练习与实践ppt配套的教学设计及说课稿

题型

综合化学实验

1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

制备纯净Cl2

制备纯净NO 装置Ⅰ

烧瓶中

MnO2

Cu 分液漏斗中

①

③

装置Ⅱ

②

④

①

,②

,③

,④

。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→

(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是

。

③装置Ⅶ的作用是

。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为

。

(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为

。〚导学号40414168〛

2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

-已知:①NO+NO2+2OH2N错误！未找到引用源。+H2O ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃

1

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、

、

、

。

(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是

。

(3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是

。

②装置E的作用是

。

(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为

。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是

。

(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是

。

3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。

Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题: (1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是

(填字母代号)。

a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气

b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气

c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气

(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有

。

(3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?

。

(4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为

。

Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。

实验步骤

〚导学号40414169〛

4.某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线: CH3CHCH2+CO+H2

预期现象与结论

取适量牙膏样品于试管中,

CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH 2

CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白: (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式

、

;

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是

、

;c和d中盛装的试剂分别是

、

;

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是

;

①饱和Na2SO3溶液

②KMnO4酸性溶液

③石灰水

④无水CuSO4

⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正反应放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是

;

a.低温、高压、催化剂

b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂

d.适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34 ℃,1-丁醇118 ℃,并设计出如下提纯路线: 粗品滤液有机层1-丁醇、乙醚纯品

试剂1为

,操作1为

,操作2为

,操作3为

。

5.(2017四川乐山二模,节选)电石的主要成分是CaC2,常用作焊接机的乙炔发生剂。现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。[反应的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑]请从下图中选用适当的装置,完成该实验。

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(1)制取C2H2最好选④中的

装置,所选用装置的连接顺序是

。(填各接口A~E的顺序)

(2)若实验时称取的试样为1.4 g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL,此试样中CaC2的质量分数为

。(保留3位有效数字)

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