课题2　海水的综合利用ppt配用优秀获奖教案

海水的综合利用

第1课时

知识与技能：

1．了解海洋是地球最大的资源库，多种元素已被人类利用。 2．了解海水晒盐的原理，了解氯碱工业的基本反应原理。 过程与方法：

通过对实验探究，实验现象的观察，掌握实验探究的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象、实验数据，探究实验规律。

情感态度与价值观：

通过实验探究，培养学生理论联系实际，勤奋学习的好习惯，通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。

教学重点 1、

海水晒盐的原理； 2、

氯碱工业的基本反应原理

教学难点

从海水中获取食盐的方法和流程

一、复习导入

1、复习化学基本概念和基本理论； 2、复习化学实验技能； 3、复习化学反应的类型

二、知识讲解

（一）、

海水晒盐

讲述：食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分的水。随着溶剂的量不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出。而其它杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中，所以我们可从海水中提取食盐。 1．食盐在自然界里的存在形式

思考：你知道食盐主要分布在哪里？ 食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。

想一想：为什么海水是咸的？ 海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。 2．食盐的用途

讲述：食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，这就是目前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的原因。人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。

在工业上，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。

查阅资料，我国的海盐生产情况如何？ 我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。

3．海水晒盐的原理

探究：海水中最多的矿物质是食盐，试设计一个从海水中提取食盐的实验方案。 实验准备：制作模拟海水（教师配制一个类似于海水的食盐溶液，里面添加少量氯化钙、氯化镁）。

实验：将模拟海水蒸发掉大部分水，到有适量晶体析出。再将混合物过滤，并洗涤

沉＋＋＋＋淀。检验滤液中有无Ca2、Mg2。得到的固体重新制成溶液，检验有无Ca2、Mg2

。

讲述：从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法等。

太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐渐提高，最后盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。通过粗食盐的提纯，得到的盐是精盐。

3．粗盐提纯的实验室方法

探究：试设计一个提纯粗盐的实验方案。写出粗盐提纯的原理、实验仪器及用品、实验步骤。

原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其它可溶性盐。

实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。

实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤。 注意点： ①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在35 g/100 g水，故每溶解10 g食盐需加入30 mL左右的水。 ②过滤操作中要注意：一切（漏斗与滤纸的角度要吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）。 ③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。 ④要用少量水的洗涤得到的精盐。这是因为得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质。 ⑤本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。

（二）、电解饱和食盐水反应原理 实验装置如图：

实验步骤： 1．按装置图安装好仪器。 2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。 3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。 设疑：电解池两极上各有什么现象产生？

请描述实验现象，试判断出结论。

学生回答(相互补充)

1．两极均产生气体。

2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。

3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。

讨论：阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。

小结：（师生共同总结） 在阴极：由于2H+＋2e+ = H2↑，H+不断被消耗，促进H2 O== H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。 设问：电解的总的化学反应方程式怎么写呢？ 板演：2NaCl＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 追问：这样写是否正确？ 回答: 不正确，要写上反应条件—通电或电解。 引申：工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气的。

（三）、离子交换膜法制烧碱 讲述：目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。请同学们结合幻灯片上的自学提纲，阅读教材。

探究：

1．离子交换膜电解槽的简单构造如何？

2．离子交换膜的作用是什么？ 3．工业制碱的简单生产流程怎样？ 自学讨论：学生阅读教材，同学之间可以相互讨论，教师解疑。 小结：

1. 生产设备名称：离子交换膜电解槽

阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)

阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2．离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量

3．生产流程(详见教材内容)。

作业：

课本p22页1、2、3 总结：这节课我们对大海有了新的认识，其实海水还有很多用途，她真的是个巨大的宝藏，这节课我们留个作业，希望同学们课下能找到海水的其他用途，加深对大海的认识。