生成中三废的处理PPT专用课堂实录内容

2015-2016学年度下学期城郊市重点联合体期末考试

高一年级化学试卷

1、命题范围（

人教版，必修二第一、二、四章，选修四第一、二章

）

2、考试时间（90分钟），总分（100分 ）

3、第Ⅰ卷为客观题54分；第Ⅱ卷为主观题46分

命题人：王丽萍 审核人：朱景龙

4．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是( )

A．离子半径：S2＞Cl＞Ca2+

B．原子半径：Ca＞S＞Cl －－C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是(

) A．①②

B．③④⑤

C．③⑤

D．③④

第一部分

(选择题

共54分) 可能用到的相对原子质量： H-1

C -12

O -16

一、选择题（每小题只有一个正确答案,共18题，每小题3分，共54分）

1．下列说法中正确的是(

) A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

17B.

146C和

7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

6．下列说法正确的是（ ）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．没有物质的变化，就不可能有能量的变化

7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C．已知铱的一种核素是

19177Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为2．下列说法正确的是（ ）

8．已知热化学方程式SO2(g)+ 1O2(g) 2SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol A. 放热反应不一定是自发进行的反应

B. 吸热反应一定是非自发进行的

C. 自发进行的反应一定容易发生

D. 反应速率快的一定是自发进行的

在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

(

)。

A. 196.64kJ

B. 196.64kJ／mol

C. < 196.64kJ

D. > 196.64kJ 9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（

）

A．C(s)+3．下列物质对应的电子式书写正确的是(

) A．NH4Br：[NH4][∶Br∶]

······＋1O2(g)=CO(g)

△H= ―393.5 kJ/mol 2··－B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H= +571.6 kJ/mol ····－B．CaCl2：∶Cl∶[Ca]∶Cl∶

C．N2：N∶∶∶N ＋－2＋C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=

―2800 kJ/mol

高一化学试卷第1页（共4页）

········D．Na2O2：Na[∶O∶O∶]Na

2－＋

10．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)

△H =―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)

△H =―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（

）

A. Q1>Q2>Q3

B. Q1>Q3>Q2

C. Q3>Q2>Q1

D. Q2>Q1>Q3

11．下列说法或表示法正确的是

（ ）

14．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 15．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

)

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH = －57.3 kJ· mol，—1—1若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）

ΔH = +285.8 kJ· mol12．下图是温度和压强对X+Y2Z反

应影响的示意图。图中横坐标表示温度，

纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分

数。下列叙述正确的是

（

）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 13．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) —1

16．在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)

2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

（

）

A. 1.6 mol

B. 2.8 mol

C. 2.4 mol

D. 1.2 mol 17．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2 O (g). △H=-1025kJ/mol若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(

)

高一化学试卷第2页（共4页）

18．在一定温度下,下列叙述是可逆反应达到平衡状态的标志的是（

）

A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(气)

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成

3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A．②⑧

B．②⑤⑧

C．①③④⑦

D．②⑤⑥⑧

请回答下列问题：

（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________ （4）写出步骤II反应的离子方程式_____________________

（5）工业上完成第二部分

(非选择题

共46分)

19.（10分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。

（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______（填“强”或“弱”）。

（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是______ （写化学式）。

（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：________________________。

常用的冶炼方法 。

CO（g）＋H2O（g），21.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）＋H2（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃

K 6 0 0.9 700 0.0 800 1.7 831000 1.6 1200 2.1Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H272.0kJmol1

232X(s)+O2(g)X2O3(s) H1675.7kJmol1

2X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

20.（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。

(2)该反应为

反应(选填吸热、放热)。

高一化学试卷第3页（共4页）

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

(多选扣分)。

(a)容器中压强不变

(b)混合气体中

c(CO)不变

(c)

v正(H2)＝v逆(H2O)

(d)

c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，

平衡浓度符合下式: c(CO2)·试判断此时的温度为

℃。22.（12分）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中

23.（6分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2(g) + H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为

。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是

，则乙条件可能是

。

（填入下列条件的序号）

①

恒温条件下，缩小反应容器体积；

②

恒容条件下，降低温度；

A、B、C物质的量变化如图所示．

(1)写出该反应的方程式：_____ (2)计算该温度下该反应的平衡常数：_____ (3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_____热反应．

(4)0～4分钟时，A的平均反应速率为：_____ (5)到达平衡时B的转化率为：_____ (6)恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有_____．

A．充入氦气

B．使用催化剂

③

恒容条件下，升高温度；

④

恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤

恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

C．再充入2.4molA和1.6molB

D．降低温度．

高一化学试卷第4页（共4页）