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练习与实践教学设计(第二课时)｜教案在线预览

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关键词：练习与实践教学设计(第二课时)

正文

联系实际

能力导向

省统测无机化工流程题讲评及应对策略

昆十四中

李杰

一、无机化工流程题考查要点

工艺流程题考查学生应用化学反应原理(化学原理在实际工业上是否可行)、化学平衡原理(生产过程要快，产率要高)、水解理论(产生沉淀和完全沉淀的pH)、物质制备和分离的知识(如何得到纯的产品)、绿色化学的观点(如何提高原料的利用率、反应物和生成物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理)、经济效益的视角分析实际生产中的各种问题(如何控制成本低)的能力。

二、无机化工流程题能力要求

1. 接受、吸收、整合化学信息的能力

2. 分析和解决化学问题的能力

3. 化学实验与探究的能力

三、试题分析（2018省统测28题）

四、答题要点

1、答题所问：要看清题目要求，按要求答题

2、准确、规范：回答问题的要准确全面，注意语言表达的规范性

3、注意答题的完整性

4、

注意归纳答题的套路

五、解题思路

1、辨别出预处理、提纯分离、反应等阶段

2、分析出每步发生的反应及得到的主要产物与副产物

3、通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的目的

4、答题要有模式和要点，注意提升表达能力

六、巩固练习

硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

⑤

双氧水

③

滤液B 蒸发浓缩

滤液A ④

冰水浴

①

②

滤液C

稀硫酸

PbCl2

饱和食盐水

盐酸和FeCl3 方铅矿过滤

产物

晶体

加热搅拌

趁热过滤

PbSO

4滤渣

晶体

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

——已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×108，Ksp(PbCl2)=1.6×l05。

——

②PbCl2(s)+2C1(aq) PbCl42(aq)

△H﹥0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

(1)①中生成淡黄色沉淀的离子反应方程式是

，步骤Ⅰ中加入盐酸控制溶液的pH在0.5~1.0之间，主要目的是

。

(2) 用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因是

。

(3)上述流程中可循环利用的物质有

。

(4)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形

——态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为

。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，

实验结果记录如下：

离子

处理前浓度（mg/L）

处理后浓度（mg/L）

Pb2+ 0.100 0.004 Ca2+ 29.8 22.6 Fe3+ 0.12 0.04 Mn2+ 0.087 0.053 I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是

。

Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。

A、6

B、8

C、10

D、12

资料摘要

练习与实践教学设计(第二课时)