课题2　人工固氮技术──合成氨ppt配套的教学设计及说课稿

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必修一

§

4.4.1 氨

铵盐 复习课学案

一．目标定位

复习目标

1．认识氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。

2．理解喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

4．掌握铵盐的性质及NH＋4的检验。

5．掌握学习元素化合物的一般方法：结构—→性质—→制备—→用途（如N2→NH3→NO→NO2→

HNO3）

核心素养建构

二．复习重点、难点

了解氨的性质及应用；了解铵盐的性质及NH4的检验。

理解喷泉实验的原理；掌握氨气的实验室制法。

三．课前预热

＋一、氮的存在及固定

氮的固定：将

转变为

①自然固氮：

和豆科植物根瘤菌固氮

②人工固氮（工业合成氨）：

二、氨气

1．物理性质

色，

气体,密度

空气

溶于水，常温下，1体积水大约可溶解

体积氨气。氨的水溶液叫作

。氨易液化，气化时

热，常用作

剂。

2．化学性质

①氨气与水的反应：

氨水不稳定性：

氨水有

性，可使酚酞溶液变

色或使湿润的红色石蕊试纸变

色

②蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时_____________________。

反应的化学方程式：_____________________________________________。

③)氨的还原性（催化氧化）

三、氨气的实验室制法

(1)反应原理:

。 (2)反应装置:

。 (3)干燥方法:

。 (4)收集方法:

。 (5)验满方法:

。 (6)棉花团的作用:

。 四、氨的用途

(1)氨是氮肥工业、有机合成制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化，常用作制冷剂。

五、铵盐

1．铵盐

定义：铵根离子(NH＋4)和酸根离子构成的化合物。

2．物理性质

铵盐都是无色或白色晶体，

于水。

3．化学性质

(1)不稳定性

①NH4Cl分解：

现象：白色固体消失，在试管口

用行动证明自己，把握现在

相信自己的努力，不惧将来

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②NH4HCO3分解：

现象：白色固体消失，在试管口

(2)与碱反应

NH4Cl溶液与NaOH溶液共热：

4．NH＋4的检验

(1)原理：

(2)操作流程：

课堂知识大爆炸

学以致用·服务生活：氨气泄漏，白茫茫、刺激性气味、寒气欺人；怎么处理？

【合作探究一】喷泉实验

回归教材

实验4-8 现象：烧杯中的溶液进入烧瓶，形成

，烧瓶内液体呈

色。

实验结论：氨

溶于水，其水溶液呈

性。

小组探讨：

1．引发操作：

2．成功的关键：

3．常见形成喷泉的物质组合

气体

吸收剂

4.

常见装置引发操作

图2：

图3：

总结：喷泉形成原理：

【自我提升】氨水分析

落实教材

资料卡片

1.氨水为什么显碱性?用化学方程式解释

2.液氨与氨水的区别

液氨

氨水

一水合氨

所属类别

微粒种类

电解质/非电解质

【思考与交流】氨气与酸反应

什么时候会有白烟产生，请你来总结？__________________________________

性质应用：_________________、_________________

【思考与交流】氨气与氧化剂反应

氧化剂

现象

原理

CuO

氯气

用行动证明自己，把握现在

相信自己的努力，不惧将来

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【小组合作】气体制备实验

拓展教材

图4-29

一般流程：

发生装置：

净化和干燥：

收集：

验满：

防倒吸：

尾气处理：

【向规范要分数】如何检验某物质中是否含有NH4+？

课·堂·巩·固

痛点再现

1.下列说法中正确的是(

) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气属于氮的固定

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

2．下列离子方程式书写正确的是(

) －△A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋4＋OH===NH3↑＋H2O －△B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4

＋OH===NH3·H2O ＋＋C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H===NH4＋H2O －△D．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时：NH＋4＋OH===NH3↑＋H2O 3．1 L 1 mol·L－1的氨水中(

) A．含有1 mol NH3分子

B．含NH3和NH＋4的物质的量之和为1 mol C．含1 mol NH3·H2O

D．含NH3、NH3·H2O、NH＋4的物质的量之和为1 mol 4．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是(

) A．NH3

B．O2

C．H2O

D．CO2 5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是（ ）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

6．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后(

) A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口，观察现象

B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性

C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色

D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口进行检验

用行动证明自己，把握现在

相信自己的努力，不惧将来

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链接高考

1.（2016•上海）用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，各方案正确的是（

）

选项

A B C D X 碱石灰

碱石灰

氯化钙

氯化钙

收集气体

氯化氢

氨气

二氧化硫

一氧化氮

Y 水

水

氢氧化钠

氢氧化钠

2.（2016•全国卷I）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置___________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

打开K1，推动注射器，使X中的气体通入Y管中

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室

打开K2

实验现象

①Y管中_____________ Y管中有少量水珠

③_________________

解释原因

②反应的化学方程式

______________________ 生成的气态水凝聚

④___________________ 课后反思与总结

收

获

困

惑

用行动证明自己，把握现在

相信自己的努力，不惧将来

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