归纳与整理优秀教案案例

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（

）

A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失

C.

用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了化学反应

8．下列叙述与对应图式正确的是（

）

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最＋5 ＋7 ＋5 低化合价

—2 ＋2 ＋1 ＋1 ＋3 —3 —1 —3 B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强

9．有关下列图像说法不正确．．．的是（

）

A．用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率

B．图2装置可用于收集并吸收多余的氨气

C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的

影响。可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1﹤T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、 K2表示对应温度下平衡常数）

D．用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液 10.

80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2

ΔH＝＋Q

kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s 0 20 40 60 80 100

c(NO2)/ mol·L－1

0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是(

) A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s内，v(N－2O4)＝0.004 mol·L－1·s1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.3Q kJ D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

11.我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4 ZnMn2O4(0

下列说法正确的是

A．ZnMn2O4是负极材料

B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

C. 充电时，阳极反应：ZnMn2+-2O4-xZn-2xe=Zn1-x Mn2O4

D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

12．25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：

下列关系不正确．．．的是

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl CH3COONH4

NaHCO3

pH 7.0 7.0 8.4 9.9

A．酸性：H2CO3 ＞ B．水电离产生的c（H+）：① = ②

C．溶液③中：c（HCO﹣2﹣﹣13）+ c（CO3）+ c（H2CO3）= 0.1mol•L D．溶液④中：c（Na+）＞ c（ ）＞ c（OH-）＞ c（H+）

13．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

26. (16分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下二种实验方案。

己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品．接下来的实验操作是______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______。

【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）导管a的主要作用是__________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是______（填选项序号）。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______(用含m、V的数学表达式表示)。

27．(14分) 碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

NaOH溶液

稀硫酸

NaClO溶液

Ni(OH)2

空气

废

镍

浸泡

催化剂

过滤1 溶解

氧化1 调pH1 过滤2 调pH2 过滤3 Ni(OH)加热

2

NiOOH

除铝

滤液

滤渣

滤液

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为

; (2)“溶解”时放出的气体为

(填化学式); (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+

6.2 8.6 Fe2+

7.6 9.1 Fe3+

2.3 3.3 Cr3+

4.5 5.6

“调pH 1”时，溶液pH范围为

；

(4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式

; (5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—

0.5和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始

)L0.4ol/浓度为1.0mol/L的Nam(2CrO4溶液中c(Cr2O72—) )/0.3—27随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示

O20.2ArC(cNa0.12CrO4溶液中的转化反应

，

根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数

1.02.03.04.05.06.0c(H+)/10—7mol/L为

,温度升高，溶液中CrO42—

的平衡转化率减小，则该反应的△H

0（填“>”、“ <”或“=”）。

28.（13分）

氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

（1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)

∆H=－99kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) ∆H=－41.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

∆H=－283kJ·mol-1 请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程

式

,1molCO和1molNO2反应生成

CO2和NO的能量反应示意图中的E2=

kJ·mol-1

（2）可通过反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)来消除

锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2

和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO2。

①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=

；

②其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度变化如图，

请用简洁文字解释原因

;

（3）25℃，在0.10 mol•L-1H2S溶液中，溶液pH与c(S2-)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）,某溶液含0.020 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S，当溶液的pH=5时，

Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积Ksp =

; pH 3 5 7 9 11

c(S2-)/ mol•L-1

1.4×10-15

1.4×10-11

6.8×10-8

1.3×10-5

1.3×10-3

（4）一种脱除废水中NH4＋

的电化学装置如图所示，

请写出阳极的电极反应方程式：

, 电解

添加食盐

一段时间后阴极周围溶液的pH

(填“增大”, “减小”

或“不变”)。

ClO

NH4+

H2

N2

含NH4+的废水

35．(15分)[物质结构与性质]下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

试回答下列问题：

(1)F元素基态原子的核外电子排布式为____________________________。

(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：__________________________(用元素符号表示) (3)B元素的单质分子中有________个π键，与其互为等电子体的粒子符号为________(任写一种)。

(4)下图为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中中心原子采取________杂化，每个分子周围有________个分子与之距离相等且最近。

(5)G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比(填“高”或“低”)，原因是

________________________________________________________________________。

(6)向CuSO4溶液中逐滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式__________________________。

36.(16分)衣康酸M是制备高效除臭剂,粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。

错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。

(1)A发生加聚反应的官能团名称是

,所得聚合物分子的结构型式是

(填“线型”或“体型”)。 (2)B→D的化学方程式为

。 (3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸,则Q的结构简式为

(只写一种)。 (4)已知:—CH2CN—CH2COONa+NH3,E经五步转变成M的合成反应流程为:

E　错误！未找到引用源。错误！未H找到引用源。M

①E→G的化学反应类型为

,G→H的化学方程式为

。 ②J→L的离子方程式为

。 ③已知:—C(OH)3—COOH+H2O,E经三步转变成M的合成反应流程为

(示例如上图;第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)