生产中反应条件的控制教学设计(第一课时)

高2019届化学第三轮复习检测(9) ----27题

化学理论（化学反应速率及化学平衡）

1．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 (

) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是(

) A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等

B．混合气体平均相对分子质量保持不变

C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1 D．体系颜色不再发生改变

3．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO浓度

④减压

⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

(

) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤

D．③⑤⑥

4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(

) A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1

D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1

2CO2(g)＋N2(g) 5．在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡后，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(

) A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·s)－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v

正(CO)＝2v逆(N2) D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

6．(2016·河北唐山模拟)某温度下，在2 Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(

) A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

7．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)ΔH＜0。下列研究目的和图示相符的是(

)

研究

目的

A 温度(T)对化学平衡的影响(T2>T1) B 压强(p)对平衡常数的影响

C

温度(T)对反应的影响

D 压强(p)对反应的影响(p2>p1) 2NH3(g) L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol 图示

8．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 温度/℃

体积分数/% 810 915 1 000 ①b

②915 ℃、2.0 54.0 c

e

a

75.0 f

b

d

83.0 1.0 2.0 3.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)。

上述①～④中正确的有(

) A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

9．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(

) A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(

) ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min) A．全部

B. ①③④⑤ C．②③④⑤⑦

D. ③⑤⑥⑦

11．可逆反应：2NO2(g)的标志是(

) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B. ②③⑤⑦ C．①③④⑤

D. 全部

12．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式__________________________________。

(3)根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

平衡

化学反应

常数

973 K 1 173 K 温度

2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态

①Fe(s)＋CO2(g)②Fe(s)＋H2O(g)③CO(g)＋H2O(g)FeO(s)＋CO(g) FeO(s)＋H2(g) CO2(g)＋H2(g) K1

K2

K3

1.47 2.38 ？

2.15 1.67 ？

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________ (填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如右上图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时____________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

13．一定温度下，向一容积为5 O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)L的恒容密闭容器中充入0.4 2SO3(g) ΔH＝－196 mol SO2和0.2 mol kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志________(填字母序号)。

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强保持不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化

(2)①SO2的转化率为________；

②达到平衡时反应放出的热量为________。

(3)如右上图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。

14．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。

(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：

zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s) g某合金4 ΔH1(Ⅰ)。在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。反应(Ⅰ)的焓变ΔH1________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的________(填“b”“c”或“d”)点，该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。

15．某研究小组研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

t/min c(N2O5)/(mol·L－1) c(O2)/(mol·L－1) 0 0.160 0 1 0.114 0.023 2 0.080 0.040 3 0.056 0.052 4 0.040 0.060 (1)图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N2O5)—t图象及c(O2)—t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时

间的关系。

(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。

请计算下列化学反应速率，并将计算结果填入表中。

Δt/min v(N2O5)/(mol·L－1·min－1) v(O2)/(mol·L－1·min－1) 0～1

1～2

2～3

3～4

(3)根据计算结果找出各物质的化学反应速率之间的关系：

________________________________________________________________________。

12．答案：

(1)吸热

(2) (3) (4)CE (5)①升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度

使用催化剂或加压或减小容器的容积

13．答案：

(1)bd (2)①90% ②35.28 kJ (3)> ＝

< 14．答案：

(1) 30 ＜

(2)＞

c 加热

减压

15．答案：

(1)

(2)

Δt/min v(N2O5)/(mol·L－1·min－1) v(O2)/(mol·L－1·min－1) 0～1 0.046 0.023 1～2 0.034 0.017 2～3 0.024 0.012 3～4 0.016 0.008 (3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比