课题2　人工固氮技术──合成氨优秀教案范文

第九节

氯及其化合物的性质及应用（第2课时）

【考纲要求】

掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用

【教学思路】

从生活情境引出次氯酸盐(NaClO)的性质——漂白性，并从两个简单的实验验证NaClO的漂白原理是因为具有强的氧化性，能使淀粉-KI试纸变蓝，另与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀，说明NaClO除了具有氧化性外还具有碱性。学生根据漂白液的使用习惯总结出NaClO的漂白原理，从而引出HClO的性质——强氧化性、弱酸性和不稳定性；对漂白液上的使用说明（切勿与酸性清洁剂“如各种洁厕剂”混合使用）进行实验验证，进一步验证次氯酸盐的强氧化性，也由此从氯气在溶液存在的化学平衡引出氯水的成分，并通过习题进一步将氯水中的成分按性质进行分类，从而更好地理解氯水所能发生的化学反应。最后，通过《学生活动4》初步让学生从平衡的角度分析外界条件的改变对氯水平衡移动的影响。

【教学过程】

【展示】一瓶蓝月亮的漂白液。

【提问】它的成分有什么？有效成分是什么？

【生】漂白液的成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO。

【问】对于NaClO，你知道它有哪些化学性质呢？

【生】漂白性、强氧化性…

【师】如何验证你的猜想？

【实验一】用一根洁净的玻璃棒蘸取少量漂白液，点在淀粉-KI试纸上，观察现象并用离子方程式表示。

【生】现象：淀粉-KI试纸变蓝，离子方程式：2I-+ClO-+H2O=I2+2Cl-+2OH-，体现了NaClO的氧化性。

【实验二】用试管取少量氯化亚铁溶液，滴加几滴稀硫酸，观察现象，该实验体现了NaClO有什么性质？

【生】浅绿色的溶液有红褐色的沉淀生成。（FeCl2→Fe(OH)3）体现了NaClO除了强氧化性外还有碱性。其中碱性是因为：ClO-+H2O

HClO+OH-。

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【板书一】一、NaClO

①强氧化性；

②碱性：ClO-+H2O

HClO+OH-

【设疑1】在使用漂白的时候，经常都要先将衣服在漂白液的稀溶液中浸泡一段时间，原因是什么呢？用离子方程式表示。

【生】原因是让NaClO转化为氧化性更强的HClO，离子方程式：

2ClO-+CO2+H2O= 2HClO+CO32-

【设疑2】那为什么市售的漂白液不直接使用次氯酸，而要将它转化为次氯酸钠呢？

【生】因为次氯酸不稳定，在保存和使用上不方便。

【师】总结次氯酸的化学性质。

【板书二】二、HClO ①

强氧化性——漂白性、消毒杀菌

②

弱酸性：H2CO3>HClO 光

△

2HCl+O2↑

③不稳定性：2 HClO

【设疑3】在漂白液的注意事项上有：切勿与酸性清洁剂（如各种洁厕剂）混合使用，原因是什么？

【生】思考、讨论。

【实验三】用试管取少量漂白液，滴加少量稀硫酸，观察现象，并尝试用离子方程式表示反应的原理。

【生】现象：溶液由无色变成浅黄绿色。

离子方程式：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O 【师】所得的氯水中存在哪些平衡？试从平衡的角度分析其中的成分？

【生】思考、讨论、书写。

【板书】三、氯水

Cl2+H2O平衡 HClOH2OH++Cl- +HClO H++ ClO-

H++OH-

离子：H+、Cl-、ClO-、OH-

成分

分子：Cl2、HClO、H2O

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【练习1】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）

A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【师】根据氯水所能发生的反应，将氯水中的微粒按性质再进行分类：

【板书四】】三、氯水

氧化性：Cl2、HClO、ClO-

性质

酸性：HClO、H+ (HCl) 漂白性：HClO

Cl-：与AgNO3反应生成白色沉淀

【练习2】用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是

。

①NaOH

②AgNO3

③Na2SO3

④NaBr

⑤FeCl2

⑥品红溶液

【设疑4】为什么可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2？如何除去Cl2中混有的HCl气体？

【师】在氯水中存在的平衡：Cl2+H2O

H++Cl- +HClO，食盐水中电离出来的Cl-使上述平衡向左移动，从而减少了氯气的溶解量。同样，在除杂的过程中，由于HCl极易溶于水而除去，Cl2受到了Cl-的抑制作用基本没有减少，从而达到了除杂的目的。

【练习3】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，能使氯水中c(HClO)增大的措施是

。

①加入水；②加入NaOH固体；③加入NaCl固体；④加入CaCO3固体；

⑤光照；⑥NaHCO3 【小结】

【课后作业】

【练习2-4】、《配套训练》P40第22题。

以一瓶漂白水为对象，展开关于次氯酸盐、次氯酸、氯水的复习。

如何认识和探究含同一元素不同价态物质的混合体系的性质

主要活动：从包装说明中找出一些关键字句，提出问题，以二维图为工具回归性质，联系拓展。如：

（1）有效成分是什么？还有什么成分？

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（2）为什么只用于白色衣物？为什么能杀菌？

（3）怎么证明次氯酸钠的强氧化性？（演示多个实验）怎么解释漂白水的碱性？

（4）为什么要浸泡？为什么要保持空气流通？

（5）为什么不能与酸性物质混合使用？（演示实验）

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