依据化学反应原理确定生成过程第二课时教学设计

专题复习：常见气体的制备

（第1课时）

一、内容分析

常见气体的制备既是高中实验的基本操作和基本知识，又是高中化学综合实验中的一个重要组成部分，也是高考命题的热点之一，主要考查有: （1）制备气体的化学原理；

（2）有关装置的选择与组合；有关气体的和搜集，干燥，净化，尾气处理等装置的选择；

（3）气密性检查及实验安全问题；

（4）以化工生产、生活实际为命题背景，将理论、元素化合物等相关知识与实验内容有机结合起来。

二、学情分析

本讲内容知识点多而繁杂，传统教学中的复习课，教师习惯性满堂灌，而学生对于这块的内容提不起兴趣，思维量不够，课堂的效率低。不过，本块内容学生基本上学习过，只是没有进行专项的归纳总结。因此，本讲内容的复习力图学生能够自主归纳、探究、总结和创新等，从而充分发挥学生的自主性和创造性，激发学生的复习兴趣，让他们在能力提高的同时，基础知识也能得到升华。

三、教学分析

1、教学目标：

（1）掌握常见气体的实验室制备（包括试剂、仪器、原理、收

集等等）。

（2）能够灵活运用气体制备实验的规律和方法解决新问题。

2、教学重难点：

【重点】常见气体的实验室制备（包括试剂、仪器、原理、收集等等）。

【难点】引导学生正确运用气体制备的规律及方法。

四、课前准备

制作多媒体课件；准备教学中所需的实验器材；准备及印发学案。

五、教学过程设计

【板书】专题：常见气体的制备（第1课时）

【引言】同学们好，今天我们学习的内容是专题复习：常见气体的制备（第1课时—气体的发生装置及原理）。说到常见气体，你们知道有哪些？

【学生回答】H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、SO2、NH3、NO、NO2等气体。

【过渡】我们以氯气的实验设计进行知识回顾；如右图所示，是实验室制备氯气的方案，请同学们在导学案上完成相应问题。

教学环节一：知识回顾

1、回忆氯气的制备，完成下列问题：

（1）制备氯气的原理？（用方程式表达）

（2）装置C、D、F中的试剂分别有什么作用？

【学生回答】随机抽取学生回答问题。

【讲述】通过这样的实验设计就可以得到干燥而纯净的氯气。我们借鉴氯气的实验设计，就可以简单归纳常见气体制备的设计思路：

发生

→

净化

→干燥

→

收集

→尾气处理。

1、装置连接顺序

发

净

干

收

尾气应

条

件

反应物状态及反质

气体及杂质的性燥剂的选择气体的性质及干度

气体的水溶性及密收剂的选择气体的毒性及吸【提问】现在我们知道装置的连接顺序，那在组装这些装置时，选择仪器的依据是什么呢？

【过渡】以上便是常见气体制备的核心思路；除此之外，我们还需要了解的有以下内容：

2、实验装置气密性检查：装配仪器→检验气密性→加药品

3、实验注意事项:

①可燃性气体的“验纯”：

收集（方法）→靠近（方向）→听声音→结论

②装置的装和撤顺序：安装时“从下往上、从左到右”

③药品添加顺序：先下后上、先固后液（注意浓硫酸）

④加热先后顺序：先均匀后集中、先加液后加热（催化剂）

⑤安全装置：防暴沸、防堵塞、防倒吸、防污染

⑥实验后的洗涤方法：水洗、酸洗、碱洗、氧化剂洗等

⑦装置改进问题

（设计意图：通过知识回顾，将课堂知识延伸到已学的知识，引出课题思路，培养学生的归纳总结能力。）

教学环节二：学生活动

【过渡】今天我们主要内容是探究气体制备的发生装置，请大家看到导学案，小组合作完成相应问题。

【内容】请回忆氧气的实验室制法，思考并归纳（小组内合作完成）：

1、请写出实验室制备氧气的反应原理，用化学方程式表达。

制备氧气：

2、通过氧气制备的启示，气体的发生装置通常分为几种类型？分类的依据是什么？将各类装置图试着画一画。

3、每种类型还可以制备什么气体？

【过程】1、提供分液漏斗，长颈漏斗，锥形瓶，圆底烧瓶，大试管，双控橡皮塞，单孔橡皮塞，乳胶管，导气管，铁架台，酒精灯等等仪器；2、请学生代表选用正确的仪器，并组装相应的发生装置；其余同学在导学案上画出相应装置图；3、学生代表组装后请介绍装置，选择的依据是什么？其他同学进行纠正和补充。

（设计意图：学生自主完成实验设计，动手参与其中，将课堂主

动权还给学生，培养其动手实践能力和自主归纳能力。）

三、新课推进——发生装置及原理

四种发生装置类型：固体加热型；固（或液）液不加热型

固（或液）液加热型；气固加热型

【过渡】接下来，我们就一一来分析这四种基本类型的要点。

【投影】类型一——固体加热型

1、反应原理，实验仪器

2、适合气体——氧气，氨气

3、注意事项：

（1）试管口应略向下倾斜

（2）试管夹夹在试管的中上部

（3）药品应平铺于试管底部

（4）导管不宜伸入试管过长

（5）加热时，先均匀加热后集中药品部位加热，且应用外焰加热

（6）实验开始时先检验装置的气密性

（7）实验结束时先撤管再停止加热

【提问】1、棉花的作用？

2、如何检查该装置的气密性？

【投影】类型二——固（或液）液不加热型

1、反应原理，实验仪器

2、适合气体——H2、O2、CO2、NO2、NH3 、SO2（了解HCl、H2S）

3、注意事项：

（1）实验开始时先检验装置的气密性

（2）长颈漏斗应插入液面以下

（3）先加固体后加液体

（4）导气管不宜伸入试管过长

（5）制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒

【讲述】此类型的实验装置改进或演变有以下情况：

【投影】简单介绍装置改进和演变的优点。

【仪器展示】展示启普发生器，并简要介绍。

【过渡】对比类型三的发生装置，

启普发生器

类型二只是多一个加热的条件，参照以上的学习内容，请同学们自主完成类型三和类型四的内容，并完成导学案上的问题。

【讲述】讲述类型三、四发生装置的发生原理，实验仪器及注意事项。

（设计意图：结合图片，归纳总结发生装置的类型及原理；并相应的拓展，打开学生的思维，讲述要点。）

四、能力提升

【课堂练习】完成导学案上的习题并评讲

五、课时小结

常见气体的制备实验装置的设计思路: 发生

→ 净化

→ 干燥 →

收集

→ 尾气处理

1．气体的发生装置

一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图）

固态反应物加热产生气有液体反应物不加热产生气有液体反应物加热产生气体

体

体

2.常见气体制备原理，装置选择 气体

反应原理

发生

装置

注意事项

共同点：

2KMnO4

K2MnO4 +MnO2+O2↑

O2

2KClO32KCl+3O2↑

2NH3↑+2H2O+CaCl2

2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3

①气密性的检查

②试管口稍向下倾斜

③若用排水法，做完实验先撤导气管，后A 撤酒精灯

A

不同点：

收集氨气仪器要干燥

H2

较活泼金属（如Zn, Fe）与稀强酸（如H2SO4，

①用长颈漏斗时要C 液封

HCl但勿用HNO3或浓H2SO4）的置换反应

C

②制SO2(Na2SO3粉末)、NO2（剧烈放热

无水Na2SO3粉与中等浓度H2SO4进行复分解反SO2

B 多）不能用启普发生器

应

③制CO2不用

Cu和浓HNO3 （因CaSO4微溶）

NO2

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B H2SO4

④制H2S不能用硝CO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

酸或浓H2SO4（防氧化）

①排水法完毕应先Cl2

撤导管后撤火

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑D

②反应物都是液体+8H2O

要加碎瓷片防爆沸

食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）E或

③收集Cl2可用排HCl 进行复分解反应

D 饱和食盐水

MnO4+4HCl(浓)

MnO2+Cl2↑+2H2O E或

NO

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O E