课题2　人工固氮技术──合成氨教学设计

课题：氨气复习课

课 专题四 非金属及其化合物

题

考点二

氨气复习课

课时

1 课型

复习课

教

学

目

标

1．知识与技能

（1）认识氨气分子、NH4+的结构，掌握NH4+的检验方法。

（2）掌握氨气、铵盐的性质和用途，理解氨水呈弱碱性的原因。

（3）掌握实验室制备氨气的原理，仪器装置、收集、干燥和检验方法。

（4）掌握氨气及氮的重要化合物的转化关系，理解其在生产、生活中的应用。

2．过程与方法

通过氨气的性质及制备，培养学生分析问题、解决问题、评价和反思的能力

3．情感态度价值观

通过氮及其化合物的转化，让学生认识化学在生活中的重要应用，激发学生的化学学习兴趣。

教

学

氨气的实验室制法、铵盐的性质

重

点

教

学

氨气及氮的重要化合物的转化和应用

难

点

教法与学法简述

重难点突破方法

重点：小组讨论、短时记忆、限时训练。

难点：形成知识网，强调物质与生活的重要联系，精讲精炼。

问答法、讨论法、练习法，实验法

环节时间分配

2

1

2

教学过程

一．导入

【图片展示】自然界中氮的循环

经过上节课的学习，我们知道自然界中，雷电作用和豆科植物的根瘤作用固氮，随着工业技术的不断发展和生产生活对含氮化合物的不断需求，利用氨气和氢气直接合成氨气进行人工固氮。

二．复习推进

【目标展示】：本节课的学习目标为：氨气和铵盐的制备、性质和用途

教学重点为：氨气的实验室制法、铵盐的性质

教学重点为：氨气及氮的重要化合物的转化和应用

（一）

知识梳理

1

2

1

1

2

3

3

3

【提问梳理】

1．物理性质氨气是__无

__色有刺激性气味的气体，_ 易

___液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_700__体积氨气。

氨气易溶于水，因此可以做美丽的喷泉实验。

【提问】喷泉实验原理是什么？

因为烧瓶内氨气易溶于，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

2．分子结构

学生自主书写氨气和铵根离子的电子式

3．氨气的化学性质

(1)与水的反应：NH3＋H2O⇋NH3·H2O⇋NH4+＋OH

【提问】氨水中含有的分子有？含有的离子有？

思考交流：如何验证NH3·H2O为弱碱？

(2)氨气与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl

【提问】蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，实验现象为？

工业制备硝酸可通过氮气的连续氧化制备

N2 →

NO →

NO2 →

HNO3 由于氮元素处于最低化合价，可被氧化剂氧化

(3)NH3的还原性——氨的催化氧化

催化剂

化学方程式：4NH3+5O2===4NO+6H2O ∆

制备硝酸的另外途径：NH3

→NO → NO2 →

HNO3

－

(4)与盐溶液反应

被滴试剂

FeCl3溶液

AlCl3溶液

AgNO3溶液

现象

生成__白色__沉淀

制备银氨溶液

离子方程式

＋

生成红褐色

色沉淀

Fe3＋3NH3·H2O=== Fe (OH)3↓＋3 NH4+

Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 NH4+

＋AgNO3+ NH3·H2O == AgOH ↓+ NH4NO3

AgOH +2 NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 【自主学习】学生对不熟悉的方程式进行短时记忆

4．铵盐及NH4+的检验

(1)．铵盐的物理性质

铵盐都是白色固体，均易溶于水。

(2)．铵盐的“三解”

受热分解：NH4Cl===NH3+HCl

∆

－+与碱反应：NH4＋OH=== NH3＋H2O

水解反应：NH4+

＋H2O ⇋

NH3·H2O+H+

5．氨气的用途

①氮气是制硝酸、制取氮肥、制造炸药；

②氮气可以用作保护气；

③液氮可以用作冷冻麻醉剂；

（二）喷泉实验

【过渡】氨气极易溶于水，因此实验室可以用氨气的这一性质做喷泉实验。

【视频展示】曼妥思、苏打和可乐做喷泉实验。

引导学生分析喷泉产生的原因：压强差

引导学生分析喷泉实验的原理

1．原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

2．气体与吸收剂形成喷泉的几种情况

气体

吸收剂

HCl

水或NaOH

溶液

NH3

水或

盐酸

CO2、SO2、

NO2＋O2

Cl2、H2S

浓NaOH

溶液

水

（三）．氨气的实验室制法

∆

原理：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O

反应装置：固体+固体

→气体(与共热KClO3和MnO2或加热KMnO4制O2的装置相同)

干燥方法：用碱石灰干燥

收集方法：

向下排空气法

集气装置：收集时,一般在管口塞一团棉花,可减小NH3

与空气的对流速度,收集到较纯净的NH3

验满方法

：1．将湿润的红色是蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。

2．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量白烟

思考交流：

1．制备氨气的其他方法？

2．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难溶于有机溶剂CCl4)

3．常见的干燥剂有哪些？

（四）．NH4+的检验

（1）取少量未知溶液与试管中，加适量蒸馏水稀释，再滴加适量强碱加热，产生无色气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）取少量未知溶液与试管中，加适量蒸馏水稀释，再滴加适量强碱加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生大量白烟。

课堂小结

本节课我们学习了氮固定的另外一条途径，及其氨气的实验室制法，原理、装置、干燥、验满，吸收，铵根离子的检验方法。

考点二

氨气复习课

分子结构

物理性质

氨气

板

书

化学性质

设

计

工业制法

教

学反思