课题2　海水的综合利用教学目标

海带提碘

一、教材分析

本文内容属于化学《选修2》第二章第二节“海水资源的开发利用”，教材安排旨在让学生了解资源，珍稀资源，使学生懂得开发利用资源的过程中可持续发展的重要意义；学会合理开发利用资源，在开发利用资源的过程中保护生态环境，提高学生的环保意识；更重要的是对学生前面所学知识肯技能进行全面的发展，提升学生的综合素质。

二、学生分析

本文内容是化学《选修2》第二章第二节第三课时，学生在学习了近一年的化学以后，已经具备了一些常见的基本实验技能。笔者将学生的实验安排为课堂分组实验活动，学生积极性很高，减轻了课堂的压力，同时有让学生亲身体验，课堂的分组实验中，每个小组的同学都参与进来，培养了学生团结协作的精神，开发了学生的学习潜力，使教学过程中学生的思维更加活跃。

三、三维目标

知识目标

1、了解海带中碘元素的检验方法

2、了解海带提碘的设计

3、了解提取物质的基本思路

4、培养学生严谨的科学思维

教学过程与方法

1、通过设计实验，合作讨论，建立分析复杂问题的基本方法，提高分析问题和解决问题的能力。

2、通过海带提碘，了解海水中提取物质的基本思路。

情感态度与价值观

1、通过对海带中是否含碘的发问，激发学生的思考，让学生理解科学的严谨性。

2、通过海带提碘的设计及相应工业流程的分析，学生能体会到物质的变化是有条件的，条件是可控的

3、通过具体物质从自然界中分离提纯的实验，培养学生积极探究精神和通过实验学习化学的方法。

四、教学重难点

1、教学重点：⑴海带中碘元素的检验方法、原理

⑵从海带中提取碘的方法、原理

⑶碘及其化合物的相关性质

2、教学难点：海带中碘元素的检验方案及海带提碘方案设计

五、教学方法：讨论法、实验法

实验材料：（6人一个小组）

实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、试管、铁架台、

实验药品：海带灰、四氯化碳、氢氧化钠、稀硫酸、过氧化氢

六、教学过程

过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入

化学中的惊奇实验“碘钟实验”

海带中碘元素的检验

激发学生学习的兴趣

1、人体如何补充碘？

吃海带

引发学生2、你怎么知道海带中有碘？

的思考。提3、如何证明海带中有碘

不知道

高学生的待学生展示完成后进行评价补

思维能力、充，然后展示海带提碘的改进实小组讨论：展创新能力

验。粉碎的海带与浓硫酸混合后示

加热，锥形瓶中出现紫色的蒸气，

且湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，

证明了海带中碘元素的存在

通过上述实验证明了海带中存在学生结合课通过实验碘，我们怎么才能从海带中提取本，了解海带帮助学生得到碘单质呢？【引导】用化学提碘的程序。有目的的方法分离、检验植物样品中某元小组讨论，海进行实验，素时，通常将待检验的植物样品带提碘的每一培养学生高温灼烧，使其中的有机物分解。步操作用到的分析问题其中的碳、氢、氧等转化为二氧仪器及装置。

的能力

化碳和水，呈气态逸散，金属或学生展示

非金属以氧化物或无机盐的形式【灼烧】称取

残留下来，所以第一步可以采取5g干海带，擦

灼烧的方法。1.灼烧：使碘以无机掉海带表面的

盐的形式残留。

盐渍和泥沙并

【思考】接下来要如何进一步处剪碎，将海带

理海带灰呢？作用是什么？

2.用酒精湿润后理解实验煮沸2~3分钟：加速海带灰中的放入蒸发皿，原理，熟悉碘元素溶解。

用酒精灯加热实验步骤。

【思考】煮沸得到的悬浊液要如灼烧，待海带何处理？如何进行固液分离？

完全燃烧成灰3.过滤：得到碘离子的水溶液。

烬后停止加【思考】如何将水溶液中的碘离热，自然冷却。子转化为碘单质？如何将碘单质（灼烧时可用从水溶液中分离出来？

4.萃取玻璃棒搅拌使与分液：将碘单质从水中提取出受热均匀）【煮来。

沸】取20ml【操作要领】

蒸馏水溶解海（1）检查分液漏斗的玻璃塞和活带灰，将悬浊海带中碘单质的提取

碘及其化合物性质探究

练习

小结

塞是否严密（即检漏）（2）须经液解热煮沸充分振荡后再静置分层。分液时2-3分钟。

要将玻璃塞打开，或使塞上的凹【过滤】用漏槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，斗过滤，得到保证漏斗内与外界大气相通，且澄清溶液

漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，【萃取与分从而使液体顺利流下。（3）下层液】向澄清滤液体从下口放出，上层液体从上液中加入稀硫口倒出。

（4）振荡过程要放出酸和过氧化氢多余的气体，同时应多次重复此溶液，再加入项操作。

四氯化碳溶实验现象：四氯化碳溶液呈现紫液，震荡，分红色

液得到碘的四结论：海带中含有碘元素

氯化碳溶液。

问题：1、碘和氯是同主族元素，

碘单质和氯气具有相似的化学性

质，我们知道氯气能和氢氧化钠生：可以

溶液反应，碘单质能否和氢氧化

钠溶液反应呢？

2、怎么证明两者可以反应呢？请小组讨论回根据现有的实验仪器及药品设计答：向碘的四实验. 氯化碳溶液中

加入氢氧化钠

溶液震荡，观

察现象。若四3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 氯化碳溶液褪

色，则两者可4、提取碘单质时，海带灰中的碘以反应。

有I-和IO3-两种形式，我们加入

H2O2将I-氧化成I2，IO3-没有处生：是

理，是不是IO3-中的碘损失了？

5、下面我们向上述褪色后的溶四氯化碳溶液液中加入稀硫酸并震荡，观察现又变成了紫红象。

色。

--+

5I+IO3+6H=3I2+3H2O IO3-也转变成

了I2，碘元素

没有损失

通过问题设置，引领学生进行实验探究

培养学生设计实验、解决问题的能力

培养学生科学严谨的态度。深刻认识化学学科的特点。

巩固

七、板书设计

海带提碘

一、海带中碘元素的检验

原理：2I-+H2SO4+2H+=I2+SO2+2H2O 二、海带提碘

灼烧→水浸→过滤→氧化→萃取分液→蒸馏

三、碘单质及其化合物性质

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

八、教学反思

本节课的设计构思还是比较新颖的，除了海带中碘的提取之外，还揉了了另外两个知识。1、海带中碘元素的检验。2、提取后的碘的四氯化碳再利用即碘单质即化学物的性质的探究。把碘的相关的一些性质糅合在了一起，让学生对于碘的认识更深刻，系统。在教学过程上，遵循如下顺序：1、如何检验海带中存在碘2、知道了海带中存在碘元素，我们怎么从海带中提取碘单质呢。3、提取得到了碘单质，碘单质有哪些性质呢？让学生感受到了从自然界中提取物质及物质性质探究的一般程序。另外，对于本节课还有一些不足：本节课糅合了多项探究实验，对于学生的要求比较高，一节课的容量有点大，分成两个课时讲解本节课可能会更好。在自己对海带中碘单质的提取实验时，前两次根本没有提取得到碘单质，最后分析原因有两方面：1、海带灼烧时间比较短。2、进行氧化操作时，海带灰浸取液的碱性比较的强，滴加的硫酸的量较少。对上述两方面改善后得到了明显的现象。由于灼烧实验时间比较的长，因此在做课时，给学生提供的是灼烧后的海带灰。