依据化学反应原理确定生成过程教案推荐

★★★考试前绝密 ▇

使用时间：2019-06-03

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制卷

：刘甫飞

审核：高一年级化学组

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考试前绝密★★★

2019年6月1日会泽一中高中化学限时训练（26）（6月3日晚）

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是(

) ①氯气

②NaCl溶液

③KMnO4溶液

④稀硝酸

⑤盐酸

⑥NaNO3溶液

A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.②⑤⑥

2.下列说法错误的是(

) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

3.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(

)

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(

) ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H-2+-2+2+-2+-2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO4>NO C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I

5.已知2

MOx2-+2+xy+5S+16H=2M+5S↓+8H2O,则MOy中的x的值为(

) A.1

B.2

C.3

D.4 会泽一中学生考试卷 第-1-页

6.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所需要的时间为（ ）

A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断

7.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.v正(N2)=3v逆(H2) D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

8.下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是(

) A.

CH3Cl

B.

CCl4

C.

CH2Cl2

D.

CH4

9.将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的CCl4的物质的量为（

）

A.1.5mol

B.3mol

C.4.5mol

D.6mol 10.一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4g,若其中水的质量为7.2g,则CO的质量是(

) A.2.8g

B.4.4g C.5.6g

D.在2.8g~5.6g之间

二、实验题

11.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示的装置进行有关实验。

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会泽一中学生考试卷

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1.装置B是用来收集实验中产生的气体的装置, 但未将导管画全,请在图中把导管补充完整__________ 2.实验中取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中,加热,直到反应结束,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。

①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:__________ ②你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是__________ ③下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是__________(填序号)。

A.铁粉 B. BaCl2溶液 C.银粉

D.Na2CO3溶液

3.为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下实验:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。他认为测定SO2的量的方法有多种,下列实验方案中可行的是__________(填序号,下同),最终计算得出的余酸的

物质的量浓度比实际偏高的是__________ A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量干燥管

B.用排水法测定装置A产生气体的体积

C.将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

16.（一）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据设计要求回答: 1.B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③__________。

2.设VCl2VCHx,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值的取值范围应为__________。

4会泽一中学生考试卷 第-3-页

3.D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是__________。

4.E装置的作用是(填序号)(

) A.收集气体

B.吸收氯气

C.防止倒吸

D.吸收氯化氢

5.在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,若把强光改为弱光，请写出硬质玻璃管中可能出现的现象：

。

6.E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为__________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为__________(填序号)。

a.CH4

b.CH3Cl

c.CH2Cl2

d.CHCl3

e.CCl4

（二）.正己烷在工业上主要用作溶剂,常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性,挥发快,若使用不当,极易造成职业中毒。

1.正己烷的分子式为__________,正己烷的结构简式为__________。amol正己烷含有__________mol 碳氢键,__________mol 碳碳键

2.下列几种烃的结构:

其中,与正己烷互为同分异构体的有__________(填字母,下同),与正己烷互为同系物的有__________,与正己烷为同一种物质的是__________。

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