生产中原料的选择优质课一等奖

必修1第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教学设计

广州市第十六中学

吴小平

一．教学目标

1．

知识与技能：

⑴了解和掌握Na、Al、Mg等常见金属的物理性质和化学性质。

⑵让学生了解并逐步掌握“结构决定性质”，“性质决定用途”的化学研究方法

2．

过程与方法：

⑴通过对金属性质的试验，提高学生对“化学是一门一实验为基础的科学”的认识，培养学生的试验意识、观察能力和分析问题的能力等。

⑵以金属知识学习为线索，通过阅读、查阅资源、讨论和概括等，培养学生获取知识及对信息的加工能力。通过比较、归纳、演绎，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

3．

情感与价值观：

⑴通过贯彻新教材“化学来源于生活，化学服务于生活”的理念，让学生体会到学习化学的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。

⑵通过多种形式的科学探究，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神。

二．教学策略选择

1．

确定教学主线，贯穿教学目标

2．

确定教学设计中必须注意的问题

⑴衔接好初中内容，做好知识的平稳过渡，强调用发展的观点看待化学学习

初中化学已经学过金属元素原子最外层电子一般小于4个，而且也学过了金属的主要化学性生活

化学理论

生活

人类对金属材料的利用历史

金属活动性的比较

回顾金属的化学性质

利用结构和氧化还原理论来分析金属的化学性质

利用金属的化学性质

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质，但并没有把结构和性质联系在一起，只是单纯的要求学生识记。必修1第二单元引入了氧化还原反应的概念后，在第三单元就可以既回顾初中知识，又有所发展，用高一所学过的新的理论去解释初中时就已经遇到的问题，让化学知识在整个中学阶段逐步递进的呈现给学生。

⑵体现化学学习与生活的互动

课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属极其重要化合物的主要性质”，教材本章引言部分金属材料的使用历史就充分体现出化学来源于生活，当利用理论知识分析完金属的性质以后再回归运用，比如说如何利用金属和氧气的化学反应，要让学生感受到化学反作用于生活。

⑶体现新教材的科学探究思想和学生主体地位

必修1教材上同时出现了“思考与交流”和“科学探究”版块，如何运用好，是体现新教材学生主体地位的重点。本节“思考与交流”侧重于引导学生在回顾初中所学的知识基础上，利用高中新学的知识进行发展，要求学生在掌握金属有哪些常见化学性质的基础上，逐步掌握金属的化学性质正是由其原子的结构决定的，并利用氧化还原理论分析其发生反应的实质。

⑷在教学中渗透学科思想的培养

作为化学教师，必须在日常教学中不断渗透化学学科思想的培养。比较、归纳、演绎就是一些常见的化学学科思想，本节课就可以通过归纳金属化学性质，比较钠、铝、铁、铜等金属和氧气反应的异同，利用金属和氧气的反应推测生活中的用途等环节对学生加以训练。

⑸注重落实基础，强调回归课本

必修1的教学不能脱离课本，课本上的事例、资料、习题要加以充分利用，比如“思考与交流”版块，可以在回顾初中知识的基础上，插入高中所学过的氧化还原理论和离子反应等知识，从多个角度归纳整理，从而对所学过知识进行阶段性发展。又如课后习题，可以充分体现化学来源于生活，化学反作用于生活。

三．教学实施过程

引入：在人类社会的发展进程中，金属起着非常重要的作用。

学生：阅读材料《第三章引言》

投影：人类对金属材料的利用历史：

⑴

类别：合金→纯金属→合金

⑵

元素：Au →

Ag →

Cu →

Fe →

Al 7000年前 5000年前 5000年前 3000年前 120年前

投影：原因分析：⑴过去合金熔点更低，便于冶炼，现在根据要求制造合金以提高性能

⑵金属活动性Au

过渡：要想更好的利用金属，我们必须对它们的性质进行了解，金属单质到底有哪些性质呢？

学生：1.阅读课本，回顾金属物理性质

2.完成课本P46“思考与交流”

投影：金属的物理性质：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。（共性）

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投影：Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu Fe + Cu =Fe +Cu 点燃

+2+2+2+ 2Mg + O2 = 2MgO Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Ag = Cu +2Ag Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + 2H = Mg + H2↑ 学生：找出上述反应中的氧化剂和还原剂

投影：金属单质作还原剂Fe , Mg ,Cu ……

学生：讨论金属单质作还原剂和其结构有什么关系？

投影：

Na Mg Al 板书：一.金属的化学性质：有还原性，作还原剂 结构：最外层<4e-

和O2 和O2等非金属

和酸 和H 可以得电子，作氧化剂

和盐溶液 和金属阳离子

过渡：最常见的非金属单质就是氧气，大多数金属作为还原剂都可以和氧气反应，是否所有的金属都可以和氧气反应，反应的现象是否都相同，反应的条件是否都一样？

学生：1.探究实验：Na和O2的反应

2.观察演示实验视频：Al和O2的反应

3.完成探究表格

Na和O2的反应

现象

刚切开

放置片刻

加热时

燃烧时

燃烧后

++2+结论

金属和氧气的反应比较

：

常温

Au

Mg 表面灰黑色氧化膜

剧烈燃烧，耀眼白光，大量白烟

少量空气中

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Al

Na

煤油中

点燃或加热

保存方法

投影：Na和O2的反应

现象

刚切开

银白色金属，有光泽

放置片刻（常温）

很快变灰色，失去光泽

常温下和氧气反应生成白色Na2O 加热时

融化成小球

燃烧时

剧烈燃烧，黄色火焰

点燃时和氧气剧烈反应

燃烧后

浅黄色固体

点燃时和氧气生成浅黄色Na2O2

结论

硬度小，银白色

熔点低

反应条件不同，反应的产物可能不同

4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2

金属和氧气的反应比较

：

常温

Au 没有明显现象

Mg 表面灰黑色氧化膜（MgO）

剧烈燃烧，耀眼点燃或加热

保存方法

板书：二.金属和非金属的反应

1. 失去电子，被氧化

得到电子，被还原

金属单质 氧化物或盐 非金属单质（还原剂） （氧化剂）

2.不同金属，性质既有相同又有不同

小结：金属易失去电子，体现还原性，可以和很多氧化剂反应，但由于不同金属结构又有不同，反应的条件也可能不同，反应既有相同点又有不同点。

作业：研究化学是为了造福生活，如何利用金属和非金属单质（例如氧气）的反应？

点燃

点燃

Al 表面白色氧化膜

Na 很快变灰色，失去光泽( Na2O) 剧烈燃烧，黄色没有明显现象

白光，大量白烟（MgO）

空气中

少量在空气中

融化，很难点着

火焰，生成浅黄色固体（ Na2O2）

大量在空气中

煤油中

4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2

点燃

2Mg + O2 = 2MgO 2Mg + O2 = 2MgO 第

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