课题2　金属材料课时教案

铁的重要化合物

第一课时

一、教材分析

1、教材内容和地位

《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学重要知识点。本节从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时可以帮助学生逐步掌握学习元素化合物的一些基本方法，认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。

2、教学目标

（1）知识与技能

①了解FeO、Fe2O3、Fe3O4

的性质和应用。

2+3+②掌握Fe、Fe的检验方法及相互转化，了解亚铁盐的保存方法

③通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。

（2）过程与方法

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质性质的思路和方法。

（3）情感态度价值观

①通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

②并学会正确利用网络资源，树立实践是检验真理的唯一标准的意识。

二、学情分析

知识储备：通过初中化学学习，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁，从铁的冶炼中认识了氧化铁转化成铁。从铁与稀盐酸、稀硫酸的反应中，初步认识了氯化亚铁、硫酸亚铁。掌握了一些化学实验基本方法。高中学习了离子反应、氧化还原理论（刚刚学习完理论对其掌握还不够，所以这节课老师在涉及到氧化还原反应的地方需要指导学生运用理论）。

能力储备：初步具备了从实验学化学的思想，具有一定的实验探究能力。

认知特点：形象到抽象过渡期、对化学实验充满期待。

本节特点：运用氧化还原理论学习Fe与Fe的相互转化。

2+3+

三、教法学法

（一）教法

依据普通高中《化学课程标准》对探究和合作学习的要求，结合本课内容特点，学生学情和生

活实际，本节课主要联系生活，建立学以致用意识，以情境激学、实验探究、启迪思维为线索。在教学过程中运用实验探究法、比较法、启发引导法等来实现教学目标。

（二）学法

在学法上注重以学生为中心，指导学生在自主学习、合作学习的过程中学习化学知识，提高解决生活中遇到的问题的能力。所以采用：自主探究法、讨论交流法、类比法。

四、教学手段：运用多媒体、板书、实验等。其作用是：从视觉，听觉，感觉（动手）各方面加深学生对知识的理解和掌握。

五、教学流程

教学环节

新课引入

过渡

教师活动

播放茶叶视频并用茶水表演魔术

同学们想知道其中的奥秘吗？

投影本节课的学习主题，并指导学习方法

铁的氧化物性质和用途学习

指导学生阅读教材59页内容自主对比归纳学习铁的氧化物的性质和用途，填写导学案相应内容。

学生活动

观看

了解本堂课的学习主题

学生阅读教材内容归让学生学会列表对设计意图

创设情境引入新课

提出学习主题

纳知识填写相关表格

比学习的方法，充分调动他们的积极性，提高他们的自主学习能力

巡视学生学习情况并做指导

请2名同学写化学方程式

教师投影答案

教师指导同学们看实物

过渡

在我们的这个对比列表里不仅仅出现了铁的氧化物还出现了铁的另外一类重要化合物，请大家找一找。

铁离子的检验

大家知道氯化铁溶液和氯化亚铁溶液的颜色是什么样的吗？

教师活动

指引同学们观察氯化铁溶液、新制氯化铁溶液，久置氯化铁溶液的颜色并填写学生填写表格

学生到讲台书写

学生完善表格内容

学生观察

学生找到铁盐和亚铁盐

引入铁盐和亚铁盐的学习

学生回顾知识并回答颜色

学生活动

设计意图

学生观看颜色并记录

让学生学会观察颜色并分析问题

导学案

请同学们分析久置氯化亚铁还含有什么其他成分？如何证明

指导学生在互联网+时代学会利用网络资源解决问题，教师投影网络答案

教师介绍自制对比实验演示仪并指导学生做实验体验铁离子的检验

教师总结实验让学生应该学会什么

第一、

会利用颜色初步检验离子

第二、

会利用硫氰化钾检验铁离子

第三、

学会正确利用网络资源

过渡

提问：为什么久置的氯化亚铁溶液含有铁离子？亚铁离子可以转化为铁离子吗？

亚铁离子转化为铁离子

（由于刚刚学完氧化还原反应学生还不熟悉知识）教师带领学生一起理论分析怎么样才能实现转化

教师提供合适的药品指导学生探究亚铁离子和铁离子是否可以转化

学生先进行实验方案的讨论和实验现象的预测

请小组同学发言交流讨论结果

教师点评

教师指导学生完成实验，请同学们注意实验安全

教师汇总学生的实验现象并总结

学生发言

学生完善

学生在教师的指导下完成实验

学生完善实验现象和结论

为什么久置的氯化亚铁里有铁离子？

教师活动

教师理论分析空气氧化了亚铁离子，并做硫酸铁溶液配制的演示实验证明分学生思考

学生活动

学生观察

培养分析问题能力

设计意图

继续强化理论与实践的结合

学会合作学习

培养学生的实验能力

培养归纳的能力

学生分析

学生思考

创设问题情境引入亚铁离子和铁离子的转化

学会根据化合价的变化运用氧化还原反应解决问题

学会实验方案的讨论

学生实验并完成实验现象的记录

学生反思学习过程并总结学到的知识

培养学生学会反思与评价

学生观看

学生分析并思考

创设问题情境引入铁离子的检验

让学生学会利用资源

培养学生实验能力

析。

过渡

教师总结亚铁离子可以在适合的氧化剂条件下转化为铁离子并提出思考铁离子可以转化为亚铁离子吗？

铁离子转化为亚铁离子

请同学们根据新制的氯化亚铁溶液来解答这个问题

教师分析理论并总结合适的还原剂可以实现铁离子转化为亚铁离子

魔术揭秘

教学总结

揭秘魔术

教师带领同学们一起巩固本节课学习的知识

课后作业

板书设计

根据本堂课学习的知识完善教材上的实验表格，并做书后的习题

铁的重要化合物

一、铁的氧化物

FeO、Fe2O3、Fe3O4 二、铁盐和亚铁盐

1、铁离子的检验：

颜色

KSCN溶液

2、Fe和Fe转化

Fe

2+3+学生分析

培养提出质疑的能力

学生分析有铁粉存在，发生了还原反应。

学生完善知识

学生思考

学生回顾并总结

学会反思

氧化剂：Cl2

O2

等

Fe3+ 2+ 还原剂：Fe

Cu 等

2Fe Cl2 + Cl2 = 2Fe Cl3

2Fe Cl3 + Fe = 3Fe Cl2

教学反思

《铁的重要化合物》

导学案（第一课时）

一、

学习目标

1．

学习铁的氧化物的性质和用途。

2．

掌握Fe3+的检验、Fe3+和Fe2+之间的转换。

3．

了解亚铁盐的保存方法

4．

学习：“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论→评价”的思维过程。

二、

学习重点

1.

铁的氧化物的性质和用途

2.

Fe3+的检验、Fe3+与Fe2+之间的转化。

三、

学习难点

Fe3+与Fe2+之间的转化

四、

学习过程

一、铁的氧化物

★★【自主学习】（表一）。

氧化亚铁

铁的氧化物

FeO 俗称

颜色、状态

铁元素价态

水溶性

氧化物类别

与盐酸的反应

化学方程式

--------

Fe2O3

Fe3O4

------------ 氧化铁

四氧化三铁

FeO转化为 Fe3O4的反应方程式

用途

-----------

二、铁盐和亚铁盐

1、铁盐溶液和亚铁盐溶液的颜色

FeCl3溶液

FeCl2溶液（新制）

FeCl2溶液（久置）

2、铁离子的检验（表二）

加入硫氰化钾

FeCl3溶液

FeCl2溶液（新制）

FeCl2溶液（久置）

溶液后的颜色

★★★铁离子的检验方法：

★★★★★3、实验探究亚铁离子转化为铁离子

实验仪器：试管3支

滴管2支

实验药品：FeCl2溶液（新制）

氯水（浅黄绿色，含Cl2，Cl2为一种氧化剂）

硫氰化钾溶液

实验方案以及实验结论: 转化目标

Fe转化

为Fe

3+2+试剂的滴加顺序和预期现象

实验

验证

实验结论：Fe

（填“能”或“不能”）转化为Fe如果能转化应加

（填“氧化剂”或“还原剂”）。常见的氧化剂为：

写出实验过程中发生的氧化还原反应方程式：

★★★★★4、Fe

（填“能”或“不能”）转化为Fe，如果能转化应加

（填“氧化剂”或“还原剂”）。常见的还原剂为：

思考：实验室应如何保存亚铁盐？

【自主评价】

本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，及时和老师交流。

3+2+2+3+

《铁的重要化合物》

导学案（第一课时）

五、

学习目标

5．

学习铁的氧化物的性质和用途。

6．

掌握Fe3+的检验、Fe3+和Fe2+之间的转换。

7．

了解亚铁盐的保存方法

8．

学习：“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论→评价”的思维过程。

六、

学习重点

3.

铁的氧化物的性质和用途

4.

Fe3+的检验、Fe3+与Fe2+之间的转化。

七、

学习难点

Fe3+与Fe2+之间的转化

八、

学习过程

一、铁的氧化物

★★【自主学习】（表一）。

铁的氧化物

俗称

颜色、状态

铁元素价态

水溶性

氧化物类别

与盐酸的反应

化学方程式

----------- 用途

二、铁盐和亚铁盐

1、★铁盐溶液和亚铁盐溶液的颜色

FeCl3溶液

FeCl2溶液（新制）

FeCl2溶液（久置）

2、★★★铁离子的检验（表二）

加入硫氰化钾溶液后的颜色

铁离子的检验方法：

FeCl3溶液

FeCl2溶液（新制）

FeCl2溶液（久置）

FeO --------

Fe2O3

Fe3O4

------------

★★★★★3、实验探究亚铁离子转化为铁离子

实验仪器：试管3支

滴管2支

实验药品：FeCl2溶液（新制）

30%过氧化氢溶液

硫氰化钾溶液

实验方案以及实验结论:（表三）

转化目标

Fe转化

为Fe

3+2+试剂的滴加顺序和预期现象

加（

）

加（

）

实验

验证

氯化亚铁

（现象：

）

（现象：

）

实验结论：Fe

（填“能”或“不能”）转化为Fe如果能转化应加

（填“氧化剂”或“还原剂”）。常见的氧化剂为：

★★★★★4、Fe

（填“能”或“不能”）转化为Fe，如果能转化应加

（填“氧化剂”或“还原剂”）。常见的还原剂为：

思考：实验室应如何保存亚铁盐？

【自主评价】

本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，及时和老师交流。

3+2+2+3+