课题2　金属材料板书设计及设计说明

硝酸氧化性实验的探究说课稿

湟中县第一中学一中

卓玛旦主

2019/5/9

硝酸的氧化性实验说课稿

湟中县第一中学

卓玛旦主

一、

教材的地位和作用

本节课节选自高一化学人教版必修一第四单元第四节《硝酸的性质》的一部分。上节课学生学习了硝酸的物理性质和部分化学性质，本节课用实验探究方法学习硝酸的重要化学性质---氧化性。

本节课承接了浓硫酸的氧化性、氮氧化合物性质，是高考模块《非金属元素及其化合物性质》的最后一个重要内容，所以其地位不容忽视。

二、

教学目标

1、知识与技能



掌握硝酸的重要性质-—氧化性；



了解硝酸的腐蚀性和挥发性；



氮氧化物溶于水的之间的转化。

2、过程与方法



学会从氧化还原化合价升降角度推出化学方程式；



体验“科学探究”的过程和方法。

3、情感态度与价值观



实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神；



利用铜与硝酸反应中尾气处理的细节增强学生环保意识；



通过分组讨论和分组实验，激发学生参与的热情，提高学习主动性，增强小组合作意识。

三、

实验内容和方法设计

1、实验仪器：U型管，注射器2支，橡胶塞等。

实验药品：浓硝酸，蒸馏水，铜丝，氢氧化钠溶液

2 实验原理

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

红棕色

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

无色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

红棕色

无色

2NO+O2=2NO2

无色

红棕色

3、原教材不足之处

用这两种装置演示铜片分别与浓硝酸、稀硝酸的反应,有以下不足之处: （1）反应中生成的NO2,NO等有毒气体完全逸散在空气中造成对人体危害,对环境污染; （2）不利于控制反应,只能是在反应物之一(铜片或硝酸)消耗完全后,反应才自行停止。

（3）实验有干扰。试管中存在一定量的空气，对反应产生的二氧化氮证明有一定的干扰。

3、改进后的装置

4、实验步骤

1、如上图连接好装置，在U型管中装入浓硝酸，橡胶塞插入注射器和盘好的铜丝

2、用注射器吸走U型管左端的空气，将铜丝升入浓硝酸中迅速生成红棕色的二氧化氮液面下降反应停止溶液呈浅绿色。

3、等浓硝酸和铜反应生成二氧化氮后，用注射器注入水至二氧化氮为无色，浓硝酸稀释成稀硝酸并用注射器吸走上端无色气体排除一氧化氮的干扰。

4、等稀硝酸和铜丝反应生成一氧化氮后，用注射器注入空气观察到无色气体由无色变为红棕色。则证明生成的气体是一氧化氮。

5、药品回收

将未反应的铜片、稀硝酸和尾气处理所用的氢氧化钠溶液分别回收，回收后的药品可用于今后的实验

4、改进后优点

（1）实验的可控性。通过改进控制铜丝与硝酸的接触方式，控制反应的进程，不需要稀硝酸浓硝酸得到重复利用。

（2）实验的延续性。利用改进的装置既能完成铜与浓、稀硝酸的反应产物探究，又能完成二氧化氮与一氧化氮相互转化的实验探究，同时也能完成氮氧化物的吸收等系列实验

（3）实验的时效性。该装置集气体的制取、收集和检验于一体，便于学生在短时间内完成对实验的观察与思考。

（4）实验的绿色化。整个实验在密封体系中进行反应中放出的NO和NO２。等有毒气体用碱液完全吸收，可以避免气体产物对空气的污染．

四、

实验教学反思及评价

１、真正实现在隔绝空气的条件下，铜分别与浓稀硝酸的反应，让学生真实清晰地观察到NO和NO２的颜色；

２、尽量采用封闭措施，避免了硝酸，氮氧化物的逸出，消除环境污染，向学生渗透绿色化学的意识；

３、采用U型管，透明度高，便于观察现象，也节约药品；

４、实验简单易操作，耗时短，现象明显，可考虑学生分组实验的推广。

5、使得硝酸的氧化性不再只是书本上呆板的几行字，而变得丰满起来。学生课后反映说，这样的学习方式更轻松，方程式也不再需要刻意去背，自然而然从脑海中浮现出来。显然也在潜移默化中培养了学生的观察能力和逻辑推理能力

，有利于创新人才的培养。

五、

不足之处

1、实验使用的稀硝酸的浓度须为４５％－５０％的，当硝酸浓度低于４５％时，反应较慢，需微热才能发生不利于实验；当硝酸浓度高于５０％时，反应生成的气体中混有红棕色ＮＯ２，不能证明铜与稀硝酸反应生成物为无色气体ＮＯ，稀硝酸和铜反应不能进行加热。

2、稀释浓硝酸搅拌不方便。