课题2　海水的综合利用教学内容

新课标人教版选修二

第二单元 2 海水的综合利用

教学目标

1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。

2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。

3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。

4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。

5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。

6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。

7．海水提溴吹出法原理，流程

8．海水提镁的流程，

9．海水中提取重水的意义和方法

教学重点

1．氯碱工业反应原理

2. 海水提溴吹出法原理，流程

3．海水提镁的流程

教学难点

氯碱工业反应原理。

一、海水制盐：

海水制盐：1.盐田法 2.电渗析法 3.冷冻法

二、氯碱工业：

三、海水提溴：

①_______________________________________________

②_______________________________________________

四、海带中提碘：

①_______________________________________________

五、海水中提镁：

①_______________________________________________

②_______________________________________________

③_______________________________________________ ④_______________________________________________

⑤_______________________________________________

[高考感悟] 1．(新课标全国卷Ⅱ改编)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法无法实现的是(

) A．用混凝法获取淡水

B．提高部分产品的质量

C．优化提取产品的品种

D．改进钾、溴、镁等的提取工艺

2．(安徽高考)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO4等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(

) A．由矿盐生产食盐，除去SO4最合适的试剂是Ba(NO3)2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

2－2－

3．(江苏高考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(

)

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大

B．石灰乳与 Cl2

的反应中，Cl2

既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的 Cl2

能用钢瓶贮运，所以 Cl2

不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

[综合练习] 1.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图为：

依据示意图完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为_____________________。

与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(填“不变”、“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。

(3)如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO4，该钡试剂可以是________(选填a，b，c)。

a．Ba(OH)2

b．Ba(NO3)2

c．BaCl2

(4)为有效除去Ca、Mg、SO4

，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

2＋2＋2－2－2－

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________________________________________________________。

2.海水中溴含量约为65 mg·L，从海水中提取溴的工业流程如下：

－1

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面短线上填入适当的化学计量数：

________Br2＋________CO3===________BrO3＋________Br＋________CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________________________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用做溴的萃取剂的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

3.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示。

2－－－

(1)写出从海水中Mg到金属镁的化学方程式。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2＋