到Mg究竟用还原法还是电解法好？

【总结】海水提镁的工业流程

写出上述过程中涉及的化学反应方程式

【课堂小结】

海水的综合利用

一、海水的淡化---蒸馏法

二、海水提盐---蒸发

三、氯碱工业

四、海水提溴的原理

五、海水提镁的原理

【作业布置】

完成巩固练习中的习题