课题3　纯碱的生产教案设计范例｜教案在线预览

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1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式教学目标：1.了解纯碱的生产及发展过程2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。2. 思考与交流：3.掌握索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？学习过程：（课前预习）碳酸钠的俗名叫，是重要的

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所属课文：课题3　纯碱的生产

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2018-08-30 07:24:00

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学校：秦皇岛开发区燕山大学附属中学

课题3　纯碱的生产教案设计范例

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2018-08-30 07:24:00

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关键词：课题3　纯碱的生产教案设计范例

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1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式

教学目标：1.了解纯碱的生产及发展过程

2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。

2. 思考与交流：

3.掌握索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）

（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？

学习过程：（课前预习）

碳酸钠的俗名叫

，是重要的

，可用来制

、

和

，碳酸钠作为原料可用来生产

的化合物，还大量应用于

中。（2）联合制碱法有哪些优点？

课题3 纯碱的生产

我国素有

“

”之称

【思考与交流】

1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣？

2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？

一、氨碱法生产纯碱

氨碱法是由比利时人

发明的，氨碱法是以

和

为原料生产碳酸钠的过程。

1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是

、

。

2.制取碳酸钠的反应方程式是

。

3.思考与交流

（1）

将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐水混合、振荡

现象

反应方程式

（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示

、

。

（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？

4.氨碱法制纯碱的优点是

，

缺点是

。

二、联合制碱法

联合制碱法生产原理示意图

【课堂巩固提高】

1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是

（

）

A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大

C．热稳定性比Na2CO3小

D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

2．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法

是（）

A、溶于水，加Ca(OH) 2溶液 B、溶于水，加稀CaCl2溶液C、加稀盐酸 D、溶于水，加入NaOH溶液

3. 等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是( ) A．Ca(HCO3)2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3

4、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是；

（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因

。

5、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（

）

A、2.12g

B、3.18g

C、4.22g

D、5.28g

6.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？

关于本教案的常见问题

Q：课题3　纯碱的生产教案设计范例是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题3　纯碱的生产》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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