课题2　金属材料课程导入

郫都一中犀浦校区高一化学组

第三章

第2节

几种重要的金属化合物

三、铁的重要化合物

【学习目标】：

(一)知识和技能

1.了解FeO、Fe2O3

、Fe3O4的性质和应用。

2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。

3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。

(二)过程与方法

1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。

2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养实验探究能力，提高科学素养。

3.通过自学和自主建构活动，培养获取和加工信息的能力和方法。

(三)情感态度与价值观

1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强对化学学习的热情。

2.培养务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。

【心动入境】

：了解生活中铁的化合物

思考：我们怎样跟有效地学习化学新知识？

①

查阅资料（教材、教辅、课外文献等）；

②

提出质疑（结合已有知识提出）；

③

分析、探究、交流认识新知；

④

固化新知

【活动一】：请同学们查阅教材和教辅资料自学：

1、铁的氧化物的性质

化学式

铁的化合价

俗名

色、态

水溶性

用途

氧化亚铁

色粉末

氧化铁

Fe2O3

红色粉末

都

溶于水

色油漆；炼铁

Fe2O3+

H + = 1

四氧化三铁

Fe3O4

性氧化铁

色晶体

Fe3O4 +

H + = 与酸反应

FeO+

H + =

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2、Fe(OH)2

、Fe(OH)3的制备和性质

3、Fe2+

、Fe3+的性质，检验方法以及相互转化

【提出质疑】：

根据我们提出的质疑中，铁的氢氧化物和Fe2+

、Fe3+的性质及相互转化尤为重要，那么我们还需从哪些方面进行探究？

【灵动探究】：实验探究铁的氢氧化物的制备和性质、Fe2+

、Fe3+的性质及相互转化

【活动二】实验探究1：铁的氢氧化物的制备和性质

1、小组合作探究：

仪器有试管、试管架、胶头滴管；可使用的药品有FeCl3

溶液、FeCl2溶液和NaOH溶液。

通过那些物质之间的相互反应可制备

Fe(OH)2

和Fe(OH)3？还可以用哪些物质也能制备它们？

试剂

反应原理

简单操作步骤

实验现象

得出结论

提出质疑

2、

小组讨论交流：在制备Fe(OH)2时可采取哪些措施防止其变色? 【大胆试一试】

改进方法或者措施

2

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【互动评说】

1、Fe(OH)2

和Fe(OH)3的制备

2、铁的氢氧化物的性质

颜色、状态

水溶性

与酸反应（如盐酸）

离子方程式

稳定性

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

【活动三】实验探究2：

Fe3+

、Fe2+的检验

药品有FeCl3

溶液、FeCl2溶液和KSCN溶液

试剂

简单操作步骤

实验现象

得出结论

提出质疑

实验探究3：小组合作探究交流：实验验证Fe3+与Fe2+的相互转化

试剂：双氧水、铁粉、KSCN(aq)

试剂

实验现象

Fe3+→ Fe2+转化

Fe2+→ Fe3+转化

离子方程式

Fe2+

Fe3+

实验结论

3

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【互动评说】：

Fe3+、Fe2+的检验方法以及相互转化

【课堂小结】

1、铁的重要化合物之间转换

2、

Fe2+、Fe3+的检验方法

FeO

Fe2+

Fe(OH)2

Fe2O3

Fe3+

Fe(OH)3

【巩固新知】

1、①生活中可以使用_________去除铁锈

②治疗缺铁性贫血的口服液当中主要含有亚铁盐，广告常说“ Vc和铁搭档效果会更好”的原因：_________________________________ ③亚铁盐的正确保存方法：____________________________________________ 2、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（

）

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．.②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

3、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（

）

A．有白色沉淀生成

B．有红棕色沉淀生成

C．没有沉淀生成

D．有无色气体产生

4、

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对

绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：

、

。

4

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