依据化学反应原理确定生成过程优秀教学设计

平衡常数的综合应用

望城一中

一、考纲解读：

1.化学平衡常数相关：

1、

掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2、

了解水的电离、离子积常数。

3、

理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

2.考题规律：

高考中涉及的考点

K值计算，根据Ksp求离子浓度

分值

8“

4“

4“

6“

4“

考题统计（课标卷）

2016全国I-28

2015全国I-28

2014全国I-28

2013全国Ⅱ-11

2012全国I-27

K的表达式

分压平衡常数计算

Ksp的具体应用

K值计算，根据Ksp求离子浓度

二、夯实基础

基础练习：写出下列可逆过程对应的平衡常数表达式

思考：K1与K2的关系；K3与K4的关系？

K1=

K2=

K3=

K4=

K=

KSP= 小结：平衡常数之间的联系：

变式训练：[2015•全国Ⅰ，28(2)]上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶－－－液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c（I）/c（Cl）为____________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。

－－三、综合应用：

1、平衡常数计算

例1：2016全国1卷27题

例2：2014全国1卷27题

方法总结：

变式训练：衡水金卷3改编则Ka1=

；Ka2=

技巧：如何确定表达式中各物质的浓度

2、平衡移动方向判断

例题（2017长沙市大联考20题）甲醇是一种重要的化工材料,合成甲醇的主要反应为

CO（g）+2H2（g）

⇋

CH3OH（g）

△H＜0 在一定条件下,反应达到平衡.在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡移动方向为

；做出此判断的依据是

方法总结：

变式训练：在恒温

恒压容器中，通入2mol N2 和

5mol H2，此时容器体积为7L，达到平衡时N2的转化率为50%，在该平衡体系中继续通入

N2 xmol ，平衡如何移动？

3、反应程度的判断

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-

═CaSO3↓+2HClO C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-

D.等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合：H++HCO3-

═

CO2↑+H2O

变式训练已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×1033，Ksp[Fe(OH)3]＝3×1039，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4＋＋－溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1×106 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

－－课后巩固练习：

1.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)

ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)

2NOCl(g)

K2

ΔH2<0(Ⅱ) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

NaNO3(s)＋NOCl(g)

K1

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________________________。

2.室温下，某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，则HA-的电离平衡常数为：

3.在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a______0.01（填大于、小于或等于）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝

________________。

4.(1)(名师改编)室温下，H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。

①该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中小”或“不变”)。

2－②0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________，从平衡移动的角度解释SO3的Kh1＞Kh2。c（H2SO3）将________(填“增大”、“减c（HSO－3）________________________________________________________________。

32(2)含有Cr2O2L1的Cr2O7。为了使废水的排放达7的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10 mol·－－－－标，进行如下处理：

－绿矾3＋3＋

＋Cr2O2―→Cr、FeCr(OH)3、Fe(OH)3

7―H①该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13

mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________________________________________________________________。(已知：

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)