归纳与整理优秀说课稿

《化学平衡状态的判断》复习课--教学设计

恩施高中

张涛

一、教材分析

(一)、本章在全书中的地位及特点：

地位：化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本章的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。

特点：

1．教材的理论性较强，比较抽象。如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。

2．教材本着温故知新的原则，从学生已有关于溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态的平衡的概念。这样可以减缓知识坡度，有利于该教学难点的突破。

3．教材注意培养学生的科学方法。例如，教材在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等。

4．教材重视对知识的综合应用，注意采用讨论等方式，通过对所学知识的应用来培养学生的能力。例如，教材中针对历史上曾有人企图用增加高炉高度的方法来减少高炉气中CO含量的错误做法展开讨论，既可增加学生学习化学的兴趣，又可加深对化学平衡有关知识的理解，有利于培养学生分析问题和解决问题的能力。

(二)、本章结构：

本章内容分三个部分

1、第一部分是化学反应速率知识，着重介绍化学反应速率和浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。这部分内容属于化学动力学的范畴。

2、第二部分是在化学反应速率和可逆反应知识的基础上，着重介绍化学平衡的建立，以及浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响。这部分内容属于化学热力学的范畴。化学平衡是本章的教学重点和基础，本节分为以下两部分。

(1)化学平衡观点的建立，学生学习具有一定难度。教材注意精心设置台阶，帮助学生建立化学平衡的观点。

(2)影响化学平衡的外界条件，从实验入手，能激发学生的兴趣。另外教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，有助于培养学生科学的思维方法。

3、第三部分是对前两部分知识的综合应用，即以合成氨工业为例，以化学反应速率和化学平衡等理论为指导，探讨化工生产条件（如温度、压强等）选择的一般思路和方法，使学生了解化学理论的学习对生产实际的指导作用。

1

二、学情分析

知识：学生已经学习了化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡等理论；也基本了解化学平衡常数的含义和表示方法，初步掌握了平衡常数的计算和应用。

能力：在高一高二学习的基础上，高三学生已具有一定的观察能力、分析问题和解决问题的能力，同时具备一定的归纳总结的能力。

三、教学目标

1、知识与目标：掌握化学平衡的特征，能够运用化学平衡状态的判断标志解决相关问题。

2、过程与方法：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探索化学平衡状态的判断标志，体验科学探究的艰辛与喜悦。

3、情感、态度、与价值观

采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际问题的习惯。

四、教学重点：化学平衡状态的判断

教学难点：化学平衡状态判断的特征标志和定量判据

五、教学过程：

【知识梳理1】

化学平衡状态的定义及特征

(1)定义：在一定条件下的

里，正反应速率与逆反应速率

，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度

的状态。这时反应处于一种表面静止状态。

(2)化学平衡状态的特征

【知识梳理2】

化学平衡状态的标志

1、本质标志：υ(正)=υ(逆)

同一物质：

不同物质：

例一：可逆反应：N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

) A．3υ(N2)正＝υ(H2)正

B．υ(N2)正＝v(NH3)逆

C．2υ(H2)正＝3υ(NH3)逆

D．υ(N2)正＝3υ(H2)逆

E．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

F．一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

【探索化学平衡的标志】

练习：判断下列选项中哪些不能作为下列反应达到平衡的标志，选择序号①～⑩填空

①反应混合物各组分的质量或物质的量不再变化

②反应混合物各组分的浓度不再变化

③反应混合物各组分的百分含量（质量分数、物质的量分数等）不再变化，

④反应物的转化率或产物的产率不再变化

⑤反应物跟产物的物质的量之比或浓度之比不再变化

⑥混合气体平均相对分子质量不变；

⑦气体密度不变；

⑧反应体系的总压强不变；

⑨反应体系的温度不变；

⑩气体或溶液的颜色不变

Ⅰ. 2SO2(g)＋O2

2SO3(g)

⑴恒温恒容

2

⑸恒温恒压

⑼绝热恒容

Ⅱ. 2NO2(g)Ⅲ. H2(g)＋I2(g)N2O4(g)

2HI(g) ⑵恒温恒容

⑹恒温恒压

⑶恒温恒容

⑺恒温恒压

⑽绝热恒容

⑾绝热恒容

Ⅳ. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ⑷恒温恒容

⑻恒温恒压

⑿绝热恒容

你发现了什么规律? 我们分析此类问题需要注意什么？

2. 特征标志：“变量不变”

随着反应的进行，这个物理量是变化的，若某一时刻，此物理量不再变化，则达到化学平衡状态。

这些物理量包括：

①反应混合物各组分的质量或物质的量不再变化

②反应混合物各组分的浓度不再变化

③反应混合物各组分的百分含量（质量分数、物质的量分数等）不再变化，

④反应物的转化率或产物的产率不再变化

⑤反应物跟产物的物质的量之比或浓度之比不再变化

其它物理量还有：

⑥混合气体平均相对分子质量不变；

⑦气体密度不变；

⑧体系的总压强不变；

⑨体系的温度不变；

⑩气体或溶液的颜色不变

3. 定量判据：Qc = K

若产物跟反应物的浓度商等于该反应的平衡常数（该温度下），则反应达到化学平衡状态。

例1：已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数值

c(CO)c(H2O)t℃

700 800 830 1000 1200

K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 分别为：

下列有关叙述错误的是（

）

A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B．正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态

D．若平衡浓度关系符合，可判断此时温度是1000℃

E．830℃，若浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，则此时处于化学平衡状态

【对接高考-跟踪练习】

1. (2017全国卷)298K时，溶液中发生反应：AsO33－

(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。

AsO43－

(aq)＋2I－(aq)

(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化

b．υ正(I－)＝υ逆(I－) c．c(AsO43－)/c(AsO33－)不再变化

3

d．溶液中AsO33－、OH－、

AsO43－

、I－同时存在

【对接高考-自我检测】

1.（2008·江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

催化剂

加热

2SO3（正反应放热）。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

2.（2011·山东卷）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（2）已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

3（2009·广东卷）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（ ）

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

4.（2008·上海卷）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

0 1 2 3 4 5 时间/s n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

5. （2012·海南）已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃

700 900 830 1000 1200 平衡常数

1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变

d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

4

六、【教学反思】

本节内容理论性强，在教学中，我设计了学案，将习题贯穿于整个课堂。首先，复***衡状态的定义及特征，并从中找出关键词，总结出化学平衡状态判断的本质标志和部分特征标志。然后通过两个例题，让学生在交流讨论中加深对化学平衡状态判断标志的理解和运用，并总结出化学平衡状态十多个特征标志对不同类型的化学反应及不同类型的反应容器的适用情况，再通过一个例题探讨定量判据如何使用，最后通过几道高考题进行巩固练习。

本节课通过例题一引出本节课的主题---【探索化学平衡的标志】，【探索化学平衡的标志】这一部分是本节课的重点，该主题通过以下四步来完成：1.学生做练习题、小组代表展示。2.分小组讨论，学生从对应练习题总结出判断化学平衡的规律并由代表展示成果。3.提出定量判据：Qc = K，它是从定量角度判断反应是否达到化学平衡。4.学生做跟踪练习及自我检测。其中第1步是本节课的重点，它以学生思考和讨论展示为主，在该练习题中，有四个化学反应、三种不同类型的反应容器，十种不同的判断标志，因此该题思维容量大，耗时较长。而第2步则是对第1步的升华与提升，并可总结出标志①②③④⑤一定能确定反应达到化学平衡，而标志⑥⑦⑧⑨⑩不能确定反应一定达到化学平衡，需综合考虑反应容器及化学反应的特点。第三步受时间限制，处理的稍快。

跟踪练习题是2017年全国高考题，也是近几年高考题中少有的考查化学平衡标志的好题。收集了2008至2018年的化学平衡高考题，发现从2013至2018年全国卷中，仅2017年考查了化学平衡标志，可见该题难得。由于时间原因，本环节用时较短，处理稍快。在整堂课中，若能压缩【探索化学平衡的标志】这一环节的时间，延长定量判据：Qc = K及跟踪练习的处理时间，则课堂节奏会更紧凑，内容会更充实。本节课是化学平衡复习课，理论性强，很难穿插实验，此类课的趣味性不及新课，若能在引导学生积极思考的同时，又能激发学生的求知欲，则课堂会更具生命与活力。生命不息，奋斗不止，今后我将以更高的标准要求自己，为打造更加高效的课堂而努力。

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