依据化学反应原理确定生成过程教案和课堂实录

课题：

浓度对化学平衡的影响

教

学

目

标

重

点

难

点

教学过程

教师活动

授课班级

课

时

1、通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动内在因素；

2、通过实验探究，讨论分析浓度影响平衡移动的规律。

浓度影响平衡移动的规律

学生活动

设计意图

[引入]各位同学今天我们一同学习第二章第

三节的内容影响化学平衡的因素。对于工业合成氨反应，我们必须提到哈伯，这位将空气转化为面包的功臣。我们一起来看工业合成氨的生产流程，那么在工业合成氨的生产流程中，有哪些措施可以增大NH3的生成量。通过本节课内容的学习，你们就能回答这个问题了，接下来我们将通过简单实验探究浓度对化学平衡的影响。

[知识回顾]首先我们一起回顾一下影响化学回顾化学反应速率的根据化学平衡的特反应速率的外因及其规律，化学平衡的实质及外因及其规律，化学其特征，老师做了两张思维导图，我们来一起回顾一下。

征之一“变”引出本平衡的实质及其特征

节课内容

让学生对接下来所学内容产生好奇，引出新课

[提出问题]一旦改变外界条件且使V正≠V逆，

平衡体系又将如何应对了？

[新课学习]接下来我们一起来看一个化学平

衡，重铬酸根离子（Cr2O72-）在水溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-在溶液中为橙色，铬酸根离子（CrO42-）在溶液中为黄色，在这里我们一起来做一个实验。为了更规范的实验操作，老师做演示实验，

老师选取的实验药品有K2Cr2O7溶液和浓H2SO4，实验目的是探究增大产物浓度对化学平衡的影响，实验方案是将浓H2SO4滴入到

规范实验操作

K2Cr2O7溶液中，请同学们认真观察实验现象，

并注意老师胶头滴管的使用方法。

首先老师往两支试管中分别滴加K2Cr2O7溶液，同学们观察两支试管中溶液颜色是否相同，然后往其中一只试管滴加浓H2SO4，在请同学们观察两支试管中溶液颜色是否还是相同的了。

认真观察实验现象，观察到滴加浓H2SO4的试管溶液颜色较深

[讲解]溶液颜色由橙黄色变为橙色，证明平衡

逆向发生了移动，平衡为什么会逆向移动，是因为增大产物C（H+），平衡逆向移动。我们一起画对应的v-t图像。

[讲解]溶液颜色由橙黄色变为橙色，证明平衡

逆向发生了移动，平衡为什么会逆向移动，是因为增大产物C（H+），平衡逆向移动。我们一起画对应的v-t图像。

剩下的实验就由你们自己动手完成，在这里请看PPT上的实验步骤，剩下的实验就由你们自己动手完成。（3min）

操作步骤：

根据实验步骤进行实验，观察实验现象，做出相应解释，并完成导学案相关内容

给学生讲解反应原理，为接下来的实验准备理论基础

确定的实验步骤使学生高效的学习任务

锻炼学生实验操作能力，分析问题能力，提高自我学习能力

第一步：往K2Cr2O7溶液中加入NaOH；

第二步：仔细观察实验现象；

第三步：讨论实验现象原因，完成导学案相关内容，并画出速率-时间图像。

[成果展示]有哪位小组愿意和我们分享一下小组用投影仪分享往锻炼学生自我展示你们的成果。

K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液的实验现的能力，提高他们语言表达能力，自信心

象，解释现象原因，画出对应的v-t图像。

[板书]浓度对化学平衡的影响

步骤

K2Cr2O7+浓H2SO4

K2Cr2O7+NaOH溶液

现象

橙黄色变为橙色

橙色变为黄色

结论

C（H+）增大，平衡

C（H+）减小，平衡

逆向移动

正向移动

v-t

学生动手实验，根据前面内容的学习解释实验现象，画出对应的v-t图像

有了前面知识的铺垫，让学生自己去解释相关实验现象，学会知识的迁移

[新课学习] 接下来我们一起来看另外一个反应：

FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl 黄色

血红色

接下来请同学们根据我们的实验步骤完成我们我们导学案的相关实验及内容（5min）

操作步骤：

第一步：首先往2支试管中滴加FeCl3和KSCN溶液；

第二步：分别往第一步的2支试管滴加FeCl3和KSCN溶液，观察溶液颜色变化；

第三步：往第二步的两支试管在分别滴加NaOH溶液，观察溶液颜色变化。

[成果展示]有哪位小组愿意和我们分享一下小组用投影仪分享往锻炼学生分析问题你们的成果。

Fe(SCN)3溶液中分别滴加FeCl3和KSCN溶液的实验现象，解的能力，学会知识迁移，锻炼学生自我展示的能力，提高他们

[板书]浓度对化学平衡的影响

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 释现象原因；在分享往FeCl3和KSCN溶液中滴加NaOH溶液的实验现象，解释现象原因，讲解对应的v-t图像。

语言表达能力，自信心

步骤1

Fe(SCN)3+FeCl3

Fe(SCN)3+KSCN 现象

溶液颜色均变深

步骤2

往步骤1中分别加入NaOH 现象

溶液颜色均变浅

结论

增大C（Fe3+）和C（SCN-），反应物浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液颜色加深；加入C（OH-），消耗C（Fe3+），平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅

v-t

小组讨论

学会分析浓度对化学平衡影响的平衡图像

请同学们根据我们刚刚所学过的内容完成导学案上的思考讨论（1min）

本节课有关浓度对化学平衡影响的相关内容我们已经学习完了，现在请同学们对本节课内容进行归纳总结（1min）

学生根据本节课所学内容归纳总结浓度对化学平衡影响的具体表现

提高学生对知识归纳总结的能力，对本节课内容进行知识巩固

学会知识点的运用

接下来我们一起来看2个习题

根据本节课所学内容完成相关习题