归纳与整理优秀教学设计说课稿

本溪市第二高级中学二轮复习

专题

无机化学综合应用

知识与技能：解决高考中化学流程题的实际问题

过程与方法：掌握获取信息的能力、解决问题的能力、表达

能力；分析措施、成分、物质、原因、原理

情感态度与价值观：提高学生解决高考中化学流程题的实际

问题；增强学生在生活中理解与实践。

教学过程：

1．(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl24形式存在，写出相应反应的离子方程式－________________________________________________________________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

TiO2·xH2O转化率/%

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_________________________________________ _____________________________________________________________________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________________。

1

30 92 35 95 40 97 45 93 50 88

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(5)若“滤液②”中c(Mg2)＝0.02 mol·L1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋－＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)＝1.0×105

mol·L1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？＋－－____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式___________________ ________________________________________________________________________。

2．(2017·全国卷Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)

在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________，

还可使用________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________________________________________________。

沉淀B的主要成分为_________________________________________________________、

_________________________________________________________________(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO4＋H＋H2C2O4―→Mn2＋CO2＋H2O。实验中称取0.400 g水－＋＋泥样品，滴定时消耗了0.050 0 mol·L分数为________。

－1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量3．(2017·天津理综，7)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

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Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________________，B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为_____________________________。

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。

a．温度

b．Cl的浓度

c．溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为______________________________。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时，CrO24能从浆液中分离出来的原因是________________，分离后含铬－－元素的粒子是________________；阴极室生成的物质为_________________(写化学式)。

思考并总结：解决工业流程题的一般思路及考点

●物质转化型

1．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

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(1)NaClO的电子式是______________。

(2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是____________________。

(3)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为________________________________________ ___________________________________________________________________________。

(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________________________________________ ___________________________________________________________________________。

(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是______________________ ________________________________________________________________________。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为____________。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是

________________________________________________________________________。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

●分离提纯型

1．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

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已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示

＋＋＋

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH

请回答下列问题。

Fe3

＋Fe2

＋Cu2

＋1.9 3.2 7.0 9.0 4.7 6.7 (1)最适合作氧化剂X的是________(填字母，下同)。

A．K2Cr2O7

C．H2O2

(2)加入的物质Y是________。

A．CuO

C．Cu2(OH)2CO3

B．NaOH D．NH3

B．NaClO D．KMnO4

(3)由溶液Ⅲ获得CuCl2·2H2O，需要经过__________、____________、过滤操作。

(4)测定溶液Ⅰ中Fe2的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用＋________(“酸式”或“碱式”)滴定管。反应的离子方程式：________________________ ________________________________________________________________________。

●陌生无机物性质的

1．铜是与人类关系密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条＋＋件下发生反应：2Cu===Cu2＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、＋＋CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为__________________，某同学实验时却发现有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_______________________ ________________________________________________________________________。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a．2Cu2＋4I===2CuI↓(白色)＋I2

＋－b．2Cu2＋2Cl＋2I===2CuCl↓(白色)＋I2

＋－－为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________(填字母)。

A．SO2

B．苯

C．NaOH溶液

D．乙醇

(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。

①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：_________________。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：

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______CuH＋______HNO3===________Cu(NO3)2＋______H2↑＋______＋______ (4)常温下，向0.20 mol·L－1的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，－20当溶液的pH＝6时，c(Cu2)＝________[已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10＋]。

教学反思：反思教学过程中学生解决问题时存在的能力欠缺，在之后的教学练习过程中强化和弥补

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