依据化学反应原理确定生成过程优秀公开课教案

《盐类的水解》教学设计（第一课时）

【教材分析】

“盐类的水解”隶属人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识。在选修4，本章前两节内容中已经学***衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡移动原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质（溶液中C(H+ )，C(OH-）的相对大小)。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

本节内容包括盐类的水解、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用两部分。教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系；接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵（强酸弱碱盐）、醋酸钠（强碱弱酸盐）两种种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质；最后对氯化钠溶液（强酸强碱盐）显中性的原因进行解释。

【学情分析】

起点能力：勒夏特列原理、弱电解质电离平衡、水的电离平衡、离子反应等必备基础。

盐的水解并非新知识，而是化学平衡原理（勒夏特列原理）与弱电解质电离平

衡的综合应用—弱电解质的离子相互结合，从逆向达到其电离平衡。

能力分析：高二学生均应具有的阅读理解能力；化学学科需要的抽象思维能力；一定实验分

析能力；一定的的自主思考能力；运用勒夏特列原理解决平衡问题的能力。

【教学目标】

知识与技能：1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。

2．知道盐类水解的本质

3．能够判断盐溶液的酸碱性

4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式

过程与方法：通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力；

通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。

情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培

养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。

【教学重难点】

重点：盐类水解的实质；

难点：盐类水解的实质以及水解方程式的书写。

教学

流程

教师活动

【回顾提问】

教学活动

学生活动

设计意图

回顾水的电离，诱发思考，帮助学生逐步将盐类的水解与水的电离搭建知识联系

【思考回答】

电离度、水的离子积KW

在前面的学习中，同学们已经知道水是一种非常微弱的电解质，到底弱到什么程度呢？如何定

回顾导入

性的衡量水电离的微弱程度？

【ppt展示·引导】

H2O⇌H++OH-

； 25℃时，KW=10-14，C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L 既然说水是弱电解质，其电离存在电离平衡，那必然是有条件的平衡，动态的平衡。当外界

条件改变时，平衡会被破坏，也就是水的电离会被抑制或者促进。

在纯水中

C(H+)===C(OH-)；

C(H+)>C(OH-)抑制水电离；

C(H+)

通过回顾加酸加碱对水的电离的影响，提出盐类对水的电离的影响，诱发思考

提出研究课题

向水中加酸

向水中加碱

如果向水中加盐呢？？

【实验探究】（课本p54）

实验测定六种盐溶液分别呈什【实验】

随机请六位同学对六种盐溶液进行pH测定。（用pH试纸）

形成认知冲突，

激发探究欲望

科学探究

么性？

【随即复习】常用的测定溶液pH的方法以及描述pH试纸的复习巩固；培养学生语

言表述能力

强酸弱碱盐

以NH4Cl溶液为例，问题诱导，引导学生从微粒间相互作用（离子反应）对水的电离平衡的影响分析。

1.在NH4Cl溶液中存在哪些离子？

2.这些离子是否会发生相互作用？离子间相互作用即离子反应，离子反应反生的条件是什么？（复分解型）。

【板演】NH4Cl水解过程以及对水的电离的促进作用

【思考·回答】

1.在NH4Cl溶液中存在

H2O⇌H++OH-

NH4Cl= Cl- +NH4+

2.离子反应反生的条件为有难溶解、难电离、易挥发的物质生成

通过复习离子反应反生的条件，帮助学生发现NH4Cl水解的实质，引导说明这一过程对水的电离的促进作用

规律理论探讨

过程演示

离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O +H+

由个别到一般的扩展，通过强酸弱碱盐的示范学习，为下面强碱弱酸盐的

自主学习做好基础

【拓展扩充】请同学们列举出所知道的能够和NH4Cl类似对水的电离有相似促进作用的盐

【列举归纳】强酸弱碱盐

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+6H+

Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+4H+

Al3++3H2O⇌Al(OH)3+6H+

NH4++H2O⇌NH3·H2O +H+

1.生成难电离的物质（弱碱）;2.可逆反应; 3.消耗OH-溶液显酸性; ，拓展迁移

【深化理解】归纳上述离子反应的共性特征

4.都促进了水的电离; 【抛出问题】CH3COONa溶液为何显碱性呢？请同学们按照上述分析思路自己完成解释。

【学生板演】CH3COONa水解过程以及对水的电离的促进作用

【问题解决】

分析CH3COONa溶液的水解过程

对称分析，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。

自主学习离子方程式：AC-+H2O⇌HAC +OH-

归纳共性特征

1.生成难电离的的物质（弱酸）；2.可逆反应；

3.消耗H+，溶液显碱性；

4.都促进了水的电离。

【拓展扩充】按照刚才的思路【列举归纳】强碱弱酸盐

AC-+H2O⇌HAC +OH-

CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-

S2-+H2O ⇌ HS-+OH-

CN-+H2O ⇌ HCN+OH-

SO32-+H2O⇌ HSO3-+OH-

探究

请同学们列举出和CH3COONa类似对水的电离有相似促进作用的盐

请同学们描述强酸弱碱盐（NH4Cl）和强碱弱酸盐（CH3COONa）在水溶液中的行为

NH4Cl溶于水，其电离出的NH4+与水电离出的OH-结合，生成弱电解质（NH3·H2O），使溶液显碱性，促进水的电离

（CH3COONa此处省略）

像上述CH3COONa、NH4Cl等盐和水的相互作用称之为盐类的水解。请同学们整理所学内容（哪些盐可以水解？水解的实质是什么？水解的结果如何？）给盐类的水解下个定义

1.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐可以水解；（有弱才水解）

2.水解的实质是：破坏了水的电离平衡，促进水的电离；

3.导致盐溶液呈现不同的酸碱性，强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性。（谁强显谁性）

【板书】盐类的水解：盐溶于水时，由于其电离出的阳离子或阴离子可分别与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质（弱碱或弱酸），使溶液显示不同酸碱性，促进水的电离。

问题迁移

【板演】H2O

OH + H

－＋

通过CH3COONa和NH4Cl具体实例的水解过程的描述，感知水解的条件、实质以及结果，接着自主概括盐类水解的一般性概念，形成概念

形成概念

为什么NaCl溶液显中性呢？

NaCl = Na + Cl

＋－OH

+ Na ≠ NaOH (强电解质)

－＋

－＋H

+ Cl ≠ HCl (强电解质) c(OH) = c(H)

中性（都强显中性）

＋－【结课】盐类的水解是可逆反应，存在着动态平衡，当外界条件改变时，水解平衡也会发生改变，下一节课我们将一起研究影响盐类水解的因素以及水解的应用。

作业

1.计算室温下，pH=10的CH3COONa溶液中水电离出的H+

、OH-的浓度

2.计算室温下，pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的H+

、OH-的浓度

【板书设计】

第三节 盐类的水解

一、盐类的水解

1、定义：溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

2、实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。

3、水解的条件：

有弱酸阴离子或弱碱阳离子

4、盐水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。

5、水解的特点：⑴

可逆

⑵

吸热

⑶

一般很微弱

【课堂练习】

1、在溶液中，不能发生水解的离子是

A、ClO

–

B、CO3

2 –

C、Fe 3+

D、SO4

2 –

2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性？

哪些呈碱性？

①

FeCl3

②

NaClO

③

(NH4)2SO4

④

AgNO3

⑤

Na2S

⑥

K2SO4

3. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与

c (S2–) 之比（

）。

A、

大于2

B、小于2

C、等

于2

D、无法确定

4、下列几种盐中哪些溶于水能发生水解反应？若能水解，

（1）找出发生水解反应的离子

（2）指出该盐溶液的酸碱性

K2CO3

AlCl3

MgSO4

CuCl2

K2SO4