依据化学反应原理确定生成过程教案板书设计

化学原理题解题策略

化学组

徐晓凤

化学原理部分的考纲要求：

①了解化学反应的本质及守恒原理。了解常见的化学反应。掌握常见化学反应的配平和相关计算。

②了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

③理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

④了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（ɑ）

⑤了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

⑥了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

⑦掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑧理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

⑨了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

⑩以上各部分知识的综合应用

2018年全国卷Ⅲ：

三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)

SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_____________________________。

(2)

SiHCl3在催化剂的作用下发生反应：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ∆H=+48KJ/mol

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) ∆H=-30KJ/mol

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g) 的∆H=________KJ/mol (3)

对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323k和343k时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343k时反应的平衡转化率α＝____％。

平衡常数Ｋ343K=_____（保留2为小数）。

②在343k下；要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________________、__________________。

③比较a、b处反应速率大小：_____（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率

分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，计算a处（保留1为小数）。

2017年全国卷Ⅲ（节选）：

砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式______________________。

该反应需要在加压下进行，原因是______________________。

(3)已知：As(s)+3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 21H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2 252As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H3 2则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=__________ −1−1 3-(4)298K时,将20ml 3x mol.LNa3AsO3、20ml 3x mol.LI2和20mlNaOH溶液混合,发生反应：AsO3(aq)+I2(aq)+2OH−3-−3−⇌AsO4(aq)+2I(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO4)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号). −3−a.溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v(AsO3) 3−3−−−1c.c(AsO4)/c(AsO3)不再变化 d.c(I)=y mol⋅L

②tm时,v正___ v逆(填“大于”“小于”或“等于”). ③tm时v逆___ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________________________________④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

2018年全国Ⅱ卷(节选)：

CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g+2H2(g)

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ∆H=-75KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-394KJ/mol C(s)+1O2(g)=CO(g) ∆H=-111KJ/mol 2该催化重整反应的∆H=________KJ/mol。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是_____（填标号）。

A.高温低压

B.低温高压

C.高温高压

D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，2-2其平衡常数为_____molL。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，相关数据如下表：

积碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g) ∆H (KJ/mol) 活化能

催化剂Ｘ

75 33 消碳反应

CO2(g)+C(g)=2CO(g) 172 91

(ＫＪ/ｍｏｌ) 催化剂Ｙ

43 72 ①由上表判断，催化剂X_____Y（填“优于”或“劣于”），

理由是______________________________________。

2018年全国I卷:表格为信息的考题

解题策略：

(1)通读全题:明确题中有哪些考点,并弄清相关考点的上下文联系。

(2)准确定位:即准确判断该题涉及的知识点。通过题中所给信息确定文字表达的化学原理、化学规律,如针对速率变化、平衡移动、主副反应间关系等。该点是解决此类题目的重中之重,若能准确判断所考查的原理,得分便是水到渠成。

(3)文字表述:认真分析设问的信息和涉及的知识点，言简意赅，答对要点。

（4）图表分析

明义:明确图表所呈现的化学含义,横行和纵列的二维关系。

辨数:通过图表明确相应数学规律,即变化趋势等,如:正向或反向变化、平衡点等。

析理:结合题意及图表规律分析确定其对应的化学原理,并提炼出相应变化规律原理。

(5)图像类分析

明标:明确横纵坐标所表示的化学含义,用变量的观点分析坐标,找出横、纵坐标的变化趋势,再结合教材,联系相应的知识点。

找点:找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点、反应点等),分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等,大多考题就落在这些点的含义分析上,因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。

析线:正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、转折等),同时对走势有转折变化的曲线,要分区段进行分析,研究找出各段曲线的变化趋势及其含义。

在绘制图像时通常题目会有参考的曲线,在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行正确绘制。

巩固练习：

“低碳生活”是生态文明的前提和基础,减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面,因此,二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题: Ⅰ.(1)利用太阳能等可再生能源,通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇,该反应的热化学方程式为:

____________________________________________________

(2)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是_______ (填字母编号)。

(3)在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol CO2和6 mol H2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应,各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图(b)所示: ①若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2,则判断T1____T2(选填“大于”“小于”或“等于”)。若实验b中改变条件时,反应情况会由曲线b变为曲线c,则改变的条件是___________。

②计算实验b条件下,0～10 min段氢气的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min-1。

③在实验b条件下,该反应的平衡常数为________。若平衡时向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,重新达到平衡时,混合气体中二氧化碳的转化率_______(选填“增大”“

减小”

或“不变” )。

若平衡时向容器中再充入1 mol CO2和1 mol H2O,则平衡________(选填“左移”“

右移”

或“不移动”)

命题初探: (1)研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

I.2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)

△H1＝a

其平衡常数为K1

II.2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)

△H2=b

其平衡常数为K2

(2)

为研究不同条件对反应I的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应I达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。

其它条件保持不变，反应I在恒压条件下进行

(3)N2O5在一定条件下可发生分解2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：(不考2NO２（g）⇌N2O4（g）)

t/min c（N2O5）/（mol•L-1）

0.00 1.00 1.00 0.71 2.00 0.50 3.00 0.35 4.00 0.25 5.00 0.17 6.00 0.17