归纳与整理第二课时教学实录

广州市东圃中学

2019届高三化学第一轮复习学案

2019届高三化学第一轮复习——区一模讲评课

《化工流程中核心反应的书写》

班级

姓名

学号

Ⅰ

学习目标及重难点：

序号

1 2 3 目标内容

能简单分析化工流程的主要框架

能从题干、工艺流程、图像、表格中获取信息

能抓住核心元素化合价的变化情况梳理流程主线

好

中

差

【教学重难点】从核心元素化合价的变化分析物质间的转化

Ⅱ

教学过程及内容：

【任务1一课堂小测】（天河区2019届高三一模改编）

27．ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)为原料制备氧化锌的流程如图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+

1.5 3.2 Fe2+

6.3 8.3 Zn2+

6.2 8.2 （1）“溶浸”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________（

任写二条）

（2）生成“气体”的成分是

，滤渣1的化学式为___________。

（3）沉淀X的化学式为__________，转化过程中的离子方程式为

，

；

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

。

10－5mol·L－1，此时溶（4）向滤液2中加Na2CO3溶液，充分反应后溶液中c(CO32－)= 5.0×10－10）液中c(Zn2+)=__________________（Ksp(ZnCO3)=1.5×，滤液2中加Na2CO3后形成的沉淀需用水洗涤，检查沉淀是否洗涤干净的方法是

。

【任务2一考点分析】

1、化工流程题的主要框架：

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2、化工流程中核心反应书写思路：

（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

（2）整体浏览流程，围绕目标产物，关注元素化合价变化，抓住核心反应。

（3）关注题中物质性质：如，氧化性、还原性、不稳定性、挥发性、能水解等。

关注加入物质发生的化学反应：氧化还原反应、复分解反应

【例题1】（2016国乙28改）NaClO2是一种重要杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

NaClO3食盐水

回答下列问题：

硫酸、SO2反应回收NaHSO4ClO2电解Cl2尾气吸收NaOH、H2O2结晶、干燥成品液NaClO2产品(1)NaClO2中Cl的化合价为___。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

。

(3) “电解”中阳极反应式是

，阴极反应式是

。总反应是

，故阴极主要产物是

。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中化学方程式为

，氧化产物是

。

（关注流程中反应物与生成物，核心元素化合价的变化）

【练习1】（2013安徽27）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀盐酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）第①步反应的化学方程式是

，滤渣A的成份是 ，滤渣B的成份是 。

（2）第②步反应的离子方程式是

。

（3）第④步反应的化学方程式是

。

（关注元素化合价变化）

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【例题2】（2015国乙27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式

。

（2）利用

的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是

。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是

然后在调节溶液的pH约为5，目的是

。

【任务3一能力提升】

1、（2013国甲27改）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的离子方程式为

、

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

。

（2）过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是

。

2、(2015全国2卷改）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是消毒剂，回答下列问題：[来源:Z*xx*k.Com]

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为：

。

制备ClO2的化学方程式为: 。

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3、（2016国丙28）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质

质量分数/% H2SO4废钒催化剂V2O5

2.2~2.9 KOHV2O4

2.8~3.1 K2SO4

22~28 SiO2

60~65 Fe2O3

1~2 Al2O3

<1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

KClO3淋洗液NH4Cl酸浸浸液氧化废渣1中和废渣2离子交换流出液洗脱沉钒煅烧V2O5

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为

；

同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是

。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为

mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有

。

“流出液”中阳离子最多的是

。

（4）

“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：

。

4、（2013国乙27改）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑（一种炭黑）和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。

回答下列问题：

（1）上述工艺中，在整个回收工艺中回收到的金属化合物有

（填化学式）。

（2）写出“碱浸”中发生反应的离子方程式

。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

；

。

可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是：

。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式

。

（5）“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是

。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

。

Ⅲ 学习记录及反思——纠错﹒归纳﹒整理：

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